1-1化学反应的焓变(课件)高二上学期化学苏教版选择性必修1

图示
吸热反应
吸收热量的化学反应
∑ E反＜ ∑ E生
反应热 △H取负值（△H<0）△H取正值（ △H>0）
△H= ∑ E生－ ∑ E反
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➢常见的放热反应和吸热反应 放热反应
1.所有的燃烧、爆炸反应
2.金属与酸或水的反应
3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 5.铝热反应
吸热反应
H+ +OH- === H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 2Al + Fe2O3 ==高=温== Al2O3 + 2Fe
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P3交流与讨论
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应 热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式 有何不同。
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol
H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
(3)N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-622.08kJ·mol－1
(1)N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝ -622.08kJ·mol－1
(5)½ N2H4（l）＋½O2（g）＝½ N2（g）+ H2O（l） ΔH＝-311.04kJ·mol－1 15
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
化学反应的焓变
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在研究物质的能量变化时，把相互联系的物质区分为体系和 环境两部分。 体系：被研究的物质系统。 环境：体系以外，与体系发生质量、能量交换的物质系统。
思考讨论 请举例说明体系和环境。
例如： 教室内部的物质系统也可以作为“体系”，则教室之外 为“环境”，教室可以与环境发生能量（如传热）交换， 也可以发生质量（如空气通过门窗进出）交换。
[P5问题解决]写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。
½ N2（g）＋3/2 H2（g）＝NH3（ g ） ΔH＝－46.1kJ·mol－1
值要与方程式的化学计量数相对应)
(5)逆向反应△H符号相反，数值不变；可逆反应中△H是指完
全反应时的焓变。
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[P3交流与讨论] 判断下列热化学方程式是否正确
(1)N2H4＋O2＝N2+ 2H2O
ΔH＝-622.08kJ·mol－1
(2)N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝622.08kJ·mol－1
体，放出393.6kJ热量
3.书写注意事项：
(1)注明温度压强,绝大多数298k,101.3kPa 可不注明
(2)注明聚集状态（s , l , g , aq）,不标“↑”或“↓”
(3)化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,可为整
数或者简单分数
(4)△H的符号、单位、数值
(放热ΔH为“－”,吸热ΔH为“＋”;ΔH的单位:kJ·mol－1 (kJ/mol);数
H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(g)
△H=－241.8KJ/mol 13
三、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫 热化学方程式。
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1
2.表示意义： 1molC与1mol O2完全反应，生成1molCO2气
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2、下列变化属于放热反应的有 ⑥⑦⑧ . 属于吸热反应的有 ②⑤⑨⑩.
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④烧碱加入水中
⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥铝热反应
⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
⑩ C与CO2Байду номын сангаас反应
6.所有的水解反应 吸热反应不一定要加热才能发生。 9
△H的计算
1. △H= ∑ E生－ ∑ E反
2. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量 变化的本质原因
反应物断键所吸收的总能量 < 生成物成键放出的总能量 反应物断键所吸收的总能量 > 生成物成键放出的总能量
放热反应 吸热反应
△H=断键吸收的能量－成键释放的能量 △H=反应物的总键能－生成物的总键能
内能的绝对值无法直接测得，但内能的变化可以通 过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所 做的功的形式表现出来。
焓是与内能有关的物理量。用符号H表示。
焓的数值的变化称为焓变。用符号ΔH表示。
化学变化既有物质变化，又有能量变化。 能量的转换以发生化学反应的物质为基础，遵循能量守恒定律。
化 学 反 应 中 能量变 化的应 用
想一想：如果是静止不动的物质，它具有能量吗？
冰块温度虽然低，但其 内部的分子都在做无规则运 动；燃烧的火，温度很高， 分子运动更剧烈。
物质内部除了有分子运 动产生的能量外，还有其他 形式的能量。
内能：物质的各种能量的总和称为内能。
内能的普遍性：一切物质皆有内能。
想一想：内能受哪些因素的影响？
内能的影响因素： 内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。
➢一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。 10
1、下列说法不正确的是 ( BCE )
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量
和反应物具有总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、可燃物的燃烧放出热量 G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应
一、反应热 焓变
1、定义：
化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温 度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
在恒温、恒压时的反应热又称为“焓变”。
2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1或 kJ/mol
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二、放热反应和吸热反应
类型 定义
放热反应
有热量放出的化学反应
形成 原因
∑ E反＞ ∑ E生
1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O 2.C(s) + CO2(g) =高=温= 2CO(g)
高温
3. C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应 ➢加热后才能发生的化学反应不一定 5.所有的电离过程 是吸热反应；