广东初三初中化学中考模拟带答案解析

广东初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列过程中发生的变化属于化学变化的是 A ．食物腐败变质 B ．分离液体空气制氧气
C ．水结冰
D ．海水晒盐
2.下列物质中，属于纯净物的是
A ．干冰
B ．白酒
C ．加碘盐
D ．食用醋
3. C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。

在C 3N 4中C 元素的化合价为＋4，则N 元素的化合价是 A ．－4 B ．－1 C ．－3 D ．＋3
4.“改善环境质量，建设美丽从化”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是 A ．实行垃圾分类回收再利用 B ．工业污水处理达标后再排放 C ．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D ．过量使用农药化肥提高农作物产量
5.材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是
A ．羊毛衫
B ．塑料盒
C ．不锈钢刀具
D ．玻璃杯
6.下列有关氧气的叙述正确的是
A ．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B ．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭
C ．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D ．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
7.下列实验操作中，正确的是
A ．滴加液体
B ．过滤
C ．检查气密性
D ．检验氧气是否收集满
8.下图是某粒子X 的结构示意图，下列叙述正确的是
A ．该粒子第一电子层有7个电子
B ．该粒子核内有17个质子
C ．该粒子在化学反应中容易失去电子
D ．该粒子与铝形成物质的化学式为AlX 2
9.下列有关金属的描述不正确的是 A ．地壳中含量最多的金属元素是铝 B ．车船表面涂油漆可防止生锈 C ．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中
D ．黄铜比纯铜的硬度大
10.下列化学方程式书写正确的是 A ．H 2CO 3＝ H 2O + CO 2↑
B ．Mg ＋O 2＝MgO 2
C ．Ca(NO 3)2＋BaCl 2＝CaCl 2＋Ba(NO 3)2
D ．Fe ＋ZnCl 2＝Zn ＋FeCl 2
11.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 A ．食醋（pH≈2） B ．牛奶（pH≈6.5） C ．矿泉水（pH≈7） D ．肥皂水（pH≈10）
12.下列有关NH 4NO 3的计算结果错误的是 A ．NH 4NO 3的相对分子质量为80
B ．NH 4NO 3中原子个数比N ︰H ︰O = 2︰4︰3
C ．NH 4NO 3中氮元素的质量分数为35%
D ．NH 4NO 3中元素质量比N ︰H ︰O = 14︰1︰6
13.实验室许多的药品都需要密封保存，下列药品需密封保存的原因解释错误的是 A ．浓盐酸——防止挥发 B ．NaOH 溶液——防止与CO 2反应 C ．浓硫酸——防止吸水 D ．生石灰——防止与氧气反应
14.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是 A ．二氧化碳是导致酸雨的主要气体 B ．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C ．金刚石、石墨是碳的单质，而C 60则是碳的化合物
D ．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
15.水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关的说法不正确的是 A ．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B ．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
C ．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D ．区分软水与硬水通常使用肥皂水
16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A ．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B ．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C ．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D ．碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
17.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C ．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D ．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
18. 用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 A ．CaO 、CaCO 3、KCl 三种固体（水）
B ．CaCl 2、Na 2CO 3、K 2SO 4三种溶液 （Ba(OH)2溶液）
C ．Cu 、Fe 、CuO 三种固体（稀盐酸）
D ．CuCl 2、NaNO 3、K 2CO 3三种溶液 (Ca(OH)2溶液)
19.下列物质能够发生反应,但没有明显现象的是 A ．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B ．向氢氧化钠滴加酚酞溶液
C ．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液
D ．将铝丝放入到硫酸铜溶液中
20.下列探究中，没有利用对比方法的是
21.（5分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni ）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）以上硬币涉及到Fe 、Cu 、Al 、Ni （镍），已知Ni 能够发生如下反应，硫酸镍溶液显绿色： ① Ni+ H 2SO 4= NiSO 4+ H 2↑ ② Fe+ NiCl 2=" Ni" + FeCl 2 这两个反应的基本类型都是 。

四种金属活动性由强到弱的顺序为 __________________（用元素符号表示）。

（3）写出金属镍与硝酸银溶液发生反应的化学方程式 。

二、填空题
1.（7分）化学用语是初中化学学习的重要基础。

（1）用化学符号表示：①钙离子__________；②正五价氮的氧化物的化学式__________。

③若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧 ； ②把铝丝放入硫酸铜溶液中 。

2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成是__________。

（2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是_____（填字母序号，下同），能表示3个分子的是_______。

（3）A 、B 、C 、D 表示四种物质中，在高温条件下，A 和B 反应生成C 和D ，微观示意图如图2所示,反应后，生成C 和D 两种粒子的个数比应为________________。

3.（5分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu 2（OH ）2CO 3】，是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。

（2）工业上用CO 还原含Fe 3O 4的磁铁矿石冶炼金属铁的化学方程为 。

（3）冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 490%的磁铁矿石的质量 = （填表达式）。

4.（3分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）上面的仪器中，她必须选用的仪器有（填字母编号） ； （2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。

5.（4分）溶液的应用非常广泛，K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
（1）图1中能表示KNO 3溶解曲线的是 （填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M 点的含义是 。

（3）30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示。

下列有关说法中，正确的有 。

A ．烧杯①中溶解的是KNO 3，烧杯②中溶解的是K 2CO 3
B ．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D ．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变
三、探究题
1.（9分）兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na 2CO 3溶液呈碱性。

【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH ；猜想Ⅱ．全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ．Na 2CO 3和NaOH 的混合物。

【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是 ，它在操作①的作用是 。

（2）甲同学加入的A 溶液是盐酸，现象a 为有气泡产生，说明氢氧化钠 （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

（3）乙同学加入的A 溶液是澄清石灰水，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠。

（4）丙同学加入的A 是氯化钙溶液，现象a 有白色沉淀产生，现象b 无色酚酞不变红色，则猜想 成立。

2.(13分)从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。

考查规定由学生抽签确定考题。

Ⅰ. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
(1)上图中仪器A 的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。

（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。

（3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b 操作。

Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A 是
（2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式为 ； （3）加入试剂B 后发生的有关反应的化学方程式为 。

3.（8分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。

这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是硫酸钠溶液、
氯化钠溶液和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。

（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究，请完成实验报告：
实验操作实验现象实验结论
广东初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.下列过程中发生的变化属于化学变化的是 A ．食物腐败变质 B ．分离液体空气制氧气
C ．水结冰
D ．海水晒盐
【答案】A
【解析】 食物腐败变成不同于原来食物的新物质，属于化学变化. 【考点】物理变化和化学变化的判别
2.下列物质中，属于纯净物的是
A ．干冰
B ．白酒
C ．加碘盐
D ．食用醋
【答案】A
【解析】 只含一种物质的物质属于纯净物；A ．干冰是二氧化碳的固体；B ．白酒中含有酒精和水等多种物质；C ．加碘盐中含有食盐和碘酸钾等多种物质；D ．食用醋含有醋酸和水等多种物质. 【考点】纯净物与混合物的判别
3. C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。

在C 3N 4中C 元素的化合价为＋4，则N 元素的化合价是 A ．－4 B ．－1 C ．－3 D ．＋3
【答案】C
【解析】 设N 元素的化合价为x ，则（+4）×3+4x=0 解得x=-3 【考点】化学式计算化合价
4.“改善环境质量，建设美丽从化”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是 A ．实行垃圾分类回收再利用 B ．工业污水处理达标后再排放 C ．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D ．过量使用农药化肥提高农作物产量
【答案】D
【解析】 A.实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故A 正确； B.工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，故B 正确；C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境，故C 正确；D.过量使用农药化肥会污染水和土壤，故D 错误． 【考点】常见污染物的来源、危害及治理
5.材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是
A．羊毛衫B．塑料盒C．不锈钢刀具D．玻璃杯
【答案】B
【解析】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，A.天然纤维；B.有机合成材料；C.金属材料；D.硅酸盐
材料.
【考点】材料的分类
6.下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
【答案】C
【解析】A．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B．木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压
强不减少，水不能进入容器内，无法测定空气中氧气的含量；C．依据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，必须用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气；D．氧气能支持物质燃烧，具有助燃性.
【考点】氧气的化学性质；空气中氧气含量的测定
7.下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．过滤C．检查气密性D．检验氧气是否收集满
【答案】C
【解析】A.胶头滴管伸入了试管中，错误；B.没用玻璃棒引流；D.验满时应把燃着的木条放在集气瓶口.
【考点】化学实验基本操作；氧气的检验；检查装置气密性
8.下图是某粒子X的结构示意图，下列叙述正确的是
A．该粒子第一电子层有7个电子
B．该粒子核内有17个质子
C．该粒子在化学反应中容易失去电子
D．该粒子与铝形成物质的化学式为AlX2
【答案】B
【解析】依据结构示意图可得：微粒X第一电子层有2个电子，核内有17个质子，最外层有7个电子，大于4个，在化学反应中容易得到一个电子，化合价为-1，Al的化合价为-3，故化学式为AlX
3
【考点】微粒结构示意图；化学式与化合价
9.下列有关金属的描述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈
C ．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中
D ．黄铜比纯铜的硬度大
【答案】C
【解析】A.地壳中元素含量占前四位的是氧硅铝铁，氧硅属于非金属元素，铝铁属于金属元素；B.表面涂油漆可以使铁与氧气和水脱离接触，防止生锈；C.铜不能与盐酸反应；D.黄铜是合金，合金的硬度更大. 【考点】金属的性质；地壳中元素的含量；钢铁的生锈与防锈；合金的性质
10.下列化学方程式书写正确的是 A ．H 2CO 3＝ H 2O + CO 2↑ B ．Mg ＋O 2＝MgO 2 C ．Ca(NO 3)2＋BaCl 2＝CaCl 2＋Ba(NO 3)2 D ．Fe ＋ZnCl 2＝Zn ＋FeCl 2
【答案】A
【解析】A.遵循质量守恒定律，符合化学反应事实，各项正确、完整；B.氧化镁化学式为MgO ；C.盐和盐，假设反应，生成物没有沉淀、气体或水，故不能反应；D.铁的金属活动性比锌弱，不能置换出锌，反应不能发生. 【考点】化学方程式的书写
11.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 A ．食醋（pH≈2） B ．牛奶（pH≈6.5） C ．矿泉水（pH≈7） D ．肥皂水（pH≈10）
【答案】D
【解析】 蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性 【考点】酸碱性与pH 的关系；中和反应的应用
12.下列有关NH 4NO 3的计算结果错误的是 A ．NH 4NO 3的相对分子质量为80 B ．NH 4NO 3中原子个数比N ︰H ︰O = 2︰4︰3 C ．NH 4NO 3中氮元素的质量分数为35% D ．NH 4NO 3中元素质量比N ︰H ︰O = 14︰1︰6
【答案】D
【解析】 A ．NH 4NO 3的相对分子质量14×2+4+16×3＝80；B ．NH 4NO 3中原子个数比N 、H 、O 各元素符号右下角飞个数比 2︰4︰3；C ．NH 4NO 3中氮元素的质量分数为
×100%=35%；D ．NH 4NO 3中元素质量比N ︰H
︰O = 14×2︰4︰16×3=7:1:12 【考点】化学式的计算
13.实验室许多的药品都需要密封保存，下列药品需密封保存的原因解释错误的是 A ．浓盐酸——防止挥发 B ．NaOH 溶液——防止与CO 2反应 C ．浓硫酸——防止吸水 D ．生石灰——防止与氧气反应
【答案】D
【解析】 A ．浓盐酸具有挥发；B ．NaOH 溶液具有潮解性，并且与空气中的CO 2反应而变质；C ．浓硫酸具有吸水性；D ．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而变质. 【考点】药品的存放；常见物质的性质
14.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是 A ．二氧化碳是导致酸雨的主要气体 B ．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C ．金刚石、石墨是碳的单质，而C 60则是碳的化合物
D ．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
【答案】D
【解析】 A. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体；B.一氧化碳不溶于水；C.金刚石、石墨和C60都是碳的单质；D. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用. 【考点】碳及其化合物的性质
15.水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关的说法不正确的是
A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．区分软水与硬水通常使用肥皂水
【答案】A
【解析】 A．元素是宏观概念，元素只讲种类，不能讲个数；B．锅炉中使用硬水容易产生水垢，使锅炉受热不均匀，严重时会引起爆炸；C．含磷洗衣粉能使水体富营养化，引起水化合赤潮现象；D．用肥皂水区分软水与硬水，产生泡沫少的为硬水，产生泡沫多的为软水.
【考点】水的组成；硬水的危害；水的污染与防治；区分软水与硬水
16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】A．有的物质是由原子和离子构成的；B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物如硫酸；C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应如：二氧化碳和氢氧化钙的反应；D．碱性较强的
溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性.
【考点】物质的构成；氧化物；中和反应；碱与碱性
17.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
【解析】 A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B.氢氧化钠有强
烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；C.药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的
办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不
断搅拌，故D错误．
【考点】常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
18.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液（Ba(OH)2溶液）
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 (Ca(OH)2溶液)
【答案】B
【解析】 A.加入水，放热的是氧化钙，固体溶解的是氯化钾，固体不溶的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别； B.加
入氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应产生白色沉淀，硫酸钾和氢氧化钡反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别碳酸钠和硫酸钾； C. 铜不与稀盐酸发生反应，铁与盐酸能反应生成氯化亚铁并产生氢气，氧化铜与盐酸反应生
成蓝色的氯化铜溶液，现象不同，故可以使用稀盐酸鉴别；D.氯化铜溶液本身是蓝色的，观察颜色能直接鉴别出来，剩余的两种溶液加入氢氧化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，现象不同，可以鉴别.
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
19.下列物质能够发生反应,但没有明显现象的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向氢氧化钠滴加酚酞溶液
C．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液D．将铝丝放入到硫酸铜溶液中
【答案】A
【解析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；若
没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显；A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；
B.向氢氧化钠滴加酚酞溶液，会变成红色；
C.氯化钡与氢氧化钡不反应；
D.铝的活动性比铜强，故能将铜从溶液中置换出来，可看到铝的表面有一层红色物质，既反应，现象也明显．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质
20.下列探究中，没有利用对比方法的是
【答案】C
【解析】 A.探究高锰酸钾的溶解性，分别把高锰酸钾溶解在水和汽油不同的溶剂中，存在对照实验，故A 不符合题意；B.铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对比实验，故B 不符合题意；C.探究氧气性质，只是看硫在氧气中燃烧的现象及其产物验证，所以根本不存在对照实验，故C 符合题意； D.探究分子的运动性，是探究同一物质在不同情况下的比较，属于对比实验，故D 不符合题意．
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性
21.（5分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni ）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）以上硬币涉及到Fe 、Cu 、Al 、Ni （镍），已知Ni 能够发生如下反应，硫酸镍溶液显绿色：
① Ni+ H 2SO 4= NiSO 4+ H 2↑ ② Fe+ NiCl 2=" Ni" + FeCl 2 这两个反应的基本类型都是 。

四种金属活动性由强到弱的顺序为 __________________（用元素符号表示）。

（3）写出金属镍与硝酸银溶液发生反应的化学方程式 。

【答案】（1）金属材料（1分）；（2）置换反应（1分）； Al ＞ Fe ＞ Ni ＞ Cu （1分）；
（3）Ni+2AgNO 3═Ni(NO 3)2+2Ag （2分，其中写对产物Ni(NO 3)2给1分）.
【解析】 （1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H 2SO 4═H 2↑+NiSO 4 Fe+NiCl 2═Ni+FeCl 2可知：Ni 活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al ＞Fe ＞Ni ＞Cu ，从反应类型上看Ni+H 2SO 4═H 2↑+NiSO 4 Fe+NiCl 2═Ni+FeCl 2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；（3）镍显正二价，镍与硝酸银溶液反应生成硝酸镍和银.
【考点】金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用
二、填空题
1.（7分）化学用语是初中化学学习的重要基础。

（1）用化学符号表示：①钙离子__________；②正五价氮的氧化物的化学式__________。

③若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧 ； ②把铝丝放入硫酸铜溶液中 。

【答案】（1）①Ca 2+ ； ②N 2O 5 ； ③H 2；(2）①3 Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4；②2Al+3CuSO 4═Al 2(SO 4)3+3Cu
【解析】 （1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子带2个单元位的正电荷，表示为Ca 2+；②氧化物是指由两种元素组成的其中为氧元素的化合物，根据化合物中正负化合价的代数和为零，所以正五价氮的氧化物的化学式可以表示为N 2O 5；（2）①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4；②把铝丝放入
硫酸铜溶液中，铝的活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO 4═Al 2（SO 4）3+3Cu ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成是__________。

（2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是_____（填字母序号，下同），能表示3个分子的是_______。

（3）A 、B 、C 、D 表示四种物质中，在高温条件下，A 和B 反应生成C 和D ，微观示意图如图2所示,反应后，生成C 和D 两种粒子的个数比应为________________。

【答案】（1）氯化钠（1分）；（2）乙（1分）；甲乙（2分，写对1个给1分）；（3）1：3（2分）.
【解析】 （1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成；（2）由示意图可知，甲只由氧分子构成，只含有氧元素，属于单质，乙由氨分子构成，含有氮元素和氢元素，属于化合物，丙中有氧分子和水分子，属于混合物，丁只有氮原子；甲中有三个氧分子，乙中有三个氨分子；（3）由质量守恒定律可知，变化前后每种元素的原子个数不变，故C 和D 的分子个数比为1:3
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义
3.（5分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu 2（OH ）2CO 3】，是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。

（2）工业上用CO 还原含Fe 3O 4的磁铁矿石冶炼金属铁的化学方程为 。

（3）冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 490%的磁铁矿石的质量 = （填表达式）。

【答案】（1）CO 2（1分）；（2）4CO+ Fe 3O 4高温 3Fe+4CO 2（2分，未配平或漏写条件扣1分）；
（3） （2分，约简后的合理答案及2976.7t 也给分）
【解析】 （1）化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，故铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；（2）工业上用一氧化碳还原Fe 3O 4炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下和Fe 3O 4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe 3O 4高温3Fe+4CO 2；
（3）设需要含Fe 3O 490%的磁铁矿石的质量为x
4CO+Fe 3O 4高温3Fe+4CO 2
232 168
90%x 2000t×（1-3%）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算
4.（3分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）上面的仪器中，她必须选用的仪器有（填字母编号） ；
（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。

【答案】(1) B 、 D 、E 、G （2分，每错1个扣0．5分）；（2）溶解（1分）.
【解析】 配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放；结合题给仪器，称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒，。