2018-2019年初中化学重庆初二期末考试模拟试卷【2】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初二期末考试模拟试卷【2】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图。

据此判断下列
叙述错误的是
A．氯的相对原子质量为35．45
B．①是一种阳离子，③是一种原子
C．钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态
D．钠元素的原子序数为11
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述，根据在原子中质子数=核外电子数确定；C选项是错误的叙述，氯元素的单质常温下呈气态，故答案选择C；D选项是正确的叙述。

考点：原子结构示意图及元素周期表的信息
2.下列关于物质变化的叙述中，正确的是（）
A．发光放热的变化都是化学变化
B．有新物质的变化是化学变化
C．不需要加热发生的变化就是化学变化
D．物理变化中一定有化学变化
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项发光放热的变化都是化学变化是错误的叙述，因为灯泡发光就不是化学变化；B选项有新物质的变化是化学变化是正确的叙述，答案选择B；C选项不需要加热发生的
变化就是化学变化是错误的叙述，是否是化学变化与是否加热无关；D选项是错误的叙述，物理变化中一定没有化学变化．
考点：化学变化
3.空气的净化问题正日益受到人们的关注。

下列各组中成分均属于空气污染物的一组是A．二氧化硫一氧化碳二氧化氮B．二氧化碳氯化氢氮气
C．甲烷二氧化碳氢气D．二氧化硫氮气氧气
【答案】A
【解析】空气污染主要是粉尘和气体，有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫．
故选A．
4.托盘天平调零后，在右盘衬纸上放置氧化铜粉末，左盘衬纸上放置1个10g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为
A．8.3 g B．7.3 g C．7.1 g D．12.7 g
【答案】B
【解析】
试题分析：使用托盘天平时，要做到：左物右码，左盘质量=右盘质量+游码质量，即：药品的质量=砝码读数+游码读数；左右放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数，同时游码读数应以游码的左端数据为准，通过读取游码标尺示数，游码质量为2.7g，故被称量的氧化铜质量=10g-2.7g=7.3g，故选B
考点：天平的使用
5.下列变化属于物理变化的是
A．食醋除水垢B．大米酿酒C．白酒挥发D．食品腐烂
【答案】C
【解析】
试题分析：白酒挥发属于物质的状态的改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。

故选C.
考点：物质的变化
6.（2015秋•北安市校级期末）正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．
A．①④B．③④C．③D．②④
【答案】B
【解析】用量筒量取15mL液体时先要向量筒中倾倒液体药品，当接近刻度线时要改用胶头
滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和滴管；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取
一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取15mL液体，20mL量筒能保证量取一次，且量
程与液体的取用量最接近，所以误差最小．
故正确量取15mL液体，应选用的合适仪器有③20mL量筒、④胶头滴管．
故选B．
【点评】量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等
是正确解答本题的关键．
7.生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是
A．酒和醋的酿造
B．农家肥的腐熟
C．植物的光合作用
D．植物的呼吸作用
【答案】C
【解析】A、酒和醋的酿造过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢
氧化．故选项不符合；
B、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧
化．故选项不符合；
C、植物的光合作用，是二氧化碳和水在光照的条件下生成氧气和有机物不属于缓慢氧
化．故选项符合；
D、人在长跑时容易缺氧，这时容易发生缓慢氧化．故选项不符合；
故选C．
【点评】本题主要考查氧化反应的特点方面的知识，解答时应该重点考虑氧化反应的剧烈程度．
8.在60℃和70℃的硝酸钾溶解度分别为110克和138克，将119克70℃时硝酸钾的溶液冷
却到60℃，析出的硝酸钾晶体质量为（不考虑水的蒸发）（）
A．7克B．9克C．14克D．28克
【答案】C
【解析】70℃时硝酸钾的溶解度为138g克．70℃时将119g硝酸钾的饱和溶液冷却到60℃，119g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质的质量为x，则有：，x=69g，故水的质量
为119g﹣69g=50g，在60℃硝酸钾溶解度为110g，故50g水中溶解硝酸钾的质量为55g，故
析出晶体的质量为：69g﹣55g=14g，故选C．
【点评】该题考查的是溶液的质量分数的计算问题，解答此题的关键是：理解溶解度的含义，准确判断溶液中溶质的质量．
9.下列仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是（ ） A ．烧杯 B ．量筒 C ．试管 D ．蒸发皿
【答案】A 【解析】
A 、烧杯底面积较大，加热时易受热不均而炸裂，故加热时需要垫上石棉网，所以正确．
B 、量筒是量度液体体积的仪器，不能加热，所以错误．
C 、试管底面积较小，只要加热前充分预热，就不会因受热不均而炸裂，故可直接加热，所以错误．
D 、蒸发皿是瓷制的，导热性好，受热均匀，加热时不需要垫上石棉网，所以错误． 故选A ．
【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提． 10.下列有关实验中的注意事项叙述错误的是（ ） A ．酒精灯内的酒精量最多不能超过酒精灯容积的2/3 B ．试管夹夹在距试管口约1/3 处
C ．给试管中液体加热时，液体量不能超过试管容积的1/2
D ．取用液体药品时，没说明用量，一般取1—2mL 【答案】C 【解析】
试题分析：给试管中液体加热时，液体量不能超过试管容积的1/3 考点：实验注意事项
二、填空题
11.组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。

（1）计算下列物质的化学式量：氯气（Cl 2） ；二氧化碳（CO 2） 。

（2）我们的生活离不开水。

请计算水中氢元素与氧元素的质量比 ， 水中氢元素的质量分数（%）约为 。

【答案】 （1）71 44 （2）1：8 11% 【解析】
试题分析：关于化学式的计算：以A m B n 为例，1、相对分子质量的计算：Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比：A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]；
3、元素质量分数
（1）所以：氯气（Cl 2）的化学式量=35.5×2=71，二氧化碳（CO 2）的化学式量=12＋16×2=44
（2）水中氢元素与氧元素的质量比=1×2：16=1：8，水中氢元素的质量分数（%）约为=1×2/16×100%=11%
考点：根据化学式进行的计算
12.下列物质属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （填序号）。

①洁净的空气 ②二氧化碳 ③铜 ④蒸馏水 ⑤液氧 ⑥电解水后的生成物 ⑦冰水混合物 ⑧氧化铜
【答案】②③④⑤⑦⑧ ①⑥ 【解析】
试题分析：混合物由多种物质组成，如：空气，溶液，自然界的水等，纯净物由一种物质组成，故属于纯净物的是②③④⑤⑦⑧；属于混合物的是①和⑥（电解水后的生成物中既有氢气又有氧气） 考点：物质的分类
13.下列变化及性质中属于物理变化的是(填序号，下同) 属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。

①铁生锈；②水是无色液体；③矿石粉碎；④碱式碳酸铜受热易分解；⑤酒精挥发； ⑥食物腐烂；⑦汽油易挥发；⑧在常温常压下水的沸点是100℃；⑨电灯丝通电发光、发热；⑩纸张燃烧
【答案】③⑤⑨；①⑥⑩；②⑦⑧；④ 【解析】
试题分析：学会区分物质的变化本质是是否有新物质生成，并且学会区分是描述性质还是变化，清楚的区分物质的性质。

考点：物质的变化和性质
14.（2015秋•凤城市期末）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图及主要步骤．请补充；
（1）将一支具支试管装满水，塞上胶塞．然后打开胶塞，将水倒入量筒中，记录体积为30ml ．本操作的目的是
（2）先预热然后再固定在铜粉部位加热，加热时要不断推拉注射器，目的是．观察到
的现象是
（3）根据下表提供的实验数据，完成填空：
（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有那些？（列举两条），
（5）实验拓展：下图是测定氧气含量的三种方法
①图1与图2比较有什么缺点？．
②利用图3进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，整个过程中活塞的移动方向
是；充分冷却后活塞应停留在．（填数字）．
③金属镁条不仅与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应．如果把图1中的红磷换
成镁条，则实验结果偏（填大或小）．
【答案】（1）测量该具支试管的容积（2）使空气中的氧气充分反应（3）17.5%
（4）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就
读数等
（5）①将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大（或浪费燃料等）；②向右；4；③偏大
【解析】（1）往具支试管中装满水，然后倒入量筒中测量水的体积，即该具支试管的容积，故答案为：测量该具支试管的容积；
（2）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活
塞．故答案为：使空气中的氧气充分反应；
（3）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：× 100% = 17.5%；故答案为：17.5%；
（4）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可
能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气；③实验中可能
未冷却至室温就读数等；故答案为：铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就读数等；
（5）①图2和图1相比装置的优点：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确，因
此图1将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大；
②白磷在燃烧过程中会释放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动；后来随着温度的降低，气体的体积慢慢收缩，因此活塞向左滑动；玻璃管至活塞处的容积刻度为5，根据氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷燃烧停止冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为4的位置上；
③因为镁能和空气中的氧气、氮气反应，因此不能用镁条代替铜粉来测定空气中氧气的含量；如果利用镁测定氧气的含量，由于镁能和空气中的氮气、氧气反应，会使测量的结果偏大； 故填：①将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大（或浪费燃料等）；②向右；4；③偏大．
【点评】本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．
15.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言． （1）请用化学用语填空：
①两个氢原子 ；②3个碳酸根离子 ；③二氧化碳 ． （2）判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上： ①Ca 2+
②NO 2 ③2NO ④O ⑤2OH ﹣
I ．表示分子个数的是 ；
Ⅱ．表示一个离子所带电荷数的是 ； Ⅲ．表示元素化合价的是 ；
Ⅳ．表示一个分子中所含原子个数的是 ．
【答案】（1）①2H②3CO 32﹣③CO 2（2）I③Ⅱ①Ⅲ④Ⅳ②
【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H ；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO 32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子可表示为：3CO 32﹣； ③二氧化碳的化学式为：CO 2；
（2）I 标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO 中的前一个“2”表示一氧化氮分子的个数为2；
Ⅱ标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca 2+
中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；
Ⅲ标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
Ⅳ标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，NO
中的“2”表示1个二
2
氧化氮分子中含有2个氧原子；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
三、计算题
16.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）写出KNO
和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：；（限表中相邻两个温度之
3
间）；
，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO
3
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，
试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．
【答案】（1）20～30℃（2）105g（3）4g
【解析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相
等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
，（2）查原题表格数据知：在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，求向50g水中加入60gKNO
3充分搅拌后所得溶液质量为：50+55=105g．
（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由
表格分析知氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯
化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．
解：设析出氯化钠晶体的质量为xg则
=，
解得x=4g
答：析出氯化钠晶体的质量为4g．
故答案为：（1）20℃﹣﹣30℃；（2）105g；（3）4g
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时
也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
17.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数
为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）
【答案】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；（2）需要111.1mL浓硫酸；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；（4）如取
10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．
【解析】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：1000g×10%=100g；
（2）设需要浓硫酸的体积为x，则 x×1.5g/cm3×60%=100g 解得：x≈111.1mL；
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：1000g ﹣ 111.1 mL × 1.5 g/cm3 = 833.3g所以，需要水的体积是：833.3mL；
（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm3；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为×100%=5%．
【点评】本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．
18.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）
【答案】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；（2）需要111.1mL浓硫酸；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；（4）如取
10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．
【解析】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：1000g×10%=100g；
（2）设需要浓硫酸的体积为x，则 x×1.5g/cm3×60%=100g 解得：x≈111.1mL；
（3）在配制1000g 质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：1000g ﹣ 111.1 mL × 1.5
g/cm 3
= 833.3g 所以，需要水的体积是：833.3mL ；
（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm 3
；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL ，则所得稀硫酸的质量分数为
×100%=5%．
【点评】本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．
四、简答题
19.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B 2的相对分子质量为____；
（2）黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____； （3）_____ g 黄曲霉素B 2中含有4.8g 氧元素． 【答案】 314 17:14:6 15.7
【解析】（1）黄曲霉毒素B 2（C 17H 14O 6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314； （2）一个黄曲霉素B 2（化学式C 17H 14O 6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B 2（C 17H 14O 6）中C 、H 、O 元素的原子个数之比=17：14：6； （3）含有4.8g 氧元素的黄曲霉素B 2的质量为： =15.7g 。

五、探究题
20.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究。

其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。

请回答以下问题：
（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是 。

（2）按要求填写下列实验现象及其结论。

结论：蜡烛燃烧生成。

【答案】（1）④①②⑥⑤③（2）
【解析】
试题分析：根据实验的顺序可以知道：先将石蜡用小刀切一块，探究其密度，然后点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出可以看到火柴梗的碳化强弱，探究温度的高低，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，熄灭蜡烛；
用火柴去点白烟；因为外焰温度最高，所以a处先碳化，干冷的烧杯内壁出现水珠现象，澄
清的石灰水变浑浊，因为产生二氧化碳。

考点：实验探究的过程和结论
六、推断题
21.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量m∕g80757066625858
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程
【答案】⑴ 22g ⑵ 62.5%
【解析】略
七、信息分析题
22.下列物质属于混合物的是_______，属于纯净物的是_______，含有氧气分子的是______。

①液态空气②氧气③水蒸气
④高锰酸钾⑤红磷⑥蒸馏水⑦海水
⑧冰水混合物⑨5%的过氧化氢⑩二氧化硫
【答案】①⑦⑨②③④⑤⑥⑧⑩①②⑦
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一
种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等是混合物。

海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，
属于混合物。

5%的过氧化氢是溶液，属于混合物。

故①⑦⑨属于混合物；剩余的属于纯净物；含有氧气的物质一定含有氧分子，故含有氧气分子的是①液态空气、②氧气、⑦海水。

点睛：物质的分类。