陕西省延安市吴起高级中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题

陕西省延安市吴起高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试
题
(全卷100分 时间90分钟)
一、选择题（每题3分，共54分）
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质
C 12H 22O 11(蔗糖)
BaSO 4
C 2H 5OH
H 2O
2．在0.1 mol ·L -1
CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +
，对于该平衡，下列叙
述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol ·L -1
HCl 溶液，溶液中的c(H +
)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A ．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离常数(K)与温度无关
C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 3
4．将浓度为0.1 mol·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c(H ＋
) B ．K a (HF) C. c(F －
)
c(H ＋)
D. c(H ＋
)c(HF)
5.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（ ） ①1mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L －1
的盐酸 ③0.01 mol·L －1
的NaOH 溶液 ④0.001mol/L 的NaOH 溶液 A ．1∶10∶100∶1000 B ．0∶1∶12∶11 C ．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3 6.下列说法正确的是( )
A ．在任何条件下，纯水的pH=7
B ．pH ＝6的溶液一定显酸性
C ．c(H ＋
)＜c(OH －)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性
7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
8.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
9．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．CH3COOK溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
10．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A．10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的 c (H+)约为0.01mol·L-1
D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
12．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和
醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
13．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
14.常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是（）
A.K+ NO3－ MnO4－ Na+
B.OH- Cl- Na+ NH4+
C. HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+
D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－
15.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A.③④
B.①③④
C.①②③④⑤
D.全部
16．下列说法正确的是( )
A．常温下0.2 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-) > c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
B．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol／L的下列溶液①NH4 Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0.1 mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
17．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是( )
弱酸HCOOH HCN H2CO3
K1=4.3×10-7
K 1.77×10-4 4.9×10-10
K2=5.6×10-11
A．CN−+H2O+CO2＝HCN+HCO3−
B．2HCOOH+ CO32−＝2HCOO−+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
18.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体D．加水稀释
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题
19.（每空2分，共12分）在一定温度下，有a.盐酸b．醋酸两种酸：
(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是_________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序__________。

(6) pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

20. （每空2分，共14分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 .(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”).
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L; NH3·H2O和 (填化学式)的物质的量浓度之和为0.2mol/L.
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
三、实验题
21．（每空2分，共14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓
3 0.10 24.10 20.00
（）选择的指示剂是溶液，滴定达到终点的标志是
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L－1 (保留两位有效数字)。

（3）排碱式滴定管中气泡应采用如左上图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______ mL，终点读数_______ mL；
四、计算题
22. （每空2分，共6分）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数K w＝______________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝____________________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝_______________________。

一.选择题
1-5CBADA 6-10 CCDDC 11-15 BBDDA 16-18 BCC
二.填空题
19.(12分，每空2分)
(1)a>b (2)a=b (3)b>a (4)a=b (5) a>b (6) b>a
20.(14分，每空2分)
（1）酸；NH4++H2O=NH3·H2O+OH-
（2）<
（3）Cl-；NH4+；
（4）=。

=
21.（14分，每空2分）
（1）酚酞（甲基橙）；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为红色（黄色），且半分钟不恢复原来的颜色
（2）0.12；
（3）丙。

（4）D
(5)0.00 26.10
22.（6分，每空2分）
（1）1×10-13；
（2）①1:10；
②10:1。