四川省广元市西城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省广元市西城中学2022-2023学年高一化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
下列结论正确的是( )
A．PbO2为正极，被氧化 B．电池电解质溶液的密度不断减小
C．c(H+)逐渐增大 D．H+向负极移动
参考答案：
B
略
2. 在373K时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2秒，的浓度为。

在60秒钟时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）
A前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为
B在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍
C在平衡时体系内为0.25mol
D平衡时，如果缩小容器体积，可减慢化学反应速率
参考答案：
B
略
3. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（）
A、①②③④⑤⑥
B、①②③⑤⑥
C、①②⑤⑥
D、①②参考答案：
D
略
4. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2
C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO
参考答案：
D
5. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和
1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。

与[浓度2]
比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

参考答案：
B
略
6. 下列有关离子检验的方法正确的是
A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液
B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
参考答案：
C
略
7. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
参考答案：
B
略
8. 下列各组顺序的排列不正确的是：
A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2
参考答案：
A
略
9. 下列说法正确的是（）
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 放热反应都不需要加热就能发生
参考答案：
B
10. 常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。

下列有关说法正确的是
A. S2C12晶体中存在离子键
B. S2C12在熔融状态下能导电
C. S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
D. S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
参考答案：
C
【分析】
S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。

【详解】A、S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A错误；
B、S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；
C、S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；
D、S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2气体易溶于水，故D错误。

故选C。

11. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）
①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯
A. 只有①④
B. ①②③④
C. ①③⑤
D. ①②④⑤
参考答案：
D
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。

D正确，本题选D。

点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。

12. 下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能
A. ①②③
B.
①②④
C. ①③④
D.
②③④
参考答案：
D
13. 下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（）
A、工业酒精中含有乙醇和甲醇
B、许多水果中含有酯类化合物
C、天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D、煤中含有苯
参考答案：
D
略
14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
参考答案：
B
略
15. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
参考答案：
D
【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；
C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C 错误；
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。

正确答案：D。

【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①；②；③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。

（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择仪器（填序号）进行操作A，再选装置进
行操作。

进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。

①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大
（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、量筒、玻棒外还需 ____________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．移液时洗涤烧杯2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中
B．定容时俯视 C．定容时仰视
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
参考答案：
（1）①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗④容量瓶
（2）③④
（3）Ⅱ、蒸馏、①②③
（4）① 100mL容量瓶、胶头滴管
② 2.7mL ③ B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
①到达平衡时NO的转化率为_________。

②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
参考答案：
(1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2)①65% ② 1.5×10－3 mol·L－1·s－1③b ④ BC
【详解】（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的，因此通入N2H4的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液显碱性，则正极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-。

（2）①到达平衡时剩余NO 0.007mol，消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%＝65%。

②从0～2 s内消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。

③NO2是生成物，根据以上分析可知平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是0.013mol÷2L＝
0.0065mol/L，所以表示NO2变化曲线的是b。

④A．v(NO2)＝2v(O2)不能说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，A错误；B．正反应体积减小，则容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；
C．v逆(NO)＝2v正(O2)说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，C正确；
D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。

答案选BC。

【点睛】可逆反应平衡状态判断是解答的易错点，注意掌握平衡状态的特征、实质、判断依据等。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

18. 物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:
（1）填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________。

（2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是
__________。

（3）下列做法正确的是_______(填字母)。

A.分离花生油和水应选装置④
B.粗盐提纯时可选装置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③
参考答案：
(1)分液漏斗蒸馏烧瓶(2)蒸馏温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出(3) B、C
解析：（1）根据图中仪器可知，A为分液漏斗；B为蒸馏烧瓶；（2）装置④可以进的分离提纯操作是蒸馏，其中明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出；（3）A. 花生油和水是互不相溶的两种液体，分离花生油和水应选装置③进行分液，选项A错误；B.粗盐提纯时应蒸发结晶和过滤，可选装置①和②，选项B正确；C.用CCl4提取碘水中的碘应进行分液，应选装置③，选项C正确；答案选BC。

19. 下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(5)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

参考答案：
(1)Mg (2) (3)HNO3>H2CO3 >H2SiO3 (4)第七周期第VIA
族金属H2LvO4 (5)
试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。

解析：(1)同主族从上到下金属性增强、同周期元素从左到右金属性减弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金属性最强的元素是Mg。

(2)F与Mg形成离子化合物氟化镁，电子式为。

(3)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性有强到弱的顺序是N>C>Si，
酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3。

(4)根据元素周期表，第七周期，0族元素的序数是118，所以第116号元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素，根据硫元素最高价含氧酸是H2SO4，该元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2LvO4。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则R的质子数是A-N，它的相同价态氧化物的化学式是RO，相对分子质量是(A+16)，则ng它的相同价态氧化物的物质的量是
，含的电子的物质的量约为=mol。

点睛：同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；。