青岛市中考计算题化学试题题及答案

青岛市中考计算题化学试题题及答案
一、初中化学计算题
1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是_____g。

2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为
105.6g。

（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。

回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是______g。

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。

在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

3．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：
实验次数1234
稀硫酸的用量/g2*******
剩余固体的质量/g20.017.4m13.5
（1）m= 。

所取黄铜螺母中铜的质量为 g。

（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。

4．工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量
如图所示。

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数是多少（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。

5．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。

他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。

测得数据如表。

回答下列问题：
加入盐酸的总质量/g20406080100120
产生气体的总质量/g0 2.2 4.4 6.6m8.8
盐酸后，溶液中溶质的化学式为。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。

（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
6．为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)：
加热时间/ min t0t1t2t3t4t5
剩余固体质量/ g10.010.08.97.8a 6.7
(2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。

(3)请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。

(4)t0～t1，样品质量不变的原因是_________________________________________。

7．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23. 9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。

（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。

（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。

（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。

（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则需要蒸发水的质量是_____。

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。

8．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。

请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。

（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。

（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。

9．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是。

（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数
第一次第二次第三次
项目
所取合金的质量/g202040
所加稀硫酸的质量/g1*******
生成氢气的质量/g0.40.40.4
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

10．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x ）的比例式_________。

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。

（4）钙片中钙元素的质量分数为_______。

（5）若向滤液中加入5.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t ，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题 1．H
解析：（1）4.4（2）3.5 【详解】
设：生成二氧化碳的质量为x 。

32322Δ16810644168-106=62x
24.8g-18.6g=6.2NaHCO Na CO +H O +CO 2g
固体减少的质量
44x =62 6.2g
，x=4.4g ；则生成二氧化碳的质量为4.4g 。

设生成氢气的质量为y 。

镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑。

反应的生成物可设为ASO 4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g ；则有：
442
A ASO SO H 962168
y
～～～ 96168=2y
，y=3.5g ；则反应产生氢气的质量是3.5g 。

2．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g−105.6g=4.4g 答：生成气体的质量为4.4g 。

（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
322 NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO
8444
4.4g
x
84 44=
4.4g
x
x=8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数=
8.4g
10g
×100%=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。

【详解】
（1）见答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。

（3）见答案
3．C
解析：（1）14.8；13.5；（2）性能优良；（3）19.6%；（4）
或或
【详解】
（1）第一次实验中，加入20g稀硫酸，此时剩余20.0g的固体。

第二次实验中，再加入20g稀硫酸，此时固体剩余17.4g，被消耗了2.6g，则说明第一次实验中锌有剩余，且每20g稀硫酸就会消耗2.6g的锌。

则第三次实验中加入稀硫酸，固体剩余质量应为17.4g-
2.6g=14.8g 。

第四次实验中加入稀硫酸后，固体剩余1
3.5g ，消耗了固体1
4.8g-13.5g=1.3g ，则说明第三次实验结束后，合金中只剩下了1.3g 的锌，则可以分析出第四次实验中硫酸过量，前三次实验中锌是过量的。

剩余固体即为铜锌合金中不反应的铜的质量。

故答案为：14.8、13.5；
（2）根据第二次固体减少了2.6g 可知第一次也是减少2.6g ，所以初始状态下，样品质量为20.0g+2.6g=22.6g 。

则样品中铜的质量分数为：13.5g
22.6g
×100%≈59.7%，介于59%-65%之间，所以性能优良。

故答案为：性能优良；
（3）若要计算硫酸的溶质质量分数，则应该选择硫酸没有过量的一组实验数据进行计算，否则根据化学反应方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量，无法计算出未反应的质量。

则可以选择实验一、实验二、实验三的数据。

根据（2）的分析可知，实验初始状态下合金的质量为22.6g ，第一次加入20g 稀硫酸后，合金剩余20g ，则消耗的锌的质量为2.6g 。

设20g 稀硫酸中溶质的质量为x
2442Zn +H SO =ZnSO +H 65982.6g 65 2.6g =98x x
↑
解得x =3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
3.92g
100%19.6%20g
⨯= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

（4）若纵坐标为Cu 的质量，则铜在反应过程中质量不变，则可以分析出图像为：。

若纵轴表示生成氢气的质量，则最后消耗的锌的质量为22.6g-13.5g=9.1g ，则设生成氢气的质量为y ，共计消耗硫酸的质量为z ，则
2442 Zn+H SO=ZnSO+H 65982
9.1g
659.1g
=
2
659.1g
=
98z y
y
z
解得y =0.28g，z =13.72g。

则共计消耗硫酸的质量为：13.72g÷19.6%=70g，共生成氢气的质量为0.28g，则可以分析出图像为：。

若纵轴表示固体剩余的质量，则可以分析出，初始状态下，合金的总质量为22.6g，反应结束后，固体剩余13.5g，则可以分析出图像为：。

故答案为：或或
（答案合理即可）。

4．（1）88.3%
（2）c
【详解】
（1）由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g 。

设碳酸钠的质量为x 。

2
23
3CaCl +Na CO CaCO +=106
102NaC g
l
x
10↓ 106100
=x 10g
x ＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
10.6g
12g
×100%≈88.3% 答：计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。

（2）当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

而c 点时150g 氯化钙溶液也产生10g 沉淀，此时氯化钙溶液未反应完（有剩余），故c 点不能用作计算的对应的数据。

5．C
解析：（1）CaCl 2、HCl ； （2）解：设碳酸钙的质量为x
32
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100448.8g
x
↑
100=448.8x
g
x ＝20g
样品中碳酸钙的质量分数=
20g
23.7g
×100%≈84.4%。

答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%。

（3）；
（4）解：设20g 稀盐酸中溶质的质量为z
3
2
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 73
442.2g
z
↑
73=44 2.2x g
z ＝3.65g
所加盐酸溶液溶质的质量分数=3.65g
20g
×100%=18.25%
答：所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%。

【详解】
（1）由表中的数据可知，加入20g 的稀盐酸时没有气体放出，是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，然后再加入稀盐酸时，每20g 的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g ，在加入到100g 时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g ，到加入到120g 时生成二氧化碳的质量还是8.8g ，说明了碳酸钙已完全反应，加入的稀盐酸是过量的，所以加入120g 盐酸后，溶液中溶质的化学式为：CaCl 2、HCl ，故填CaCl 2、HCl 。

（2）见答案
（3）由上述分析可知，，加入20g 的稀盐酸时没有气体放出，然后再加入稀盐酸时，每20g 的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g ，在加入到100g 时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g ，到加入到120g 时生成二氧化碳的质量还是8.8g ，说明了碳酸钙已完全反应，加入的稀盐酸是过量的，故产生气体的质量与加入盐酸的关系图可画为：。

（4）见答案。

6．(1)6.7
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
32CaCO CaO+
CO 10044(10.0-6.7)g
x
↑高温
10044(10.0-6.7)g
x
= x =7.5 g
样品中碳酸钙的质量分数=7.5 g 100%10.0 g
⨯=75.0% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0% 。

(3)
(4)在t 0～t 1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度
【详解】
（1）分析表中数据可知，当加热时间为t 2时，固体减少量为10g-8.9g=1.1g ，当加热时间为t 3时，固体减少量为8.9g-7.8g=1.1g ，当加热时间为t 5时，固体减少量为7.8g-
6.7.g=1.1g ，说明加热到t 4时，碳酸钙已分解完全，则a=6.7。

（2）见答案。

（3）分别计算出每个时间生成的二氧化碳的质量，如t 0～t 1，二氧化碳质量为0，t 2时，生成二氧化碳质量为10g-8.9g=1.1g ，t 3时生成二氧化碳质量为10g-7.8g=2.2g ，t 4时生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g ，画出坐标图，见答案。

（4）碳酸钙分解的温度为高温，则t 0～t 1，样品质量不变的原因是没有达到碳酸钙的分解温度。

7．H
解析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H 2O （2）
106x =44 6.6g
（3）60%（4）74.8g （5）量筒；胶头滴管
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分）中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；
（2）根据题意可知，反应生成的二氧化碳质量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g ； 设生成6.6g 的二氧化碳需碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠质量为y 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +C 10611744x y O
6.6g
↑
106x =44 6.6g x=15.9g ；求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x 的比例式：106x =44 6.6g
；
117y =44 6.6g
y=17.55g ； （3）样品剩余氢氧化钠质量=23.9g-15.9g=8g ；
设生成15.9g 碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a 。

22322NaOH + CO = Na C 80106a 15.9g
O + H O
80a =10615.9g
a=12g ； 此样品中氢氧化钠的变质程度=12g 100%60%12g+8g
⨯=； （4）设：8g 氢氧化钠能生成氯化钠的质量为b 。

2NaOH +HCl=NaCl+H O
4058.5
8g b
408g =58.5b
b=11.7g ； 需要蒸发水的质量是为c ；若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则有： 17.55g+11.7g 100%10%367.3g-c
⨯= c=74.8g ； 则需要蒸发水的质量是74.8g ；
（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

8．B
解析：3222FeCO +2HCl=FeCl +H O+CO ↑
11611.6g 73x =8 80% 12.7% 224t 【分析】
碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水。

【详解】
（1）上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为3222FeCO +2HCl=FeCl +H O+CO ↑。

（2）反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为 3222FeCO +2HCl =FeCl +H O +CO 11673
11.6g x
↑
故B 烧杯中参加反应的物质质量为（x ）的比例式为
11611.6g 73x
=。

（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐酸完全反应。

设烧杯A 中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x ，生成的氯化亚铁的质量为y ，生成的二氧化
碳的质量为z
3222 FeCO+2HCl=FeCl+H O+CO
1167312744
x3007.3%y z ↑
⨯
1167312744
===
x300g7.3%y z
⨯
x=34.8g
y=38.1g
z=13.2g
a=69g-40g+11.6g-34.8g=5.8g
故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。

（4）样品中碳酸亚铁的含量是34.8g-11.6g
100%80% 29g
⨯=。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是
38.1g
100%12.7% 29g-5.8g+300g+11.6g-13.2g-21.6g
⨯=。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该
矿石能得到产品的质量是
56
580t80%1(
00%14%96%=224t
56128
)
4
⨯⨯⨯⨯-÷
++。

9．C
解析：（1）95；<；（2）2.5kg；（3）①80；②56%；③33.5%
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。

【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g5%=5g
⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g，需要准确量取水的体积
95g1g/mL=95mL
÷。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x
80kg0.5%=x16%
⨯⨯
x=2.5kg
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后
产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。

②设铜铁合金中铁的质量分数为x
2442Fe
+H SO =FeSO +H 56
220g x 0.4g
↑⨯ 56220g x 0.4g
=⨯ x=56%
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。

③设生成硫酸亚铁的质量为y
2442Fe
+H SO =FeSO +H 56
15220g 56%y
↑⨯ 56152=20g 56%y
⨯ y=30.4g
所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ⨯+- 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g 100%33.5%90.8g
⨯≈ 【点睛】
量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。

10．（1）3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑（2）
7344 4.4g x =（3）20g （4）20%（5）10%（6）80t
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

【详解】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑。

（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g
设反应的氯化氢的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 73444.4g
x
↑
73=44 4.4g
x 故所加的稀盐酸中溶质质量（x ）的比例式为7344 4.4g
x =。

（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g ，所加的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g 100%=7.3%100g
⨯，设所需浓盐酸的质量为y ，100g 7.3%=36.5%y ⨯⨯，=20g y ，故用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g 。

（4）设碳酸钙的质量为z
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044z
4.4g ↑
100z =44 4.4g
z=10g 钙片中钙元素的质量为4010g 100%=4g 100⎛⎫⨯⨯
⎪⎝⎭ 故钙片中钙元素的质量分数为4g 100%=20%20g
⨯。

（5）滤液的质量为()115.6g-20g-10g =105.6g ，
设反应生成氯化钙的质量为m
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 11144m
4.4g ↑
111m =44 4.4g
m=11.1g
故若向滤液中加入5.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为
11.1g 100%=10%105.6g+5.4g
⨯。

（6）设生成的氧化钙的质量为n
32 CaCO CaO+CO
10056
120t n ↑
高温
100120t
=
56n
n=67.2t
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为67.2t84%=80t
÷。