福建省泉州市四校联考2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版).

2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二（上）期末化学试卷
一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分．只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K
是两个没有任何关系的物理量
电离
2．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．K a（HF）C． D．
3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
4．25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（）
A．α2=α3＜α4＜α1B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4 5．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．H2S⇌H++HS﹣D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
7．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A．氯化镁溶液B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
8．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1
9．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）下列说法正确的是（）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
（）
A． B．C．
D．/
11．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣）
C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1醋酸溶液和0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
13．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+
C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+
14．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
16．向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）
A．1.8×10﹣7 mol•L﹣1，2 B．1×10﹣7 mol•L﹣1，2
C．1.8×10﹣7 mol•L﹣1，3 D．1×10﹣7 mol•L﹣1，3
17．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关
323
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
C．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
18．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
二．填空题（共3小题，共28分）
1=．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞．（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
20．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为，水电离出的c（H+）=mol/L．（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为．
在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液V a L与pH=b的NaOH溶液V b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V a：V b=．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V a：V b=．
21．（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为．
三．实验题（共2小题，共18分）
22．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L﹣1氨水、0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质．
23．已知：I2+2S2O═S4O+2I﹣
2322晶体，加入，
调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）．
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．
2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分．只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K
电离
是两个没有任何关系的物理量
【考点】离子积常数；电解质在水溶液中的电离．
【分析】A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关；
B、c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性；
C、任何溶液中都会存在OH﹣、H+；
D、水的离子积常数K W是电离平衡常数乘以水的平衡浓度．
【解答】解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
B、任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性，这是判断溶液酸碱性的方法，故B正确；
C、任何溶液中存在水，都会存在水的电离，即溶液中都会存在OH﹣、H+，故C错误；
D、Kw=K
电离×c（H2O），水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K
电离
是有关系的物理量，
故D错误．
故选B．
2．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．K a（HF）C． D．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不
断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；
故选：D．
3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．
故选C．
4．25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（）
A．α2=α3＜α4＜α1B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】C（H+）•C（OH﹣）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
在25℃时，纯水的电离度为α1，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol•L﹣1；
pH=2的醋酸中C（H+）=10﹣2mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14，求得水电离出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣13mol/L，水的电离度为α2；
pH=12的氢氧化钠溶液中C（H+）=10﹣12mol/L，水电离出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，水的电离度为α3；
pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按一定体积混合，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，促进水的电离，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所得溶液中水的电离度为α4，据此分析解答．
【解答】解：在25℃时，纯水中H2O⇌H++OH﹣，Kw=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14，所以水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol•L﹣1，纯水的电离度为α1；
pH=2的醋酸中C（H+）=10﹣2mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14，所
以溶液中C（OH﹣）==10﹣12mol/L，溶液中C（OH﹣）来自于水的电离，水电离出
的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=2的醋酸中水的电离度为α2，α2＜α1；
pH=12的氢氧化钠溶液中C（H+）=10﹣12mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3＜α1；
醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1，
故选B．
5．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定．
【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液
中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14计算c
（H+），进而计算所得溶液的pH．
【解答】解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，
反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，
根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，
则c（H+）=10﹣10mol/L，
pH=10，
故选C．
6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．H2S⇌H++HS﹣D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．
【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，溶液显示酸碱性，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO是氯气和水发生的化学反应，不属于水解反应，故A错误；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．反应中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，H2S⇌HS﹣+H+是弱电解质电离方程式，故C错误；
D．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，是水解反应，氢离子写成了水合氢离子的形式，故D正确；
故选D．
7．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A．氯化镁溶液B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
【考点】盐类水解的应用．
【分析】在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以此解答该题．
【解答】解：A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；
B．加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；
C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；
D．加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确．
故选D．
8．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．
【解答】解：A.0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B
正确；
C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01mol•L﹣1﹣0.005mol•L﹣1=0.005mol•L ﹣1，故D正确；
故选C．
9．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）下列说法正确的是（）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；
C．加入Na2CO3溶液，平衡向正反应方向移动；
D．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动．
【解答】解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误；
B．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，则其中固体质量增加，故C正确；D．加入少量的NaOH固体，OH﹣浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D错误．
故选C．
10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
（）
A． B．C．
D．/
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．
【解答】解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）
=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐
酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比
盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH 小于盐酸溶液中；
A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；
B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；
C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；
D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；
故选C．
11．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣）
C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1醋酸溶液和0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；计量仪器及使用方法．
【分析】A．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离；
B．等浓度的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等；
C．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．
【解答】解：A．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离，在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中c（H+）比值大于2：1，故A错误；
B．等浓度的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1CH
3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故C错误；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D错误，故选：B．
12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显
碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．
【解答】解：A、①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；
B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；
C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞
④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；
故选B．
13．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+
C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．能使酚酞试液变红的无色溶液，显碱性；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液；
D．离子之间结合生成沉淀、水．
【解答】解：A．能使酚酞试液变红的无色溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，故C错误；
D．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀、水，不能共存，故D错误；
故选A．
14．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X 碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．
【解答】解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，
A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
B．稀释后，Y中OH﹣浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＜V Y，故C错误；
D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；
故选D．
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．等浓度、等体积氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，其溶液呈酸性；
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH混合，氯化铵和氢氧化钠的物质的量相等，等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，醋酸根离子浓度小于钠离子；
D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性．
【解答】解：A．等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据物料守恒知：c（Na+）=c（Cl﹣），则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），醋酸钠溶液中c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），
根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选B．
16．向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）
A．1.8×10﹣7 mol•L﹣1，2 B．1×10﹣7 mol•L﹣1，2
C．1.8×10﹣7 mol•L﹣1，3 D．1×10﹣7 mol•L﹣1，3
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．
【解答】解：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag+）==0.009 （mol/L），
c（Cl﹣）==0.01（mol/L），
由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，Cl﹣过量，过量浓度c（Cl﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.8×10﹣10，
则：c（Ag+）==1.8×10﹣7（mol/L），
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L，
溶液pH=2，
故选A．
17．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关
323
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
C．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小，结合电荷守恒和物料守恒解答．。