2025届江苏省无锡市江阴四校化学高一上期中考试模拟试题含解析

2025届江苏省无锡市江阴四校化学高一上期中考试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）
A ．3.3 g
B ．6.3 g
C ．8.4 g
D ．13.2 g
2、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是( )
A ．酒精灯内酒精不超过容积的2/3
B ．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C ．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒
D ．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
3、不能用胶体的知识解释的现象是( )
A ．向F e Cl 3溶液中加入NaOH 溶液，出现红褐色沉淀
B ．石膏点豆腐
C ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D ．江河入海处，易形成沙洲
4、下列反应中，H 2O 只表现出还原性的是( )
A ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑
B ．2222F 2H O=2HF O ++
C ．2233NO H O=2HNO NO ++
D ．222 2H O 2H O ↑+↑通电 5、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6、下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气
B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

7、下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是
A．CH4B．KMnO4
C．NaCl D．蔗糖
8、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑
9、下列说法正确的是
A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
10、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:b
B．甲与乙的相对分子质量之比为a:b
C．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:b
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a
11、下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4
12、有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②
13、下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1D．密度g/cm3
14、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
15、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )
A．B．
C．D．
16、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol
17、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气
B．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气
C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤
D．NaCl（I2）水萃取分液
A．A B．B C．C D．D
18、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对
这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）
a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．abcd C．abd D．bcd
19、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(2-
Cr O和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是
27
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应不是离子反应
C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
20、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是
A．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯
B．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯
C．CH3COOH= H+ + CH3COO-
D．KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
21、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3
22、下列离子方程式中，正确的是( )
A．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2O
B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。

(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：
（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。

（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。

25、（12分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L －1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。

（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。

（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

26、（10分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

27、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。

在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。

图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。

经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
29、（10分）化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。

通过特殊的催化装置，可以使CO 与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。

若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。

(N A表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥
法标明电子转移的方向和数目。

_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，根据相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，
设CO为xmol，CO2为ymol，则根据C原子守恒有x+y＝
3.6g
12g/mol
，根据摩尔质量的公式M＝m/n，得32=
2844
x y
x y
+
+
，
解得x=0.225mol，则CO的质量为0.225mol×28g/mol=6.3g，答案选B。

2、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的2
3
，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。

3、A
【解析】
A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；
D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。

故答案选A。

4、B
【解析】
A ．在反应222Na 2H O=2NaOH H ++↑中，氢元素化合价由反应前H 2O 中的+1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，H 2O 是氧化剂，表现出氧化性，A 不符合题意；
B ．在反应2222F 2H O=2HF O ++中，氧元素化合价由反应前H 2O 中的-2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，H 2O 是还原剂，表现出还原性，B 符合题意；
C ．在反应2233NO H O=2HNO NO ++中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO 2既是氧化剂也是还原剂；而H 2O 的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，C 不符合题意；
D ．在反应222
2H O 2H O ↑+↑通电中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H 2O 既是氧化剂也是还原剂，D 不符合题意；
故答案为B 。

5、C
【解析】
A 项，由于发生2FeCl 3+Fe=3FeCl 2反应,主体成分FeCl 3被消耗了，无法除去杂质FeCl 2；A 错误；
B 项，由于发生2FeCl 3+Fe=3FeCl 2,CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu 反应，主体成分FeCl 3被消耗了，有新的杂质产生FeCl 2；B 错误；
C 项，Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑，而Cu 不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C 正确；
D 项，Na 2SO 4、Na 2CO 3均与BaCl 2反应：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl，Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl，主体成分Na 2SO 4被消耗了，D 错误；
综上所述，本题选C 。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

6、D
【解析】
A. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
B. 海水提氯化钠不需要经过化学反应；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸；
D. 依据二氧化氯的性质解答。

【详解】
A. 电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A 项错误；
B. 从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；
D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；
答案选D。

【点睛】
金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。

学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。

7、B
【解析】
A．甲烷为易燃性气体，应使用易燃气体标志，故A错误；
B．高锰酸钾具有强的氧化性，应使用氧化剂标志，故B正确；
C．氯化钠无毒，不能使用剧毒品标志，故C错误；
D．蔗糖不具有腐蚀性，不能使用腐蚀品标志，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查化学试剂的分类，注意根据物质的性质和分类标准解题。

8、C
【解析】
A．CuO＋H2Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；
B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；
C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；
D．NH4HS NH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。

9、D
【解析】
A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；
C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；
D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。

答案选D 。

【点睛】
注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，摩尔质量在数值上如果用g /mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

摩尔质量的单位为g ·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。

10、D
【解析】
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体的物质的量相同。

同温同压下，a g 甲气体和b g 乙气体所占体积之比为1:1，所以甲和乙的物质的量相同，根据n =
m M ，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b 。

【详解】
A ．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以甲和乙的密度之比为a:b ，正确；
B ．摩尔质量以g/moL 为单位时，和相对分子质量在数值上相等，所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b ，正确；
C ．同温同压下，等体积的甲和乙的物质的量相同，根据n =
m M ，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的质量之比为a:b ，正确；
D ．甲和乙的质量相同，根据n =m M
，甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比，即甲和乙的物质的量之比为b:a ，根据A
N n N ，分子数之比一定是b:a ，但甲和乙分子中的原子个数未知，所以原子数之比不一定为b:a ，错误； 故选D 。

11、C
【解析】
A.稀H 2SO 4和Cu 不反应，故A 错误；
B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋Ca 2＋＋CO 2↑，故B 错误；
C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C 正确；
D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO ＋2H +===Cu +＋H 2O,故D 错误；
本题答案为C 。

12、B
【解析】
只要物质的物质的量相等，则其分子数就是相等的。

CO 2的物质的量是0.5mol ，氢气的是0.5mol ，氮气的是2mol ，水是1mol ，所以选项A 正确；原子的物质的量分别是1.5mol 、1mol 、4mol 、3mol ，所以选项B 正确；根据阿伏加德罗
定律可知，在相同条件下，相同物质的量的气体所占有的体积是相同的，所以选项C不正确，应该是③>①=②>④；四种物质的质量分别是是22g、1g、56g、18g，所以选项D正确，答案选C。

13、B
【解析】
A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= m
n
判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式V m = V
n
来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = m
V
进行判断。

【详解】
A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.02 1023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = m
V
，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。

14、B
【解析】
A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；
C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；
故选B。

15、D
【解析】
由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。

【详解】
氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。

故选：D。

16、D
【解析】试题分析： A N m N M =， 23233.0110326.0210M
⨯=⨯，M="64g" /mol ，故C 正确。

考点：本题考查物质的量计算。

17、B
【解析】
A. Cl 2与NaI 与NaBr 均能反应；
B.氯气难溶于饱和食盐水；
C. BaCl 2与H 2SO 4反应生成HCl 和BaSO 4沉淀；
D. I 2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。

【详解】
A. Cl 2具有强氧化性，与NaI 、NaBr 均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr 溶液中的杂质NaI ，故A 项错误；
B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl 极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B 项正确；
C. BaCl 2与H 2SO 4反应生成HCl 和BaSO 4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl ，故C 项错误；
D. I 2微溶于水，NaCl 易溶于水，因此用水无法除去NaCl 中的I 2杂质，应用升华法除去NaCl 中的I 2，故D 项错误； 答案选B 。

【点睛】
物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。

在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。

18、B
【解析】
标准状况下6.72LCH 4的物质的量是0.3mol 、②3.01×1023个HCl 分子的物质的量是0.5mol 、③13.6gH 2S 的物质的量是0.4mol 、④0.2molNH 3。

相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a 正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b 正确；0.3mol CH 4的质量是4.8g ；0.5molHCl 的质量是18.25g ；0.2molNH 3的质量是3.4g ，质量：②＞③＞①＞④，故c 正确；0.3mol CH 4含氢原子1.2mol ；0.5molHCl 含氢原子0.5mol ；0.4molH 2S 含氢原子0.8mol ；0.2molNH 3含氢原子0.6mol ；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B 。

19、B
【解析】
A .由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A 正确；
B .该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B 错误；
C .K 2Cr 2O 7和Cr 2(SO 4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C 正确；
D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中2-
Cr O被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D
27
正确；
故选B。

20、C
【解析】
氯化镁为强电解质，完全电离生成镁离子和氯离子；氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子；醋酸是弱电解质，部分电离，用可逆号连接；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，拆分为氢离子和硫酸根离子。

【详解】
氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正确；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式是CH3COOH H+ + CH3COO-，故C错误；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，KHSO4在溶液中的电离方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正确。

21、C
【解析】
A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。

【点睛】
离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。

22、D
【解析】
A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
NH ，B错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3
4
C．氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，C错误；
D．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、Fe3+、Cl-0.15 0.1 0.4
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。

(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。

【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。

(2) n(NO)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，
c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则
c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。

【点睛】
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

24、CO2BaCO3BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。

据此解答。

【详解】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。

(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。

掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。

25、铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出装置中的空气首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的
H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能
【解析】
为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。

【详解】
（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【点睛】
本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，明确实验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。

26、试管中有白色沉淀产生氯离子①酒精灯②蒸馏烧瓶③冷凝管④牛角管⑤锥形瓶试管中无沉淀产生因为制取的蒸馏水中不含有氯离子除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。

【详解】。