初三化学溶解度测试试题含答案(1)

初三化学溶解度测试试题含答案(1)
一、选择题
1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
答案：D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，7
解析：D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．
故选D．
2．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
20 ℃40 ℃
水109 g129 g
酒精17.3 g40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
答案：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下，物质溶解度大于10g为
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

故本题选D．3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数
=
s
100%
100g+s
⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，
质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶解度越大，质量分
数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。

故选B。

【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状
态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，判定溶液溶质质量分数的
大小。

4．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；
故选C。

5．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
答案：C
【解析】
A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；
D、析出溶质的溶液所
解析：C
【解析】
A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正
确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

6．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
答案：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲
解析：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。

D正确。

故选D。

7．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
答案：A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解
解析：A
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。

故选：A。

8．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）
A．加入溶质
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
答案：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A正确；
B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A 正确；
B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；
C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故D不正确。

故选A。

【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变
9．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )
A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
D ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
答案：D
【解析】
【详解】
A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×1
解析：D
【解析】
【详解】
A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：4010040g g g
×100%≈28.6%，选项错误； C 、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；
D 、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D 。

【点睛】
两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

10．X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度
D．Y 的溶解度随温度的升高而增大
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；
D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。

故选B。

11．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
答案：B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相
解析：B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
20%，故正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。

故选B。

12．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；
C、搅拌可以增大固
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；
故答案为B．
13．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。

A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
答案：D
【解析】
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C
解析：D
【解析】
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。

故选D。

14．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
答案：D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；
B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶
解析：D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；
B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；
C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；
D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。

故选D。

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
答案：D
【解析】
试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：
解析：D
【解析】
试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：溶解度曲线。

16．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
答案：D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温
解析：D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。

故选D。

17．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高答案：A
【解析】
【详解】
A．均一稳定的混合物一定是溶液； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液
解析：A
【解析】
【详解】
A．均一稳定的混合物一定是溶液； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液不一定是浓溶液；C汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。

选A。

18．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙
B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙
C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
答案：B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶
解度相等。

【详解】
A、t2℃
解析：B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】
A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。

所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。

甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

故选B。

19．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
答案：C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的
解析：C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶
解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
20．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
答案：A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

21．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
答案：C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；
B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；
C、NaNO2的溶解度随温度的升
解析：C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；
B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃
时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝
37
137
×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温
度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。

故选C。

22．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大。