2021年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案(含两套题)

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2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三 化学
（满分：100分 时间： 90分钟）
题号
一 二 总分 得分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小
题只有一个选项符合题目要求）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是CH 4）的国家。

CH 4属于( )
A ．单质
B ．氧化物
C ．有机化合物
D ．无机物
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为( )
A ．紫色
B ．黄色
C ．绿色
D ．红色
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A ．Fe(OH)3胶体
B ．K 2SO 4溶液
C ．蔗糖溶液
D ．NaCl 溶液
4．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是( )
A ．Fe
B ．Na
C ．Cu
D ．Ag 5．下列物质中，属于电解质的是( )
A ．金属铜
B ．稀硫酸
C ．氯化钾
D ．乙醇 6．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是( )
A ．颜真卿祭侄文稿
B ．西汉素纱禅衣
C ．唐兽首玛瑙杯
D ．三星堆青铜面具
7．下列元素中，原子半径最大的是( )
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Si
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A ．KCl 溶液
B ．稀H 2SO 4
C ．Na 2SO 4
溶液
D ．Fe(OH)3胶体
9．下列物质中，只含有离子键的是( )
A ．Cl 2
B ．H 2O
C ．KCl
D ．NaOH
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10．下列关于氨气性质的描述中，不正确．．．
的是( ) A ．无色、有刺激性气味气体 B ．相同条件下，密度比空气的大 C ．极易溶于水
D ．能与水反应生成碱性物质
11．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。

下列
物质中，不能．．
发生水解的是( ) A ．葡萄糖 B ．淀粉 C ．植物油 D ．蛋白质
12．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）将周期表第116号
元素Lv 命名为“鉝”（lì）。

下列关于的说法中，不正
．．
确．
的是( ) A ．质子数为116 B ．中子数为293 C ．核外电子数为116 D ．与
互为同位素 13．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要
装备。

下列有关航天服涉及的材料中，不属于．．．高分子材料的是( )
A ．保互层——聚四氟乙烯
B ．保暖层——羊毛
C ．液冷服——聚氯乙烯
D ．躯干部位——玻璃纤维
14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A ．甲烷
B ．苯
C ．乙烯
D ．乙酸 15．下列分子中，具有平面形结构的是( )
A ．CH 4
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH 2＝CH —
CH 3 D ． C 2H 6
16．下列反应中，属于加成反应的是( )
A ．乙烯与氢气反应生成乙烷
B ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C ．乙醇与氧气反应生成乙醛
D ．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
17．CO 2可与H 2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应( ) CO 2 (g) + 3H 2(g)
CH 3OH(g) + H 2O(g)
下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 在容器中共存 B ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化 C ．正、逆反应速率相等且等于零 D ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度相等
18．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的锌与足量稀
硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是( )
293116
Lv 290
116
Lv
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A B C D 锌的状态
块状 块状 粉末 粉末 c(H 2SO 4) / (mol·L −1) 1 2 1 2 t / ℃
20
40
20
40
19．下列物质的电子式书写正确的是( )
A ．H:O:H
B ．
C ．
D ．
20．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结
论不正确．．．
的是( ) A ．元素符号是Cl
B ．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA 族
C ．原子半径大于S
D ．在化学反应中易得电子
21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A ．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B ．氯气是一种重要的化工原料，可用于制漂白粉
C ． 铝制容器常温下可以盛装浓硫酸
D ．氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 22．下列说法中，不正确．．．的是( ) A ．1 mol Cl 2的质量是71 g
B ．常温常压下，22.4 L CH 4的物质的量为1 mol
C ．1 mol NH 3中含有的分子数约为6.02×1023
D ．1 L 1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中含有2 mol Na +
23．下列反应的离子方程式书写不正确．．．
的是( ) A ．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO + 2H + ==== CO 2↑+ H 2O B ．钠与水反应：Na + H 2O ==== Na + + OH －
+ H 2↑
C ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO ==== BaSO 4↓
D ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO ==== 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O
24. 实验室中，下列行为不符合．．．
安全要求的是( ) A ．在通风橱内制备有毒气体 B ．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D ．实验结束后，将废液倒入指定容器中
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl －
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D 向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe 3+
第二部分 非选择题（共50分）
23--
24-323-
-242 8 7 +17
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A
饱和食盐
Cu
Zn
1．（3 分）请从1—A 和1—B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按1—A 评分。

1—A 补齐物质及其用途的连线
1—B 补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A ．乙醇 a ．作甜味剂
B ．二氧化硫 b ．制发酵粉
C ．蔗糖 c ．作溶剂
D ．碳酸氢钠 d ．制硫酸
物质 用途 A ．次氯酸钙 a ．作制冷剂
B ．乙酸 b ．作植物生长调节剂
C ．氨气 c ．作漂白粉
D ．乙烯 d ．清除水垢
2．（4 分）选择装置，完成实验。

① ② ③ ④
（1）分离水和植物油，选用______（填序号，下同）。

（2）配制100 mL 0.1 mol·L -1
NaOH 溶液，选用______。

（3）鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体，选用______。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用______。

3．（4 分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金
属单质的方法。

工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。

铝
粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe 2O 3 + 2Al
2Fe + Al 2O 3
（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是______，化合价升高的元素是______。

（2）若反应中消耗了0.2 mol Al ，生成Fe 的物质的量为______mol ，转移电子的物质的量为______mol 。

4．（4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为______（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H 2SO 4用CuSO 4溶液替代，则相应原电
池的总反应的化学方程式为______。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化
为电能的是______（填序号）。

①NaOH + HCl
NaCl + H 2O
②CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
③Fe + Cu 2+
Cu + Fe 2+
5．（8分）阅读短文，回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴
含了丰富的中国文化，展现了新时代中
100 mL
20℃
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国形象。

熊猫木偶
熊猫木偶高2.35 m ，质量仅为10 kg ，用铝合金管材和碳纤维
条做框架，配合LED 灯制作而成。

其中，碳纤维是含碳量高于
90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人中国新一代智能机器人与轮滑舞者
共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在−20Ⅶ的条件下持续
发热4 h 。

石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高
硬度、强度和导热系数等特性。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。

（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。

（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，它们的物理性质差异较大。

6．（4分）实验小组对SO 2的性质进行探究。

用下图所示装置
进行实验。

（1）A 的装置中浓硫酸的作用是______。

（2）请将A 方框中的装置补充完整。

（3）实验过程中，说明SO 2与水反应生成了酸的实验现象是______。

（4）D 的装置中发生反应的化学方程式为______。

7．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践
中有很重要的作用。

下表列出了a ～ g 7种元素在周期表中的位置。

℃A ℃A
℃A
℃A ℃A ℃A ℃A 0 2 a 3 b c d e 4
f
g
（1）a 的元素符号是 。

（2）b 、c 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）中，碱性较弱的是 。

（3）非金属性e 强于g ，用原子结构解释原因： ，得
图1 平昌冬奥会闭幕式场景 图2 石墨烯微观示意图
密
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电子能力e 大于g 。

（4）下列对f 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。

① f 的最高化合价为＋6价
② f 的氢化物的稳定性弱于d 的氢化物的稳定性
8．（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO ）
制备绿矾（FeSO 4·7H 2O ））的流程如下：
已知：FeS 2（S 的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为 ，滤渣2的主要成分是 。

（2）①中生成Fe 3+的离子方程式为Fe 3O 4 + 8H + 2Fe 3+ +
Fe 2++ 4H 2O 、 。

（3）检验②中 Fe 3+
已经完全转化成Fe 2+
的实验方法：取适量溶液2， 。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、 。

9. （9分）实验小组为验证NO 2与水反应的产物，用下图所示
装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【实验过程】
实验步骤
实验现象 ℃．打开K 1、K 3、K 5，关闭K 2、K 4，通入一段时间N 2，关闭K 1
——
℃．打开K 2，放入足量浓HNO 3，同时打开pH 传感器和NO 3-传感器，记录数据
圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III ．5 min 后，打开K 4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K 4
三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
步骤II 中，传感器记录数据如下图所示：
图1 图2
【解释及结论】
K 5
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（1）NO 2与水反应的离子方程式为 。

（2）步骤I 中，通入N 2的目的是 。

（3）将步骤II 中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。

（4）该实验验证NO 2与水反应产物的实验证据包括
（填序号）。

A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C. pH 传感器记录所得数据
D. NO 3-传感器记录所得数据
参考答案与试题解析
一、选择题:在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分） 1．【答案】C
【解析】含碳的化合物为有机化合物 2．【答案】B
【解析】钠元素的的颜色反应为黄色 3．【答案】A
【解析】胶体能产生丁达尔效应 4．【答案】B
【解析】活泼金属一般用电解法冶炼
5．【答案】C
【解析】电解质是溶于水或者熔融状态下导电的化合物 6．【答案】D
【解析】A.是纸张属于纤维素 B.衣服属于纤维素 C.玛瑙属于硅酸盐 D.青铜器是合金. 7．【答案】A
【解析】同周期从左到右依次减小 8．【答案】D 9．【答案】C
【解析】有活波金属才会有离子键，D 中的氢氧根之间有共价键
10．【答案】B
【解析】氨气密度比空气要小，比较密度看相对分子质量 11．【答案】A 【解析】单糖不能水解 12．【答案】C
【解析】左上角表示的是质量数为293 13．【答案】D
【解析】玻璃纤维属于无机非金属材料，成分是硅酸盐
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14．【答案】C
【解析】乙烯中的双键易被氧化 15．【答案】B
【解析】乙烯是六原子共平面
16．【答案】A 【解析】A 、加成反应
B 、取代反应
C 、氧化反应
D 、酯化反应 17．【答案】B
【解析】平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不变的状
态 18．【答案】D
【解析】温度越高，浓度越大反应速率越快 19．【答案】B
【解析】A 、氧原子不够8个电子B 、正确
C 、不是离子键不能用括号
D 、离子化合物要有离子
20．【答案】C
【解析】同周期原子半径从左到右半径减小 21．【答案】D
22．【答案】C
【解析】A 、1 mol Cl 2的质量是其摩尔质量为71 g B 、常温常压不是标准状况 C 、1 mol 任何微粒都有6.02×1023
D 、1 L 1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液为1 mol 含有2 mol Na + 23．【答案】B 【解析】电荷不守恒 24. 【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时要酸入水 25．【答案】D
【解析】A 、硫酸银也是沉淀B 、可能有碳酸氢根 C 、可能有碳酸根D 、正确。

第二部分 非选择题（共50分） 1．【答案】（3分，每空1分）
1—A 补齐物质及其用途的连线 1—B 补齐物质及其用途的连线 物质 用途 A ． a ． B ． b ． C ． c ． D ． d ．
物质 用途 A ． a ． B ． b ． C ． c ． D ． d ．
2．【答案】（4分，每空1分）
2 8 7 +17
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（1）① （2）③ （3）④ （4）② 3．【答案】（4分，每空1分）
（1）Fe 2O 3（氧化铁） Al （铝） （2）0.2 0.6
4．【答案】（4分，每空1分）
（1）正 Zn→Cu （2）Zn + CuSO 4 ==== ZnSO 4 + Cu
（Zn + Cu 2+ ==== Zn 2+ + Cu ）（3）②③
【解析】铜锌原电池，活泼金属是负极，电子由负极流向正极 稀H 2SO 4用CuSO 4溶液替代，就是锌和硫酸铜的置换反应 实现化学能直接转化为电能必须是氧化还原反应 5．【答案】（1）对 （2）对 （3）对 （4）对 6．【答案】（4分，每空1分） （1）吸收水蒸气（干燥SO 2）
（2）
（3）B ．中试纸不变色．．．．．．，C ．中试纸变红色．．．．．．
（4）SO 2+ 2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O （SO 2+ NaOH ==== NaHSO 3）
【解析】浓硫酸是吸水剂，洗气瓶导管长进短出，B 不褪色因为没有水，C 变红证明与水生成了酸
7．【答案】（1）N （2）Al(OH)3
（3）Cl 和Br 同主族，电子层数Cl 小于Br ，原子半径Cl 小于Br （4）①
【解析】根据元素周期律进行判断 8．【答案】（8分，每空2分） （1）硫酸（H 2SO 4） （2）Fe 2O 3 + 6H +
2Fe 3+ + 3H 2O
（3）向其中滴加．．KSCN ．．．．溶液．．，溶液不变红．．．．． （4）过滤．．干燥 9. 【答案】（9分） （1）（2分）3NO 2 + H 2O
2HNO 3 + NO
（2）（2分）排出装置中的氧气（空气） （3）（1分）有红棕色气体生成
（4）（2分）BCD （写对1个或2个给1分，见错0分） （5）（2分）圆底烧瓶中浓硝酸．．．的挥发．．
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（满分：100分 时间： 90分钟）
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一 二 总分 得分
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl
35.5 K 39 Fe 56 第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．即将投入使用的大兴国际机场用到多种材料。

下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是( ) A ．钢架—— 铁 B ．铝制蜂窝板—— 铝 C ．橡胶缓冲垫—— 橡胶 D ．光导纤维—— 二氧化硅
2．下列物质中，属于电解质的是( ) A ．Cu
B ．K 2SO 4
C ．MgCl 2溶液
D ．NaOH 溶液
3．下列物质中，通常不用．．电解法冶炼的是( ) A ．Na
B ．Al
C ．Mg
D ．Fe
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A ．KCl 溶液 B ．蔗糖溶液 C ．Fe(OH)3
胶体
D ．NaOH 溶液
5．下列元素的原子半径最大的是( ) A ．Na
B ．Al
C ．Si
D ．Cl
6.分子中，具有正四面体结构的是( ) A ．CH 4
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH≡CH
D ． C 2H 6
7．下列化合物中，含共价键的是( ) A ．CO 2
B ．Na 2O
C ．KCl
D ．MgCl 2
8．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是( ) A ．硫酸属于酸 B ．氢氧化钙属于碱 C ．二氧化碳属于氧化物
D ．液氨属于混合物
9．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A ．Al 与盐酸的反应 B ．Na 与H 2O 的反应 C ．NaOH 与盐酸的反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
10．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是( ) A ．稀硝酸
B ．稀硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓盐酸
11．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，不属于．．．高分子的是( )
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A ．滑雪杖—— 合金
B ．滑雪板—— 聚乙烯
C ．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料
D ．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯
12．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确．．．的是( ) A ．有刺激性气味
B ．不溶于水
C ．能使品红溶液褪色
D ．能与NaOH 溶液反应
13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。

CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
一定温度下，在密闭容器中，当CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是( ) A ．CO 和H 2O 全部转化为CO 2和H 2 B ．该反应已达化学平衡状态 C ．正、逆反应速率相等且等于零
D ． CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度一定相等
14．变量控制是科学研究的重要方法。

相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L -1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是( )
选项 碳酸钙的状态 实验温度/℃ A 粉末 10 B
粉末
30
C 块状 10 D
块状
30
15．高铁动车车厢禁止吸烟。

高铁装有的离子式烟雾传感器 具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。

下列关于的说法中， 不正确．．．的是( ) A ．质子数为95 B ．中子数为146 C ．质量数为241
D ．核外电子数为146
16．下列关于乙酸的说法中，不正确．．．的是( ) A ．官能团为 —COOH B ．能与铜反应 C ．能与NaHCO 3溶液反应
D ．能与乙醇反应
17．下列反应中，属于加成反应的是( ) A ．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C ．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 18．下列物质的电子式书写正确的是( ) A ．
B ．
C ．
D ．
Am 24195Am 24195催化剂
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19．某元素的原子结构示意图为 ，由此得到的结论不正确．．．
的是( ) A ．该元素属于金属元素 B ．该原子的核电荷数为11
C ．该原子在化学反应中易得电子
D ．该元素的氯化物焰色试验为黄色
20．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是( ) A ．在通风橱制备有毒气体 B ．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C ．将过期的化学药品直接倒入下水道
D ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
21．水饺是中华传统美食。

下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( )
A ．和面、饧面
B ．剁馅、拌馅
C ．擀皮、包饺子
D ．煮熟、捞饺子
22.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO ＋ 2H + ==== CO 2↑ ＋ H 2O
B ．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe
2+
＋ Cl 2 ==== Fe
3+
＋ 2Cl
－
C ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+ ＋ 3OH －
====
Fe(OH)3↓
D ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H + ＋ 2NO 3 ==== Cu 2+ ＋ 2NO 2 ↑ ＋ 2H 2O
23下列说法中，正确的是( ) A ．Fe 的摩尔质量是56 g·mol -1
B ．0.1 mol·L -1 KCl 溶液中含有0.1 mol K +
C ．1 mol N 2中含有的原子数约为6.02×1023
D ．常温常压下，1 mol CO 的体积是22.4 L
24．纳米级Fe 3O 4可用于以太阳能为热源分解水制H 2，过程如下图所示。

下列说法中，不正确．．．的是( ) A ．过程Ⅶ的反应：2Fe 3O 4 ======= 6FeO ＋ O 2↑ B ．过程Ⅶ的反应：2H 2O ==== 2H 2↑＋ O 2↑ C ．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D ．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．
的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红该溶液中一定含有
23-23
-
2 8 1
+11 －
密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
色 Fe 3+
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
第二部分 非选择题（共50分）
1．（3分）补齐物质及其用途的连线。

物质 用途 A. 过氧化钠 a. 作供氧剂
B. 乙烯 b. 作医用消毒剂
C. 浓硫酸 c. 作干燥剂
D. 乙醇 d. 作植物生长调节剂
2．（3分）选择完成下列实验的装置。

① ② ③
（1）除去水中的泥沙用 （填序号，下同）。

（2）自来水制备蒸馏水用 。

（3）配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液用 。

3．（4分）氨是一种重要的化工原料。

氨催化氧化制硝酸的过
程中涉及如下反应。

4NH 3 ＋ 5O 2 ====== 4NO ＋ 6H 2O 催化剂
△
（1）作为氧化剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了4 mol NH 3，则生成NO 的物质的量为 mol ，转移电子的物质的量为 mol 。

4．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化 学方程式为 。

（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是 （填“正极”或“负极”）。

能证明化学能转化为电能的实验现象是：
电流表指针偏转、铜片上 。

（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。

① 2H 2 ＋ O 2 ===== 2 H 2O
② Fe ＋ Cu 2+ ==== Cu ＋ Fe 2+ ③ CaO ＋ H 2O ==== Ca(OH)2
5．（4分）利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。

实验℃
实验℃
点燃
冷却水
A
稀H 2SO 4 Cu
Zn
电流表
密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
铁片表面迅速变暗，之后无明显
变化
加热后产生大量气体，品红溶液褪色
（1）实验Ⅶ中体现了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）下列装置中，能用于实验Ⅶ中尾气吸收的是 （填序号）。

① ②
（3）实验Ⅶ中，能够证明生成了SO 2的证据是 。

（4）实验Ⅶ和Ⅶ中，实验现象不同的原因是 。

6．（8分）阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂（Pt ）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt 原子之间的距离，将CO 2高效转化为甲醇。

实验表明，近邻Pt 原子在CO 2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt 原子更高的催化活性。

理论研究揭示了催化
CO 2加氢过程中相邻Pt 原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt 原子的催化活性高于两个孤立Pt 原子的
催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传
统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）CO 2转化为甲醇属于化学变化。

（2）新型催化剂的研发，能将CO 2高效转化为甲醇。

（3）在催化CO 2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt 原子的催化活性低于两个孤立Pt 原子的催化活性之和。

（4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。

7．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一“青年化学家元素周期表”。

中国学者雷晓光、雪峰、庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。

（1）汞的原子结构示意图为 。

汞是周期表的第
周期元素。

（2）汞的应用历史悠久。

我国古代将丹砂（HgS ）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为 。

（3）NH 3、H 2O 、H 2S 分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化
浓硫酸 铁片
2 8 18 +80 32 18 2 尾气吸收
铁片
品红溶液
浓硫酸
密 封 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
物，其中最稳定的氢化物是 。

（4）硒（Se ）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。

下列推
断正确的是 （填序号）。

① 硒元素的最低负化合价为−2价
② 二氧化硒（SeO 2）具有还原性 ③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8分）聚合硫酸铁（PFS ）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。

下图是以废铁屑（主要成分为Fe 、Fe 2O 3）为原料制备PFS 的一种工艺流程。

（1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是 。

（2）酸浸槽中，Fe 2O 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（3）反应釜中，加入H 2O 2的作用是 。

（4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe 3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入 （填试剂和现象），说明其中含有Fe 3+。

9．（8分）实验小组利用传感器探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

【查阅资料】
pH 越小，c(OH －
)越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】
编号 实验操作
实验数据 实 验 Ⅰ
测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ
测量下述实验过程的pH 变化
【分析与解释】
（1）实验Ⅶ中，溶解时吸收热量的物质是 。

（2）实验Ⅶ中，Na 2CO 3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，OH －
未参与该反应的实验证据是 。

（3）实验Ⅶ中，滴加NaHCO 3溶液的pH 变化与滴加Na 2CO 3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO 3溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。

参考答案与试题解析
第一部分 选择题（共50分）
酸浸槽 粉碎过稀硫酸 水和硫酸固体残
反应釜
过氧化氢聚合釜
PFS 固体
[Fe 2(OH) x (SO 4)3-]y
减压蒸
废铁屑
密 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1.【答案】C 2．【答案】B
【解析】常见的化合物是电解质一般是酸碱盐 3．【答案】D
【解析】电解法冶炼的一般是钠镁铝 4．【答案】C
【解析】胶体能产生丁达尔效应
5．【答案】A 6.【答案】A 7．【答案】A 【解析】有金属的是离子化合物 8．【答案】D
【解析】液氨就是氨分子属于纯净物 9．【答案】D 10．【答案】C
【解析】浓硝酸能使铁钝化 11．【答案】A 12．【答案】B
【解析】二氧化硫能溶于水 13．【答案】B
【解析】浓度不再改变，达到化学平衡状态
14．【答案】B
【解析】表面积越大，速率越快 15．【答案】D
【解析】核外电子数等于质子数 16．【答案】A
【解析】乙醇的官能团是羟基
17.【答案】B18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】C 21．【答案】C 22.【答案】C
【解析】A.碳酸钙不溶于水，不拆；B.电荷不守恒； C.正确；D .铜和稀硝酸生成一氧化氮。

23,【答案】A 【解析】A 、正确； B 、没有体积；
C 、一个氮气分子有两个氮原子；
D 、不是标准状况。

24．【答案】D
25．【答案】B
【解析】A 、氨水有碱性，能使酚酞变红 B 、可能有碳酸根
C 、铁离子遇到硫氰根变红色。