高中化学专题十原子结构化学键课件高中全册化学课件

U是唯一天然可裂
变核素。下列关于29328U与29325U的说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，
中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。 答案：B
第十六页，共四十一页。
5．下列各组物质互为同位素的是( ) A．CH3COOH与HCOOCH3 B．氧气(O2)与臭氧(O3) C.63Li与73Li D．C2H6与C3H8 解析：A项中是同分异构体，B项中是同素异形体， D项中是同系物。 答案：C
解析：Na2O2 中的 Na＋与 O22－之间含有离子键，O22－中
含有共价键。
答案：C
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2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 C．NaCl
B．CO2 D．CH4
解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属
原子之间成键或 NH＋4 与阴离子之间成键。共价键一般是 两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离
[分析] 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学
键。
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5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×)
[分析] 共价化合物只含有共价键。
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单项选择题
1．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
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3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素 可能是( )
A．H B．Ne C．Si D．Li 解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次 外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。 答案：C
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4.
238 92
U是制取核燃料钚的原料，
235 92
个电子的微粒是( )
A．Na＋
B．O2－
C．F－
D．Ne
解析：Na＋的质子数是11，电子数11－1＝10，A错 误；O2－的质子数是8，电子数8＋2＝10，B错误；F－的 质子数是9，电子数9＋1＝10，C正确；Ne的质子数是 10，电子数是10，D错误。
答案：C
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考点 2 化学键、离子键、共价键的形成
Xn－)：核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷
数(n)。
③阳离子(
A Z
Xn＋)：核外电子数＝质子数(Z)－正电荷
数(n)。
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3．核外电子的分层排布。 (1)核外电子排布规律。 第一层不超过________个；第二层不超过________ 个；最外层不超过________个。 (2)原子结构示意图。 以Na原子结构示意图为例：
答案：A
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3．(2018年1月·广东学考·单选Ⅰ)科学家2012年再次
合成117号元素，实验中生成了
293 117
X和
294 117
X，关于这两种
原子的说法不正确的是( )
A．互为同位素
B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．质子数相同 答案：B
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4．(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)氘(
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非选择题 6．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周 期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与 最低负价的代数和为0，Z的一价阳离子与氖原子具有相 同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子 数的3倍，则由此推之(填名称)： X是_______，Y是___________，Z是__________， W是__________。 答案：氢 碳 钠 硫
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知识网络
考点1 原子结构
一、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素概念。 (1)元素：是具有相同______数的一类原子的总称。 (2)核素：是具有一定数目________和一定数目 ________的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素 的三种核素：11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)的质子数相同，中 子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即 氢元素。
元素、核素和同位素的判断技巧 判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本 质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和 中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素， 同种元素的不同核素互称同位素。
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(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)具有10个质子和
10个电子的微粒是( A．HF C．Na＋
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1．离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。(×) [分析] 如铵盐 NH4Cl，非金属之间有离子键。 2．金属元素与非金属元素之间形成的是离子键。(×)
[分析] 如 AlCl3 存在的是共价键。 3．非金属元素之间形成的是共价键。(×) [分析] 如铵盐，铵根离子(NH＋ 4 )与阴离子形成离子键。 4．稀有气体分子中含有共价键。(×)
子键，同时还可以含有共价键，如 NaOH，但共价化合物
只能含有共价键。 答案：C
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3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2
B．CO2
C．KOH
D．MgCl2
解析：H2 是单质，不含离子键，CO2 是共价化合物，
不含离子键，MgCl2 中只存在离子键，不含共价键，A、
B．CO和CO2
C．H2O和H2O2
D.1224Mg和2162Mg
答案：D
2．具有18个质子和18个电子的微粒是( )
A．H2O B．H2S
C．Cl－ D．K＋
解析：H2O质子数和电子数都是10；H2S质子数和电子
数都是1×2＋16＝18；Cl－的质子数是17，电子数是17＋1＝
18；K＋的质子数是19，电子数是19－1＝18。 答案：B
核外电子e－＝Z 原子AZX原子核中质子子NZ ＝A－Z
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2．原子内粒子的两个基本关系
(1)数量关系：
质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
(2)电性关系：
①原子核外电子数＝核内__________数＝________
数＝________序数。
②阴离子(
A Z
(1)区别。
①同一元素的不同核素
数不同，如
14 6
C和162
C
三个②同一元素的不同单质
和
不同不同，如：O2和O3
③元素种类和原子数目相同的分子与离子的
数不同，如：SO3和SO23－
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(2)联系：元素包含________，单质包含_______。
二、原子结构 1．原子结构与原子内粒子相互关系。
2 1
H)可用作核聚
变的核燃料，与氚(
3 1
H)互为同位素。下列关于
2 1
H与
3 1
H的
说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝1，中
子数前者是2－1＝1，后者是3－1＝2。 答案：B
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5．(2015年6月·广东学考·单选Ⅰ)具有9个质子和10
第五章 物质 结构 (wùzhì) 元素周期律
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专题十 原子结构 化学键
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考点展示
1．了解元素、核素、同位素 的含义。 2．了解原子构成。了解原子 序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之 间的相互关系。 3．了解常见元素(1～20号)原 子核外电子的排布。 4．了解化学键的定义。了解 离子键、共价键的形成。
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4．分类：极性键和非极性键。 ________元素的原子之间形成的共价键称为非极性 共价键，简称非极性键；________元素的原子之间形成的 共价键称为极性共价键，简称极性键。
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(2020 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)研究化学键有助
于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含离子键又含
子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项 B
错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，
氢氧根内部的氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化
合物，选项 C 正确；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之
间只存在共价键，为共价化合物，选项 D 错误。 答案：C
) B．OH－ D．CO
解析：HF质子数和电子数都是10；OH－质子数是8＋ 1＝9，电子数是8＋1＋1＝10；Na＋的质子数是11，电子
数是11－1＝10；CO质子数和电子数都是6＋8＝14。 答案：A
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1．同种元素组成的物质一定是纯净物。(×) [分析] 如O2和O3混合，它们是同素异形体，属于 不同种物质组成的混合物。 2．不同种元素组成的物质一定是混合物。(×) [分析] 如NaCl是纯净物。 3．元素的种类与原子的种类相等。(×) [分析] 同种元素可以有多种不同的同位素原子， 所以原子种类的数目远多于元素的种类数目。
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1．(2019年6月·广东学考·单选Ⅰ)具有11个质子和10
个电子的粒子是( )
A．Na＋
B．O2－
C．Mg2＋
D．F－
答案：A 2．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)氧元素有三种核
素： 168O、178O和188O，这三者具有( )
A．相同的质子数
ห้องสมุดไป่ตู้
B．相同的中子数
C．不同的核外电子数 D．不同的核电荷数
3．成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离 子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金 属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离 子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。
4．存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。
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三、共价键 1．定义：原子间通过________所形成的化学键叫共 价键。 2．成键元素：通常为非金属元素。 3．成键原因。 (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能 达饱和，由不稳定变稳定。 (2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。 (3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量 降低。
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4．原子都由质子、中子和核外电子构成。(×) [分析] 11H没有中子。 5．原子是微观的实心球体。(×) [分析] 原子由原子核和核外电子构成，核外电子 围绕原子核高速运动，原子核外有一定空间。
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单项选择题
1．下列各组互为同位素的是( )
A．O2和O3
共价键的是( )
A．NaCl
B．CO2
C．K2SO4
D．H2O
解析：金属元素原子和非金属元素原子之间作用力一般
是离子键，非金属元素原子之间的键一般是共价键。化合物
K2SO4 中 K＋与 SO24－之间是离子键，SO24－中 S 与 O 之间的 是共价键。
答案：C
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常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱 [NaOH、KOH、Ba(OH)2]、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、 碳酸盐、铵盐、Na2O2 等。
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(3)同位素：同一元素的不同________间互称同位素。
同位素的共同特征是：________数相等，________数不相
等，在周期表中位置________。同位素属于同一种元素， 但不是同种原子，如11H、21H、31H互为同位素。
2．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。
B、D 项错误；KOH 中钾离子与氢氧根之间以离子键结
合，氢氧根内部的氧原子与氢原子之间以共价键结合，C
项正确。 答案：C
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4．下列物质含有离子键的是( )
A．HCl
B．CO2
C．NaOH D．NO2
解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价
键，为共价化合物，选项 A 错误；二氧化碳分子中碳原
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(2017年6月·广东学考·单选Ⅰ)月球上有颇为丰
富的核聚变燃料32He。有关32He的说法正确的是( )
A．原子序数为3
B．中子数为3
C．与42He互为同位素
D．核外电子数为3
解析：
3 2
He的原子序数和核外电子数都为2，中子数
为3－2＝1。 答案：C
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一、化学键 定义：________的两个或多个原子之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 化学键共价键极非极性性共共价价键键 二、离子键 1．定义：________离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键。
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2．成键元素：活泼金属(第ⅠA 和第ⅡA 族元素)和 活泼非金属(第ⅥA 和第ⅦA 族元素)相互结合时形成离子 键。