江苏省江阴市澄西中学高中化学选修四教案化学反应的焓变

【学习目标】：
1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

2、知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算
【学习过程】：一。

个体自研
（一）化学反应的焓变
1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。

2．化学反应中有能量变化的本质原因是化学键的 和 。

3．在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位常采用 。

4．在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。

吸收热量的反应称为
反应，其△H 0；放出热量的反应称为 反应，其△H 0。

5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。

（二）热化学方程式
阅读教材简要总结热化学方程式与化学方程式有什么不同？书写热化学方程式应注意的问题：
6．标明物质状态：
7．热化学方程式中计量数的意义及其与△H 的关系：
二．同伴互研
1．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？
2．简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。

3．请说出热化学方程式：H 2(g)+2
102(g)=H 2O (1) △H =-285.8 kJ ．mol -1的意义。

如方程式计量数改为2、1、2，则其意义作何变化？
三、要点突破
[问题思考]一个化学反应是吸收热量还是放出能量，取决于什么？
1、放热反应和吸热反应
若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中，吸热反应△H 0
若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中，放热反应△H 0
常见的吸热反应：常见的放热反应：
[问题思考]某一个反应的反应热的大小与哪些因素有关？
2、键能与反应热
反应过程有能量变化的本质原因：。

利用键能估算反应热：△H=
[问题解决]已知N2分子中键能是946 kJ/mol，O2分子中键能是498 kJ/mol，NO分子中键能是632 kJ/mol，估算反应N2（g）+ O2（g）= 2 NO（g）的反应热。

（参考P5图1—3）
[问题思考]书写热化学方程式时应注意什么？
3、书写热化学方程式的注意事项
(1)、反应热是在一定条件下测得，若不注明条件，则指在25℃(即298K)和101kPa条件下。

(2)、反应物和生成物的聚集状态用英文小写字母在其化学式的后面标注，气体用，液体用，固体用，水溶液用。

若为同素异形体，还要注明名称。

(3)、在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示，可以用整数，或简单分数表示。

(4)、同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。

练习：P4问题解决：
作业：伴你学P1—3。