高中化学元素化合物汇总

元素化合物全梳理
一、基本常识串讲
1、物质的俗名
第1页共15页
2、物质用途
Cl2：NH3：
Si：SiO2：
Na2SiO3：H2SiO3：
Na2O2: NaHCO3：
Al(OH)3：KAl(SO4)212H 2O：
C 八：SLN” ：NO:
60 --------------------------------------------- 3 4 ----------------------------------------------- --------------------------------------
3、颜色
(1)红色系列Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、Cu
Cu2O、NO2/Br2、石蕊()、酚酞()
(2)紫色系列MnO4-—、I2固体、I2蒸气、
I2/CCl4、石蕊()、苯酚+
(3)(橙)黄色系列
固：_______________________________
液：Fe3+、I2、Br2、蛋白质+、CrO42-/Cr2O72-
气：F2、Cl2
(4)蓝色系列
Fe2++I2+石蕊()
(5)黑色系列Fe元素_______________________________________________
Cu元素Ag元素
(6)白色系列IIA:_______________________________________________________
其他_________________________________________________________
第2页共15页
4、金属的冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
离子的氧化性顺序/离子在电解池阴极的放电顺序：
5、焰色反应：把嵌在玻璃棒上的伯丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰上灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用伯丝蘸取待测溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。

钙砖红,锶洋红，紫色锂铷绿色铜
钡灼烧,显黄绿,无色铁铂和镁铝
6、合金的特性【了解合金的概念及其重要应用】
熔点、硬度、耐、能、储氢
7、离子检验
SO42-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀
Cl-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀
CO32：-加入溶液后，出现—色沉淀，加入稀后沉淀溶解，并放
出无色无味气体
Br-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色
I-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色
滴加后，加入溶液，溶液变为色
第3页共15页
NO3-：滴加后，加入,，溶液变—，产生—色气
体，遇空气 _________
NH4+：加入, ,将湿润的—色石蕊试纸置于管口，试纸变—
尸03+：加入，溶液变为色
尸02+：加入，溶液中出现—色沉淀
8、气体检验
H2：，产生气体使变蓝
（验纯）用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰并松开，听到________________
O2：使的木条复燃
Cl2：使湿润的试纸变
SO2：使溶液褪色，加热后
NO：色气体，遇变
CO2：使变浑浊
二、钠及其化合物/碱金属
1、Na （银白色、有金属光泽、质软、密度比水小、熔点低）
Na + O2 = （切开的表面变）
Na + O2 =
Na + H2O = （加酚酞的水中：）Na + CH3cH20H二
Na + CuSO4现象：________________________________
第4页共15页
Li + O2= K + O2=
2、Na的氧化物
Na2O + H2O = Na2O + CO2 =
Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2 = 3、NaCl
NaCl （熔融）L1-NaCl + H2O 盘
侯氏制碱法：NaCl + H2O + CO2 + NH3=
4、NaOH
NaOH + CO2（少量）=
NaOH + CO 2（过量）=
5、Na2co3、NaHCO3
（1）溶解性：Na2cO3NaHCO3
（2）热稳定性：Na2CO3NaHCO3
（3）同浓度碱性：Na2cO3NaHCO3
（4）同浓度与酸反应速率：Na2cO3NaHCO3
Na2CO3 + HCl （少量）=
Na2CO3 + HCl （过量）=
NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = 练：判断正误
1）钠用于制高压钠灯（）
2）金属钠着火，能用泡沫灭火剂扑灭（）
3）苏打用于治疗胃酸过多（）
第5页共15页
常温下K-Na 合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂（
）
钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠（
10)熔点、沸点：Li <Na <K <Rb <Cs (
)
三、镁、铝及其化合物
2、铝的两性问
A1(OH)3 + HC1=
A1(OH)3 + NaOH=
第6页共15页
强酸 弱酸
两性
弱碱
强碱
H + A13+
A1(OH)3
A1O 2-
OH -
A1 +
HC1
二
A1 + A12O 3 + HC1= A12O 3 NaOH + H 2O= + NaOH= 4) 5) 6) Na 2O 2用于呼吸面具和潜水艇上的供氧剂（ ） 7) 所有的碱金属单质都应该保存在煤油中（
）
8) 碱金属单质与氧气化合都能形成氧化物、过氧化物（ 9) 密度：Li <Na <K <Rb <Cs (
)
Mg + O 2 点燃 Mg + CO 2 点燃 Mg N 2 点燃
Mg + H 2O =
（冷水 沸水
3、铝热反应：Al + Fe 2O 3高温
用途：冶炼高熔点金属
、铁及其化合物
1、Fe 的还原性 Fe + O 2点燃 Fe + Cl 点燃
2
2
Fe + S Fe + Fe 3+=
Fe + HNO 3 (少量)二 Fe + HNO 3 (过量)=
2、Fe 的氧化物 FeO + 2H += Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3+ + 3H 2O
Fe 3O 4 + HNO 3 (稀)二 3、Fe 的氢氧化物
4、Fe 2+、Fe 3+
（1）
Fe 2+ a Fe 3+
（2） Fe 3+ ► Fe 2+
第7页共15页
（3） ___________________________________________________ F eCl 2溶液保存：
疽化快和吊梅 的氾，物
Fe + H 2O(g)高温
Fe 3O 4 + H +=
（实际上，Fe 3O 4）
Fe(OH)2 + O 2 + H 2O= Fe(OH)3 =
（4）FeCl3溶液配制：将FeCl3固体溶于中，再加水稀释。

五、硅及其化合物
1、SiO2
2
SiO2+ NaOH = SiO2+ CaO 高温
SiO2+ CaCO3@ SiO2+ HF=
工业制粗硅：
2、也52
3、Na2SiO3
酸性：H2CO3H2SiO3Na2SiO3 + CO2 + H2O=
Na2SiO3 + HCl=
3、无机非金属材料
玻璃
水泥/陶瓷（略）
新型材料Al、Si、B + C、N、O
练：判断正误
A.硅是一种亲氧元素，在自然界中只以化合态的形式存在（）
B,硅单质可用于制造半导体材料和光电池，SiO2可用于制造光导纤维（）C,可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体（）
D. SiO2具有与金刚石和晶体硅类似的网状结构，决定它可以作为制玻璃的原料
E,二氧化硅不能与水反应，所以它不属于酸性氧化物（）
F,二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器（）
第8页共15页
G,硅酸不溶于水，玛瑙是硅酸盐制品（ ） H,硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体（
）
I. NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装（） J.可以使用石英坩埚来熔化NaOH 固体（
）
K,硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料（
）
L . SiC 俗称金刚砂，人工合成的硅橡胶既耐高温又耐低温，人工制造的分子筛主要
用作吸附剂和催化剂，CaO ・3MgO ・4SiO 2表示硅酸盐（ ）
M .石英玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3 和 SiO 2的混合物（
六、氯及其化合物
Cl 2 + H 2点燃光照 （色火焰）
练：判断正误
向FeI 2溶液中滴加适量氯水可能发生：2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ +I 2 + 4Cl -（
）
第9页共15页
2Na + Cl 21 2NaCl （色烟） Cu + CI 2 y CuCi 2 （色烟）
2Fe +3C12 I 2FeCl 3 （色烟） P+C12
（色）
Cl 2 + H 2O Cl 2 + NaOH= Cl 2 + Ca （OH ）2= Cl 2 + NaBr= Cl 2 +
SO 2 + H 2O =
Cl 2 + NH 3=
氯水中的粒子： ________________________
Cl 2 + KI=
（冒白烟）
2、HClO
(1)弱酸性：H2cO3>HClO>HCO3-
NaClO + CO2(少量)+ H2O=
(2)不稳定性
HClO光照△
（3）强氧化性：杀菌、消毒、漂白
ClO- + SO2 + H2O=
常见漂白剂： __________________________________________
3、次氯酸盐
ClO- + Cl- + H+=
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=
例：向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如下图），依
据观察到的现象，能判断气体中含有Cl
第10页共15页
4、海水提溴
5、海带提碘
例：为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是（）
A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2 ====I2 + 20H L
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D操作Z的名称是加热
E步骤②中的试剂可以换成酒精
F若步骤①仅滴加稀硫酸后放置一会，再滴加淀粉溶液，溶液颜色无明显变化G.灼烧海带需用坩埚，步骤③需用分液漏斗
练：判断正误
1）可以用淀粉溶液检测加碘食盐中的KIO3 （）
2碘易升华，可以用加热法除去NH4C1中混有的I2（）
3能用pH试纸测定氯水的pH值（）
4）已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-，新制氯水中加入NaHCO3后漂白作用增强3能使润湿的淀粉碘化钾试纸变成蓝色的物质一定是C12（）
6用硝酸酸化的硝酸银能鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液（）7）向某溶液中加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-（）
日某浅黄色的澳水，加入CC14振荡静置后，上层显橙红色（）
9 含NaBr、KI和Na2SO3溶液中通入一定量的氯气反应后的溶液，经加热、灼
烧后溶质可能为NaBr、KC1和Na2sO3（）
七、硫及其化合物
1、S （淡黄色、不溶于水、微溶于酒精、易溶于）
立占
S+O2 点燃Fe+S = 2Cu+S =
S + NaOH =
2、SO2四性
（1）酸性氧化物
SO2 + H2O =
SO2 + OH-
SO2 + CaO=
燃煤脱硫：SO2 + CaCO3 + O2高温
SO2SO42- 工业制硫酸:
FeS2 + O2 高温
SO2 + O2手应
SO3 + H2O=
形成酸雨(pH<)：SO2 + H2O ;
H2SO3 + O2催化剂
(3)漂白性
例：将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是( )
气体a 溶液b
A Cl2 NaBr
B SO2 BaCl2
C SO2 Ba(NO3)2
D 叫FeSO4
E SO2碘水
F CO2澄清石灰水
G CO2Ba(NO3)2
H NH3和CO2CaCl2
SO2 + H2s=
SO32- + S2- + H+=
3、浓H2sO4
Cu + H2SO4 （浓）
=C + H2SO4（浓）
N2 + H2 N2 + O2放电高温2、氮的氧化物
NO + O2= NO2 + H2O=
3、HNO3
Cu + HNO3 （稀）=
Cu + HNO3 （浓）=
C + HNO3（稀）=
C + HNO3（浓）=
HNO3（浓）光照但
见光易分解物质：_______________________________________ 4、NH3
NH3 + H2O =
NH3 + HCl=
健化剂A
NH3 + O2 -3 + CuO NH
NH3+AgNO3
5、铵盐
A A
NH4C1 = NH 4HCO3 =。