河南省信阳市高一下期末调研测试(化学).doc

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河南省信阳市09～1高一下期末调研测试（化学）
一、选择题（每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

每题3分） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A.石油的年产量
B.乙烯的年产量
C.合成纤维的年产量
D.硫酸的年产量
2．3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。

其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3
He ）储量。

下列有关氦－3的说法中正确的是
A ．原子结构示意图为
B ．原子核内中子数为3
C ．1mol 3He 的质量约为3g
D ．3He 的摩尔质量为3
3．下列过程属于物理变化的是
A ．煤的干馏 B. 煤的气化 C ．石油分馏 D. 石油裂化
4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A 、HX
B 、H 2X
C 、XH 3
D 、XH 4 5．冶炼铝通常采用的方法是
A ．电解法
B ．铝热反应法
C ．氢气或CO 还原法
D ．热分解法
6．已知可逆反应2SO 2 + O 2
2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ，
现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3放出的热量为Q 1，则
A 、 Q 1 = Q
B 、Q 1 < Q
C 、2Q 1 > Q
D 、无法判断
7．下列对化学知识的应用不正确．．．的是 A ．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B ．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C ．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗
D ．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗
8．关于化学能与热能的叙述，正确的是
A ．1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C ．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D ．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
9．下列说法正确的是
A ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在
B ．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘
C ．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴
D ．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别
10．关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是
A ．钠浮在乙醇的上面，四处游动
B ．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C ．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D ．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1
11．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键
A ．一定是共价键
B ．一定是离子键
C ．可能是共价键，也可能是离子键
D ．上述说法都不正确
12．对于可逆反应N 2（g ） + 3H 2（g ）
2NH 3（g ），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反
应速率最快的是
A ．ν（H 2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N 2）= 0.2mol/(L·min)
C ．ν（NH 3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H 2）= 0.4mol/(L·min)
13．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成
灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为
A ．①→③→⑤→②→④
B ．②→①→③→④→⑤
C ．②→④→①→③→⑤
D ．③→①→②→⑤→④ 14、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A 、10℃ 3mol/L 的盐酸溶液
B 、30mL 2mol/L 的盐酸溶液
C 、 2mol/L 的盐酸溶液
D 、10mL 4mol/L 的盐酸溶液
15．乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的氧气3VL ，则混合气体中乙
烯和乙醇的体积比是
A ．1：1
B ．2：1
C ．1：2
D ．任意比
16. 等物质的量的两份稀硫酸a 和b 中，分别加入过量的锌粉，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )
17．（5
分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A ．金刚石与石墨；
B ．淀粉和纤维素；
C ．氕 与 氘
D ． 甲烷与戊烷；
V V A B C D
E．葡萄糖和果糖； F. G．
（1）同位素；（2）同素异形体；
（3）同系物；
（4）同分异构体；
（5）同一物质。

18．（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如
图所示。

由图中数据分析：
（1）．该反应的化学方程式为。

（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。

(3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
19．（13分）短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：（1）．X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X ，Y ，Z ；
（2）．元素X的原子得电子能力（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子.
用最简单实验验证（用方程式表示）
（3）．XZ3的电子式是；
（4）．写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式。

10分）Ⅰ. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。

用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

写出该反应的方程式：。

Ⅱ. 在试管A 中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加
入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进
行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B 中盛放的溶液
是 ，其作用是：
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
; 反应类型
（3）实验完成后，试管B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。

若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。

21、(10分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。

①MnO 2的作用是除去正极上的产物H 2，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是____ 。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
A.该电池可充电后反复使用
B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C ．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:
Cd +2NiO(OH)+2H 2
O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
,
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是
A .以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性
C.电池放电时Cd 做负极
D.是一种二次电池
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如
图所示：a 、b 两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸
出，并在电极表面发生电极反应而放电。

①其电极分别为a 是 极 (填正或负)，
②若为飞行员提供了360kg 的水,则电路中通过了 mol 电子
22．（8分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
①取21.4g 样品，向其中加入足量NaOH 溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL ；
②取21.4g 样品将其点燃，恰好完全反应；
放电
充电
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL。

试求：（1）样品中氧化铁和铝的物质的质量分别是多少？；
（2）所得气体的体积比a：b 是多少？
参考答案
第Ⅰ卷答案
17. （每空1分） ⑴ C ⑵ A ⑶ D ⑷ E F ⑸ G
18. （每空2分）⑴ 3X+Y 2Z ⑵ 0.05mol/(L·min ) ⑶ B E
19.（1）N ，C ，H （每空2分）
（2）强于（1分），2HNO 3 + Na 2CO 3 = CO 2 ↑+ H 2O +2NaNO 3（其它合理答案也可）
（3） （4）NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4HCO 3（每空2分）
Ⅰ.羧基（1分） ； 2CH 3COOH + CaCO 3 = (CH 3COO)2 Ca+H 2O+CO 2↑（2分）
Ⅱ.（1）饱和碳酸钠溶液；（1分） 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
（2） （2分）
酯化反应（或取代反应）（1分）
（3
）分液漏斗（1分） 22．（每空2分）(1)2MnO 2+H 2=Mn 2O 3+H 2O, B. (2) BCD
(3) 负；40000
22．解(1)设Fe 2O 3为xmol ，由题知Al 与Fe 2O 3恰好反应
2Al+Fe 2O 3 =2 Fe + Al 2O 3
2 1 2
2x x 2x
27×2x + 160x =21.4 解得到x=0.1mol
则n （Al ）=0.2mol
(2)2Al +2H 2O +2NaOH= 2NaAlO 2 + 3H 2↑
2 mol 3×22.4 L
0.2 mol 0.3 ×22.4 L
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
1mol 1 ×22.4 L
0.2 mol 0.2 ×22.4 L
a:b=0.3×22.4 L:0.2×22.4 L =3:2
CH 3COOH CH 3COO +HOCH 2CH 3
CH 2CH 3+H 2
O 浓硫酸△。