沈阳市高一上学期期中化学试卷

沈阳市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 电子层数
2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列叙述正确的是（）
A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D . 电离时能生成H+的化合物一定是酸
3. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。

25℃时，ag 该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。

下列关系中错误的是（）
A . 该溶液的密度为ρ＝g·L-1
B . 该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1
C . 该溶液中溶质的质量分数为w＝ %
D . 25℃时R的溶解度S= g
4. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ，下列有关
说法不正确的是（）
A . NaCN中碳元素化合价为+2价
B . NaCN中含有离子键和极性共价键
C . H2O2既做氧化剂又做还原剂
D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
5. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
6. （2分） (2018高一下·双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（）
A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
D . 只有胶体粒子能作布朗运动
7. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（）
A . 乙醇和水
B . 溴乙烷和水
C . 溴乙烷和氯仿
D . 苯和溴苯
8. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
9. （2分） (2015高二上·怀化期末) 取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（）
A . 大于15mL
B . 小于10mL
C . 恰好在15mL处
D . 在10mL到15mL之间
10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L
B . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA
C . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L
D . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
11. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
12. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . (A-N+m)mol
B . (A-N)mol
C . (A-N)mol
D . (A-N+m)mol
13. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列关于实验现象的描述中不正确的是（）
A . 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B . 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
C . 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D . 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
14. （2分）某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（）
A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
B . 肯定存在的离子是K+、SO42﹣、SO32﹣
C . 无法确定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣
D . 若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响
15. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）
A . 容量瓶中含有少量蒸馏水
B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C . 定容时观察液面俯视
D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热
B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
17. （2分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 非氧化还原反应
18. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列有关物质的量的说法中，正确的是（）
A . Fe的摩尔质量为56g
B . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L﹣1
19. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于碱的是（）
A . NaCl
B . MgO
C . H2SO4
D . NaOH
20. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C . 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有
21. （2分）以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。

下列说法不正确的是（）
A . 化合价发生变化的元素有3种
B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ，作为制取硫酸的原料
22. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）
A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
23. （2分）下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）
①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A . ①③④
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
24. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A . CuO+H2 Cu+H2O
B . CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
C . Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
D . 2Na+Cl2═2NaCl
25. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）
A . 7.5 L
B . 12.3 L
C . 15.7 L
D . 16.8 L
二、填空题 (共5题；共39分)
26. （13分） (2017高一上·山东期中) Ⅰ．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液500mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）________．
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________．
（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②④
D . ②③④
（5）根据计算用托盘天平称取的质量为________g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
27. （9分）(2017·四川模拟) 水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2C O3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．（1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）．
A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________（2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
仪器A的名称为________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．（3）【测定肼的含量】
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4．H2O的质量分数为________．
28. （9分） (2016高二上·西安期中) 根据所学知识完成题目：
（1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是________．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液
负极反应式________________
正极反应式________________
溶液的pH变化________________
（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为________．
29. （2分） (2017高一上·台州期末) 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）
NaOH溶液的物质的量浓度为________．
（2）
M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为________．
30. （6分）(2018·南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。

以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是________。

（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为________。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。

实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是________。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是________。

②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是________。

铁坩埚中发生反应的化学方程式为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共39分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、27-2、27-3、28-1、
28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、。