高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解11(含解析) 新人教版

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第四章非金属及其化合物11 Word版含解析
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度
解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。

答案：D
2．(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

则下列说法错误的是
( ) A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。

高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D正确。

答案：B
3．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)下列叙述正确的是
( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl 2
C ．某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －
D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 解析：NO 2、O 3等强氧化性物质都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，B 错误；碘单质溶于四氯化碳显紫色，C 错误；某溶液中含有SO 2－4也会产生白色沉淀，D 错误。

答案：A
4．(2013年安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是
( ) A ．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B ．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应
C ．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D ．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度
解析：选项A ，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。

选项D ，氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加入CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡向着生成HClO 的方向移动，从而提高HClO 的浓度。

答案：A
5．(2012年衡阳六校联考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法正确的是 ( )
A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应
D ．如图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小，A 错误；石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2的化合价一部分升高、一部分降低，故Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，B 正确；Cl 2与铁
在加热条件下反应，生成FeCl 3，C 错误；NaCl ―――――→NH 3、CO 2H 2
O NaHCO 3 ――→△
Na 2CO 3均不是氧化还原反应，D 错误。

答案：B
6．下列离子方程式书写错误的是
( )
A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．氯水滴加到AgNO 3溶液中：Cl －＋Ag ＋===AgCl↓
C ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．用氢氧化钠吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 解析：A 中HClO 为弱酸不能拆开；B 中实质是Cl －与Ag ＋
的反应。

答案：A
7．(2012年晋中市高三期末)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ( ) A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则转移电子的物质的量为0.2 mol
B ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 L
C ．若有0.4 mol HCl 参与反应，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 L
D ．若有0.4 mol HCl 被氧化，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 L
解析：根据反应的化学方程式4HCl ＋MnO 2=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑知，盐酸的作用为酸性和还原性，起还原作用的HCl 占参与反应的HCl 的一半，得到的氯气也是参与反应的HCl 的一半，若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量时，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，MnO 2就不能氧化氯离子了，故B 项错误；若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则转移电子的物质的量小于0.2 mol ，A 项错误；若有0.4 mol HCl 参与反应，MnO 2不足量，则可制得氯气为0.1 mol ，在标准状况下为2.24 L ，C 项正确；若有0.4 mol HCl 被氧化，MnO 2不足量，则可制得氯气为0.2 mol ，在标准状况下为4.48 L ，D 项错误。

答案：C
8．(2012年南通高三一模)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －
3
B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4
C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3
D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4
解析：B 项，Cl 2具有强氧化性，可以氧化I －，错；C 项，氯水中含有Cl －可以与Ag ＋生成AgCl 沉淀，错；D 项，氯水中含有H ＋，可以与CO 2－3反应生成CO 2气体，错。

答案：A
9．某同学用下列装置制备Cl 2或检验Cl 2的性质。

下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：稀盐酸不与MnO2反应，所以盐酸不可能被消耗完，A错；B中生成的是棕黄色烟；C中发生的是取代反应。

D中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反应为：Cl－＋ClO－＋2H ＋===Cl
2↑＋H2O。

答案：D
10．(2013年临海模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO2－4
解析：由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO2－4。

答案：C
11．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中( )
A．不含NO－3，含Fe3＋
B．含有NO－3、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－
D．含有Fe3＋
解析：NO－3、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。

由于在强酸性溶液中NO－3和Fe3＋都能把I－氧化，即NO－3、Fe3＋都不能跟I－共存。

Cl－不参与反应，所以无法确定它存在与否。

答案：C
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3－
＋＋I
2＋4Cl
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析：①Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。

②书写离子方程式先把握住量的关系。

答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是______________________。

(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰B．漂白粉
C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸：______________________，属________反应；
漂白粉＋浓盐酸：______________________，属________反应。

(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。

①HCl②O2
③CO2④H2O(气)
答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO 复分解Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 氧化还原(4)①③④
14．(14分)(2013年内江、广安市二模)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为___________________。

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：______________________。

装置C的作用是__________________。

为了使装置C发挥更好的作用，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________。

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________________。

若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为________。

A．有白色沉淀生成
B．无明显现象
C．先生成白色沉淀而后沉淀消失
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______________________________________。

(5)在装置A、B、C、D、E中有一处需要改进，说明需要改进的理由：___________________________________________________________________。

解析：(2)根据“Cl2通过C瓶后再进入D，装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl”知，产物中多了氢、氧两种元素，推得水参加了反应，根
据氧化还原反应中电子得失守恒可配平该反应的化学方程式。

装置C 的作用是提供D 处所需水蒸气，又由于氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢溶于饱和食盐水，故可同时除去氯气中的氯化氢。

为了使装置C 发挥更好的作用，即得到平稳的水蒸气气流，可用装置F 代替装置C 并且向烧杯中加入浓硫酸，故加入浓硫酸的作用是溶入水时释放大量的热，促进水的蒸发，并减少氯气的溶解。

(3)从D 处出来的气体中有氯化氢、二氧化碳和未反应的氯气，在E 处，紫色石蕊试液遇氯化氢由紫色变为红色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故红色会再变为无色。

若将E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氢，故反应过程中无明显现象(无沉淀生成)。

(4)关闭旋塞K 后，B 装置相当于储气瓶。

由于氯气不溶于饱和食盐水，故B 瓶液面下降，长颈漏斗内液面上升。

答案：(1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (2)2Cl 2＋2H 2O ＋C=====△
4HCl ＋CO 2 吸收Cl 2中的HCl 气体，提供D 处所需水蒸气 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 (3)生成的HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl 2跟H 2O 作用产生的HClO 的漂白作用使红色消失 B (4)B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 (5)尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现
15．(14分)已知溶液中：还原性HSO －3>I －，氧化性IO －3>I 2>SO 2－
4。

在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)写出a 点反应的离子方程式：____________________，反应中还原剂是________，被还原的元素是：________(填名称)。

(2)写出b 点到c 点反应的离子方程式：________________。

(3)当溶液中的I －
为0.4 mol 时，加入的KIO 3为________mol 。

(4)若往100 mL 1 mol/L 的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为______________________________。

解析：此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对此的考查还是比较多的，常跟电化学内容结合起来考查。

(1)由题意知氧化性IO －3>I 2>SO 2－4，所以向NaHSO 3溶液中逐滴加入KIO 3溶液时，氧化剂是KIO 3，被还原为I －，还原剂是HSO －3，被氧化为SO 2－4，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就可写出对应的离子方程式。

(2)b 点到c 点，HSO －3已经反应完，发生的是IO －3和I －的归中反应，生成I 2。

(3)当溶液中的I －为0.4 mol 时，应该分两
种情况讨论，一是，未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I－的物质的量，等于0.4 mol；二是，第一步生成I－的又被氧化但是未被氧化完，根据两个方程式计算加入的KIO3为1.12 mol。

(4)若往100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时KIO3过量，只有I2生成。

答案：(1)3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋NaHSO3碘
(2)5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O
(3)0.4或1.12
(4)2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O
16．(12分)由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入100 m L 1 mol·L－1NaOH 溶液中。

溶液中某种离子的物质的量(曲线Ⅰ)和溶液的导电性(曲线Ⅱ)随着混合气体通入体积的变化如图所示。

(1)曲线Ⅰ表示溶液中________的物质的量的变化。

(2)对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强。

引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________。

(3)当n1＝0.01 mol时，光照前的混合气体中n(H2)∶n(Cl2)＝________。

解析：由题意，H2、Cl2反应时，只有Cl2过量才会出现一种离子先增后减的情况(如曲线Ⅰ所示)。

即混合气体为HCl和Cl2。

题中所涉及的反应有：
H2＋Cl2===2HCl ①(Cl2剩余)；
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②；
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
设混合气体中HCl的物质的量为2x，则参加反应的H2和Cl2的物质的量均为x。

当溶液中ClO－最多，即为0.01 mol时，由化学方程式③得：0.01 mol NaClO～0.02 mol NaOH～0.01 mol Cl2(过量部分)。

即当溶液中ClO－最多时，100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液可与2x mol HCl和0.01 mol Cl2恰好完全反应。

由化学方程式②③可得：0.1 L×1 mol·L－1＝2x＋0.02 mol，所以x＝0.04 mol。

故n(H2)∶n(Cl2)＝0.04 mol∶(0.04 mol＋0.01 mol) ＝4∶5。

答案：(1)ClO－(2)H＋、Cl－(3)4∶5。