广东省佛山市高考化学全真模拟试卷(五)

广东省佛山市高考化学全真模拟试卷（五）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A . a和b都属于芳香族化合物
B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D . b和c互为同分异构体
2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C . 氧化钠的电子式：
D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R
3. （2分） (2020·台州模拟) 下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是（）
A . NaCl
B . KNO3
C . Na2SO4
D . (NH4)2CO3
4. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是（）
A . 最高价含氧酸一定为强酸
B . 气态氢化物分子式为RH3
C . 含氧酸分子式可能为HRO3
D . 最高价氧化物分子式为R2O5
5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）
A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
6. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（）
A . 图1：石油分馏
B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色
D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性
7. （2分） a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。

则活动性顺序为（）
A . a＞c＞e＞d＞b
B . d＞a＞b＞c＞e
C . d＞b＞a＞c＞e
D . e＞d＞a＞b＞c
8. （2分）(2019·金山模拟) 图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）
A . 白磷比红磷稳定
B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−1
9. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）
A . 核内无中子的原子
B . 外围电子构型为3s23p4的原子
C . 核外电子排布图为的基态原子
D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
10. （2分） (2016高二下·于都月考) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A . ①②
B . ②
C . ③④
D . ④⑤
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分）下列说法中符合题意的是（）
A . 分子通式为CnH2n＋2的两烷烃一定互为同系物
B . 卤代烃发生水解反应一定生成醇
C . 苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
D . 烃类都能燃烧生成CO2和水
12. （2分） (2016高一上·南昌期中) 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）
①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣
②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣
③Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
⑤K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣．
A . ①③
B . ③⑤
C . ③④
D . ②⑤
13. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（
）
装置操作现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
14. （3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）
B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）═c（I﹣）
C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
15. （3分）对于可逆反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。

下列分析正确的是（）
A . 该反应的△H＜0
B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C . 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D . c点表示的状态：v (正)> v (逆)
三、非选择题 (共7题；共55分)
16. （8分） (2017·唐山模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式________．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有________、________（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为________．
（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为________．
（5）加入氨水的目的是________．
（6） c试剂为________．
（7）简述操作d的过程________．
17. （7分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示
（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是（填字母编号，下同）．
A . CH3Cl
B . CH2Cl2
C . CHCl3
D . CCl4
（2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能．
A . BrCH2CH2Br
B . ClCH2CH2Cl
C . BrCH2CH2I
D . BrCH2CH2Cl
（3）实验室制取C的化学方程式为________．
（4）对烃D性质的描述，正确的是________．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来
d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应
（5）烃E转化关系如下：
则反应④的化学方程式是________．
18. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．
（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．
（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．
滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．
（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．
19. （8分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A . 10mL
B . 20mL
C . 50mL
D . 100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有________．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法________．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤________．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为________．
20. （4分）恒温下，将amol N2和bmol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol 该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。

已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是________mol、________mol；
（3）平衡时N2的转化率为 ________。

21. （14分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为________；己知高温下CuO→Cu2O+O2 ，从铜原子价层电子结构（3d和4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表________．
A．a为Il、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2
（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为________，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3 ．
22. （6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________，沉淀B________．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，发生反应的方程式为________．
（3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作：________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共55分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
16-7、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、。