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2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学5
1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：
（? ）NO3- + （? ）H+ + （? ）e- （? ）NO + （? ）H2O ，该式的配平系数是
? A．1，3，4，2，1? B．2，4，3，2，1? C．1，6，5，1，3 ?D．1，4，3，1，2
2、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示
，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B． 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别? 为4 mol、7 mol
C．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
3、在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪? B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
4、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．? C．
D．
（1）A中官能团的名称是： 。

?
（2）写出由A制取B的化学方程式：? 。

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：
A→C：? ?
A→D：? ?
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）
? ； 。

5、下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。

A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。

请填写下列空白：
（1）C的结构简式： ，F的结构简式： ?。

?
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。

试回答以下问题：
?(1) 电源A极的名称是_______。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主
要成分是________________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，
说明___________________________________ ___。

8、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答：
（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
（用离子方程式表示）。

写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________? _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： ?。

9、在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。

(2)A的转化率为_____________。

(3)用D表示的平均反应速率为_________________。

(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、
__________。

（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

10、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体1．12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1．2g?cm-3的溶液200mL，
求：（1）电解后所得溶液的pH为_____________。

（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为_____________________________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为
____________________，加入物质的质量为______________g。

11、下列各组中的关系不正确的是
A．? 同位素：H、D、T?B．同素异形体：C（石墨）、C60、C（金刚石）
C．同系物：分子式符合CnH2n+2的一切物质 D．同分异构体：乙酸和甲酸甲酯
12、下列说法不正确的是
A．在二氧化硫的催化氧化过程中, 加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率
B．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象
D．HClO的电子式：
13、下列说法正确的是
A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物
D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S ）×100%
14、下列离子方程式书写不正确的是
A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O
B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液 CO32+2H+=CO2↑+H2O
C．在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO3-＋OH- + Ba2+=? BaCO3↓＋H2O
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NA
C．28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6NA
D．100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA
16、右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种
A．饱和一元醇 ? B．饱和一元醛? C．羧酸酯 ? D．羟基酸
17、右图是简易洗气瓶装置，若用来实现下列实验目的，则其中以M为其
入口，则下列判断正确的是
① 瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体
② 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积
③ 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出
④ 用来收集密度比空气小的某些气体
⑤ 若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用
A．②④⑤? B.①④⑤? C.②③④? D. ①②③④⑤
18、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：
（ ）NO3-＋（ ）H+＋（? ）e-? (? )NO＋( )H2O
该式的配平系数是
? A．1，3，4，2，1? B．2，4，3，2，1
? C．1，6，5，1，3? D．1，4，3，1，2
19、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X>Z>W
D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高
20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ ?B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
21、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0．5 mol?L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0．1 mol?L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为
A．0．2 mol?L－1 B．0．5 mol?L－1? C．0．1 mol?L－1 D．0．25 mol?L－1
22、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
? A．Al3+、Mg2+、SO、I－? B．Mg2+、Na+、CO、I－
C．Al3+、Na+、SO、I－? D．Al3+、CO、Br－、SO
23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为?3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 6e + 10 OH=2 FeO + 8H2O
C．放电时负极反应为：3Zn6e +6OH=3Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
24、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是?
?
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．Fe2(SO4)3 D．NaAlO2
25、在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有
A．4种 B．5种 C．6种 ?D．7种
26、常温下，浓度为0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol?L-1一元碱BOH溶液中 c（H+）/c（OH-
）=1.0×10-12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c（OH-）> c（H+）> c（B+）> c（A-）?
B．c（B+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．c（B+）>c（A-）>c（H+）> c（OH-）?
D．c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
27、常温下，水电离出的c（H+）=1×105 mol?L－1的溶液可能是
A．pH=5的NH4Cl溶液? B．pH=9的NaHCO3溶液
C．pH=5的盐酸溶液?D．pH=9的NH3?H2O溶液
1、D
2、B
3、D
4、（1）羟基、羧基（2分） （2）?＋ H2O（2分）
（3）消去反应、取代反应（2分）
（4）? （2分）
（其它合理答案均给分）
5、（1）（各2 分）
（2）①
?
②取代或水解（1分）
6、ABE（3分）
7、（1）正极（2分）
（2）电解池? ?（1分）
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
（3）1 ：1（2分）
（4）Ag ； Cu ； AgNO3（3分）
（5）Y极附近红褐色变深（1分） ；? 氢氧化铁胶粒带正电（2分）
8、（1）S2-+ H2O HS-+OH-；? HSO3-+H+=SO2-+H2O（每空1分，共2分） （2） 3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O（1分）
（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （1分）
（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；? △H=-296.0 kJ/mol （2分）
9、⑴0.8mol?L-1 ⑵60% ⑶0.2 mol?（L?min）-1 （每空1分）
⑷ 增大 ； 不变 ⑸? 4/3
10、⑴pH=0（2分）
⑵248 （2分）
⑶CuO(2分)8g（1分）（或CuCO3 12.4，写对一组即可）
11、C 12、A 13、D 14、B 15、C 16、D 17、A 18、?C 19、C
20、B 21、C 22、A 23、A 24、B 25、A 26、B 27、A。