第3课：高一化学 第一章第一节 第3课时 核素【学案】

第一章第一节第3课时核素【学习目标】
1．了解原子的构成。

能根据原子组成Z A X判断原子的构成。

2．知道元素、核素、同位素的概念及相互的关系。

3．掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系并能进行简单的计算。

【学习过程】
(一)原子的构成：
原子
z X
质子(Z)
原子核
①每个质子带个单位正电荷;
②相对质量约为 ;
中子(N)①中子不带电
核外电子
①围绕原子核做高速运动
②每个电子带个单位负电荷
③相对质量为一个质子或中子质量的1/1836
A
决定；
决定；
决定；
最外层电子数
②相对质量约为 ;
（二)有关粒子间的关系
1．质量数：忽略的质量，将核内所有的和的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

2．有关粒子间的关系
(1)质量数(A)＝。

(2)中性原子：质子数核电荷数核外电子数。

(3)阳离子：质子数＝核外电子数电荷数。

(4)阴离子：质子数＝核外电子数电荷数。

【典例1】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv
293
116
的叙述错误的是() A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
变式1 已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是()
A.b a R
B.a＋b－2
a＋2R C.
a＋b＋2
a＋2R D.
a＋b
a－2R
变式2已知R2－离子的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－离子里含有电子的物质的量为()
（三)元素、核素和同位素
1．元素：具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。

2．核素
(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)表示方法——核素符号（原子符号）：，如表示该C原子含有个质子，个中子。

请填写下表
(3)氢元素的三种核素
氢元素的原子核
原子名称 原子符号
质子数Z
中子数N
氕
氘 或
氚
或
3(1)概念： 相同而 不同的同一 的不同 统称为同位素，即同一元素的不同 互称为同位素。

(2)特点： ①各同位素原子的化学性质 同，物理性质 同； ②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变 (3)常见的重要核素及其应用： (3)常见的重要核素及其应用：
核素 放射性同位素释放的射线 用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
育种、治疗恶性肿瘤等
【典例2】1H 、1H 、1H 、H 、H 2是（ ）
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同粒子 【变式1】下列说法错误的是( )
A ．11H 、2
1H 、H ＋
和H 2是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca 和4220Ca 、石墨和金刚石均互为同位素 C.11H 和21H 是不同的核素
D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
【变式2】 以下互为同位素的是 C 、D 、G
A 、金刚石与石墨
B 、D 2与H 2
C 、40 19X 与 40 20Y
D 、35 17Cl 与37
17Cl E 、水和重水（D 2O ） F 、纯碱和烧碱 G 、氕和氘 【典例3】元素周期表中铋元素的数据如图所示。

正确的是（ ）
A.Bi 元素对应原子的质子数为83
B.Bi 原子的相对原子质量是209.0
C.Bi 元素的近似相对原子质量是209
D.Bi 元素的质量数为209
【归纳】 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
元素
核素
同位素
同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定
的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单
质 范畴 同类原子
原子
原子
单质
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数
质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例
H 、C 、O 三种元素
H 、D 、T 三种核素
H 、D 、T 互称同位素
O 2与O 3互为同素异形体。