《溶液组成的定量表示》word教案 (同课异构)2022年鲁教版化学 (2)

溶液组成的定量表示
教学目标知识
目标
1、使学生初步掌握实验室配制一定溶质的质量分数的溶液的方法。

2、使学生进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等操作技能。

能力
目标
1、通过原理分析、误差分析提高学生分析数据和迁移应用的能力。

2、通过实验演示过程，培养学生的观察能力。

情感
目标
1、定量实验的方法取决于需要获取哪些“量〞以及如何准确地获取这些“量〞，
分析实验中的问题并扎实有效地解决问题，可以培养学生科学的思维方式和严谨的科学态度。

2、通过小组实验竞赛，培养学生的团队精神和竞争意识。

教学内容分析
本内容是在学生学习了用溶质的质量分数表示溶液组成的方法后，接触到的一种重要的配制一定浓度的溶液的方法，也为学生将来到高中学习配制一定物质的量浓度的溶液打根底。

而如何配制是本节的一个重点，对学生来说也是一个难点，是初中阶段最重要的定量实验之一。

通过本节课的学习，让学生初步学会配制溶液的实验方法，并且让学生稳固和熟练一些根本实验操作方法如托盘天平、量筒等的使用等。

教学重点使学生初步掌握实验室配制一定溶质的质量分数的溶液的方法〔抽取步骤、仪器〕；
进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等操作技能。

教学难点实验原理和操作原理的理顺；误差分析。

设计思路
教学方法多媒体辅助、师生互动、小组合作。

教学过程
师生互动设计意图
一、情景导入——引出问题
【创设情境】：录像：溶液在生活中生产中的应用——注射用的针剂、无土栽培溶液、实验中使用过的硫酸铜、高锰酸钾等溶液。

【问题定向】：以前同学们使用的溶液都是老师为同学们配置的，现在你能否根据掌握的有关溶液的知识，自己配制溶液
通过生产生活、实验中应用溶液的鲜活实例，特别是无土栽培等溶液在高科技领域中的应用，激发学生的好奇心和求知欲；意在引领学生能顺利进入到
呢？
二、活动天地——解决问题
【出示问题】：如何配制50g10%的NaCl溶液
【小组合作】：探究一：计算所需要的溶质质量和溶剂质量【友情提示】：①注意计算过程的标准
②固体求质量；液体求质量还是体积更方便实际操作？
【学生板书】：计算过程
【小组合作】：探究二：称、量所需要的溶质、溶剂
【友情提示】：①用什么仪器取用食盐？
②药品能直接放在天平托盘上吗？
③砝码、食盐各放在哪边的托盘上？
④临近平衡，如何防止食盐加过量？
⑤使用量筒时应先倒后滴，滴时放平稳。

如何正确读数？
【小组合作】：探究三：配制、存放溶液
【友情提示】：①能否把溶质倒入量筒中配制成溶液？
②如何加速溶解？
③是否在烧杯中存放溶液？
④如何方便以后取用该溶液？
【思维驿站】：总结步骤及每步所需仪器。

【观察示范】：仔细观察老师的录像示范，为以组为单位的比赛做准备。

【比赛现场】：以小组合作比赛的方式完成溶液的配制。

三、反思升华——拓展问题
【误差分析】：偏大用“↑〞表示，偏小用“↓〞表示，不变那么空缺。

能引起误差〔失误〕的局部操作
因变量溶质质量分
数的误差倾
向
溶质质量溶剂质量
天平空载时指针偏左就开始称量
称食盐时砝码和物品放反了〔且使用了游码〕量水时俯视读刻度有关溶液配置的学习环境中来。

问题归因：使“量〞成为定量实验的灵魂和关注点，也为学生今后设计定量实验指明了思考方向。

问题归因：解决如何
．．获取这些“量〞。

为学生在今后化学实验中选择仪器提供了思维的指向。

以“友情提示〞问题组的方式分析实验中的问题并扎实有效地解决问题，培养学生科学的思维方式和严谨的科学态度；并且关注细节，预设性资源与生成性资源相互调剂，扎实落实实验技能。

抓住契机，训练学生总结归纳知识的意识和方法。

依据心理学的研究结论，对于技能的学习，提供范例是一种有效的教学方法，采用这种方式使学生能够较快地到达掌握技能的目的。

而以小组为单位竞赛可以培养学生的团队精神和竞争意识。

加强方法指导：教给学生科学、系统地分析实验误差的方法，提高学生分析数据、思辨的能力。

【交流共享】：分析误差时，要根据实验原理：溶质的质量分数=溶质的质量/〔溶质的质量+溶剂的质量〕，围绕操作行为对溶质的质量与溶剂的质量的影响来分析。

四、应用反响 【迁移应用】：如果用98%的浓硫酸〔密度为/mL 〕配制100g9.8%的稀硫酸，思考： 与配制一定溶质质量分数的食盐溶液相比，步骤、仪器
有何不同？为什么？
五、盘点收获 【知识建构】：配制一定溶质质量分数的溶液的方法〔步骤及
每步所需仪器〕。

【当堂检测】：【布置作业】：略。

由天平向烧杯中转移食盐时洒落
由量筒向烧杯中转移水时洒落
所用烧杯不枯燥 装瓶时溶液洒落
提高学生迁移应用的能力。

重在点拨为什么，表达教师
的点拨作用。

板 书 设 计 第二节 物质组成的定量表示
二、溶液的配制
步骤：①计算 ②称量〔量取〕③溶解〔稀释〕④装瓶存放
仪器：①托盘天平②药匙③量筒④滴管⑤烧杯⑥玻璃棒
课题1 常见的酸和碱 学习目标：
1、 了解常见碱的物理性质及用途。

2、 掌握碱的化学性质并能灵活运用。

3、 了解酸碱具有相似化学性质的原因。

知识回忆：
1、浓盐酸具有___________性，假设敞口放置其质量会________，其溶质的质量分数会_______
2、浓硫酸可以作枯燥剂，是因为其具有________，存放时必须_____ __。

3、氢氧化钠溶于水，能够_________ 〔放出或吸收〕热量
4、二氧化碳的检验：〔化方〕_________________________ _
课堂探究
一、认识常见的碱：
1、根据氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氨水 ，的化学式判断碱的组成 ，结构
2、碱属于物
二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态________色体，______溶于水〔溶解
放热〕易吸水而。

________色粉末，_________溶于
水，溶解度随温度升高而。

俗名______________________________
〔具有强腐蚀性〕
____________________________
制法
用途①氢氧化钠固体作_________剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化
钠
①工业：制漂白粉
②农业：改进____性土壤、配波尔
多液
③建筑：
稳固训练
1、以下各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是〔〕
A．Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙 B、火碱，烧碱，NaOH
C．HCl 盐酸氢氯酸D．H2O 氧化氢干冰
2、以下物质放入水中，得到溶液的pH>7的是〔〕
A、氧化钙
B、三氧化硫
C、二氧化碳
D、氯化钠
3、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质〔〕A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
三、探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1：使指示剂变色
碱溶液能使____色石蕊试液变_____，使_____色酚酞试液变_____。

2、与非金属氧化物反响
回忆检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：___________________ __。

结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反响，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反响类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反响的化学方程式_______________________________________、__________________________________、_______________________________________。

【归纳】碱的化学性质
①
②
③
④
稳固练习二
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气
中而变质，反响化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反响化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易
与反响生成稳固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反响的化学方程式
为。

3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，其中能到达目的试剂是 ( )
A、盐酸 B 、酚酞 C 、石蕊 D 、二氧化碳
当堂检测
1．〔2021.昆明市〕氢氧化钠的俗名是〔〕
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
2．〔2021.泰安市〕以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是〔〕A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
3．〔2021•扬州〕盛有以下物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是〔〕
A. 氢氧化钠
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 生石灰
4、以下物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
5、以下物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )
6．〔2021.苏州市〕以下有关熟石灰的说法错误的选项是〔〕
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反响而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改进酸性土壤
7、有以下四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反响的是( )。