2018-2019学年高一化学寒假作业(10)物质的分类综合---精校Word版含答案
高一化学寒假作业试卷(有答案)
2019-2019高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高一化学寒假作业试卷，具体请看以下内容。
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反应H+ + OH-=H2OC.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
高一寒假化学作业试题(新课标)
2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。
一、选择题(本题共7 道小题1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( )A. 金属阳离子得电子的能力B. 金属熔点的高低C. 金属在自然界的存在形式D. 金属元素在地壳中的含量3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源.A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4. 下列说法正确的是( )A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B. 海水晒盐的过程发生复分解反应C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A. 两性B. 导电性好C.熔点低D.还原性强，且反应放出大量热7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是()A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应二、填空题(本题共3 道小题8. 水是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要珍惜和爱护水资源.(1) 我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：A. 不得呈现异色B. 不得有异味C. 应澄清透明D. 不得含有细菌和病毒.其中C项指标可以通过操作达到，该操作中使用到的玻璃棒的作用是;D 项指标可以通过达到.(2) 硬水会给生产和生活带来许多不便，可通过的方法使硬水软化，生活中可用来区分硬水和软水，(3) 从分子、原子的角度看，地球表面的水循环主要由运动引起的.(4) 节约保护水资源是梧州市保持山城水都美誉的关键，请列举一条生活中你的节水做法：.9. 冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO H2作还原剂还原；②电解法;③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法( 填序号) ：Al Fe Hg .10. 空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)
2019-2019 高一上学期寒假作业化学试题( 含答案) 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期寒假作业化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B. 含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C. 大气中二氧化碳的含量增加D. 塑料制品的大量使用2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) BA. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥4. 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、B a(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl- D 、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl- 、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl- 、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )CA.Cu + HN03(浓)Cu(NO3)2B.Cu + HN03( 稀)Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29. 下列离子方程式书写正确的是CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 往FeCI3 溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10. 下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11. 下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的S02和02B、9g 水和23g 乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeS0412. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.S02C.H202D. HCl013. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
高一化学寒假作业及答案-教育文档
2019年高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2019年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列有关实验的叙述正确的是()A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：24.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()A. I﹣、Fe3+、Cl﹣B. Fe2+、Cl﹣、BrC. Fe2+、Fe3+、Cl﹣D. Fe2+、I﹣、Cl﹣5.下列实验现象描述正确的是()A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C. 稀HNO3中加入少量铜片D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部二.填空题(共3小题)8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________ .(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10. (1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2019年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!。
高一化学寒假作业
高一化学寒假作业：同学们，化学必修1的内容，在高考中，考点多，分值大，没有必修1的内容作为基础，在高三总复习时，我们就很难进步。
当时我们学习必修1时，内容多，又没有分科，当时学习的难度和广度离高考的要求还是有很大差距。
而且由于当时那学期时间很少，很多内容都讲得不够深入，同学们对其中大部分内容都都已经忘记了大部分了。
如果这种情况在高二时不能得到一定的弥补，那么到高三总复习时，一定会成为阻碍我们前进的巨大障碍。
所以请同学们在这个寒假，认真完成此份寒假作业。
里面内容都是高考必考点，常考点，所占分值很大。
下学期回来时，需要上交检查，我们计划用1周左右的时间进行评讲。
必修1回归课本内容（通过查书、记等能找到几乎全部答案）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．一些常用危险化学品的标志2．粗盐提纯：①________②________③________3．萃取：利用物质在两种________________溶剂中的____________不同，可以使该物质从溶解度________的溶剂转移到溶解度________的溶剂中。
实验：（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住________________，左手握住________________，把分液漏斗倒转过来用力振荡（3）将分液漏斗放在铁架台上，________（4）待液体分层后，将分液漏斗上的____________打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的____________拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
第二节化学计量在实验中的应用4．阿伏伽德罗常数符号为____________，约为________________________5．0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________；在25℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________。
高一化学物质的分类试题答案及解析
高一化学物质的分类试题答案及解析1. 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl(盐酸)、H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)、H 2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。
分类标准是 ，与HCl 同属一类的是 。
（2）根据物质的树状分类，PH 3的物质类别是 。
A ．磷酸盐 B ．磷化物 C ．氢化物（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。
根据上述信息的启示，N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
【答案】（1）根据是否含有氧元素 H 2S （2）B 、C（3）都能生成盐和水(产物一样) N 2O 5+2OH -====2N +H 2O【解析】（1）根据是否含有氧元素进行分类，HCl(盐酸)、H 2S(氢硫酸)属于无氧酸，H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)属于含氧酸。
（2）根据物质的树状分类，PH 3属于磷化物、氢化物。
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都能生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。
N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是N 2O 5+2OH -====2N +H 2O 。
【考点】物质的分类2. I ．用序号回答下列各题： ①和②1H —、2H 、3H +、D 2 ③淀粉和纤维素 ④和⑤16O 2、18O 3 ⑥235U 、238U 其中互为同位素的是 。
互为同素异形体的是 。
互为同分异构体的是 。
是同一种化合物的是 。
II ． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：序号原物质（需检验物质）试剂Ⅲ．某元素R 气态氢化物化学式为H n R 。
若最高价氧化物对应水化物分子中有b 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。
(含n 和b) 【答案】I 、⑥⑤④①II、①品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）②CuSO4③溴水III、H2b+n-8ROb【解析】I位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体：同种元素组成的不同单质；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同一物质：组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．⑥235U、238U质子数相同中子数不同，互为同位素；⑤16O2、18O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；④和分子式相同结构不同，互为同分异构体；①和分子式相同，结构相同，是同一种化合物；故答案为：⑥；⑤；④；①．II．①二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳不具有，则利用品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）可检验，故答案为：品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；②无水硫酸铜遇水变蓝，则利用CuSO4可检验水的存在，故答案为：CuSO4；③裂化汽油中含不饱和烃，而直馏汽油中含饱和烃，则利用溴水可检验裂化汽油，故答案为：溴水．Ⅲ．气态氢化物为HnR，说明其气态氢化物中化合价为-n，而在其最高价氧化物水化物中可知显8-n价，有气态氢化物说明显非金属性，且其最高价氧化物水化物分子中含b氧原子，其化学式应符合Hx ROm，由化合物中化合价代数和为0，得x=0-【-2m+（8-a）】=2b+a-8，所以答案是H2b+n-8ROb【考点】考查物质分类、物质检验的相关知识点以及考查学生根据化合价来书写化学式的知识3.下列说法中正确的是A．、、互为同素异形体B．O2与O3互为同位素C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体D．【答案】C【解析】A选项这三种核素互成为同位素，同位素是指具体相同的质子数不同的中子数。
高一化学寒假作业以及参考答案
高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。
特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。
本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。
题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。
参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。
还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。
3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。
4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。
题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。
1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。
1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。
通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高一寒假作业参考答案：高一化学寒假作业-学习文档
(2) H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3) 2mol(2分)
(4) 3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)
22.(12分)( l )分液漏斗(1分); B (1分)
( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分); M(1分);过滤(1分)
( 3 ) Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl一+H2O (2分)
( 4 石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。19.NaCl、NaOH、Mg2+ 2OH + Mg(OH)2
2018_2019学年高一化学寒假作业(10)物质的分类(含解析)新人教版
2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（10）物质的分类综合训练一、单选题1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。
在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④3.下列说法正确的是( )①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A.①②③④B.①②④⑥C.①③④⑥D.②③④⑤4.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物5.23Na CO 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是( )A. 23Na CO 是碱B. 23Na CO 是盐C. 23Na CO 是钠盐D. 23Na CO 是碳酸盐6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物7.关于一些重要的化学概念有下列说法:①()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液都是混合物;②4BaSO 是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应.其中正确的是( )A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，胆矾的类别是（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑C．CaO + H2O===Ca(OH)2D．Cl2 + H2O===HCl + HClO3．下列溶液中导电能力最强的是（）A．150 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液B．100 mL 0.3 mol/L醋酸溶液C．200 mL 0.2 mol/L硫酸溶液D．150 mL 0.2 mol/L盐酸溶液4．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，将5.6 g铁投入浓硫酸中，反应电子转移0.2 N A个B．标准状况下，2.24 LSO3中含有0.3N A个氧原子C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．0.1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1 N A6．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HClD ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HCl7．北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ） A ．CaO ·MgO ·SiO 2·H 2O B ．2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2OC ．2CaO ·MgO ·SiO 2·2H 2OD ．5CaO ·2MgO ·8SiO 2·H 2O8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 39．各取nmol 的Na 、Mg 、Al 分别与含有1molHCl 的盐酸反应，若Mg 和Al 产生氢气的物质的量相等且大于Na 产生氢气的物质的量，则n 的取值范围应满足（ ） A ．n ＞1 B ．n ＝1C ．0.5≤n ＜1 D ．n ＜0.510．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如下图所示。
2019精选高一化学寒假作业试题精品教育.doc
精选高一化学寒假作业试题精选高一化学寒假作业试题高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备考高考，查字典化学网为你整理了高一化学寒假作业试题。
Ⅰ. ① H与H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。
(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
II. A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
(1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
(2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。
27.(5分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________(填吸热或放热)反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________(填吸热或放热)反应，其能量变化可用下图中的____________(填B或C)表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.(10分)下表为元素周期表的部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。
精编版2018-2019学年上学期寒假作业高一 化学 答案与解析
寒假训练01 化学实验基础一、典题温故1.【答案】B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻璃管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。
二、经典集训1．【答案】A【解析】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻煽，让少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面，会使残留的液体腐蚀标签，应该标签朝着手心，故⑤错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧杯口弄破，这些玻璃仪器都是很脆弱的，塞塞子要慢慢的旋紧，故⑥错误；⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；⑧滴管垂直悬空，不能伸进试管内，会污染滴管，故⑧错误；⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，因为水的密度比浓硫酸小，如把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅，从而导致安全事故，量筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；综上①④⑦⑩正确。
故选：A。
2．【答案】C【解析】A．量筒的感量为0.1mL，选100 mL量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5mL 盐酸，故A错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C．需用220mL 1mol·L−1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O晶体的质量为0.25L×1mol·L−1×250g·mol−1=62.5g，所以C选项是正确的；D．稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。
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2018-2019学年高一化学人教版寒假作业物质的分类综合训练一、单选题1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。
在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④3.下列说法正确的是( )①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A.①②③④B.①②④⑥C.①③④⑥D.②③④⑤4.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物5.23Na CO 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是( )A. 23Na CO 是碱B. 23Na CO 是盐C. 23Na CO 是钠盐D. 23Na CO 是碳酸盐6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物7.关于一些重要的化学概念有下列说法:①()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液都是混合物;②4BaSO 是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应.其中正确的是( )A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液④SiO 2能与NaOH 溶液反应生成 Na 2SiO 3和H 2O,故SiO 2是酸性氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④9.下列说法不正确的是( )A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC.溶液一定是均一、稳定的混合物D.向沸水中逐滴加入适量3FeCl 饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,可制得()3Fe OH 胶体.10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是( )A.AB.BC.CD.D二、填空题11.下列物质属于氧化物的是__________(填序号,下同),属于碱的是__________,属于酸的是__________,属于盐的是__________。
其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4·5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 312.回答下列问题:1.现有两组单质:(I )O 2、H 2、S 、Cl 2;(Ⅱ)Fe、Na 、Al 、Si 。
试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。
请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。
2.观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。
则将①和③划为一类的依据是__________。
①NO + NO2→N2O3②NH3 + HNO3→NH4NO3③NH3 + NO2→N2+H2O3.某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。
据此判断下列反应不会发生的是( )A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOH NaBr+H2OD.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑13.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
1.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是( )A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:__________3.怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________4.取少量制得的胶体加人试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的__________5.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案一、单选题1.答案：A解析：A.陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机物。
B.丝绸主要成分为蚕丝,属于蛋白质类,是有机物。
C.茶叶中含有酚类、纤维素等有机物。
D.中草药和茶叶成分相似,也属于有机物。
2.答案：B解析：粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生聚沉。
①不是电解质溶液,④胶体粒子带正电荷,故选B 。
3.答案：B解析：根据分散剂的不同,胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃),③错误;胶体具有介稳性,若不提供聚沉条件,则不会产生沉淀,⑤错误。
4.答案：A解析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，理解为元素，答案选A 。
考点：考查元素、单质、分子、氧化物的含义5.答案：A解析：A.碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则23Na CO 不是碱,属于盐,故A 错误;B. 23Na CO 俗名纯碱,电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐类,故B 正确;C.因阳离子为钠离子,故属于钠盐,故C 正确;D.因阴离子为碳酸根离子,则23Na CO 是碳酸盐,故D 正确。
6.答案：B解析：A.纯碱是23Na CO ,属于盐,错误;B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸,正确;C.冰水只含有2H O ,为纯净物,错误;D. NaCl 不是钠的含氧化合物,错误。
7.答案：B解析：①()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故①正确; ②硫酸钡是盐,水溶液中难溶,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故②正确;③纯碱是碳酸钠,属于盐类,故③错误;④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成2H 、CO 等气体的过程.煤的液化是将煤与2H 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的2H 和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,故④正确;⑤置换反应不一定是离子反应,如:2CuO H +2Cu H O +,故⑤错误;故选B.8.答案：B解析：①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等,故①错误; ②金属氧化物包括碱性氧化物.所以碱性氧化物一定是金属氧化物,故②正确;③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液,故③错误;④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,故④正确。
综上可知,D 正确9.答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故A 项正确;胶体中分散质粒子的直径通常在1~100nm 之间,故B 项错误;溶液一定是均一、稳定的混合物,C 项正确; ()3Fe OH 胶体的制备方法:向沸水中逐滴加入适量3FeCl 饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,即可制得()3Fe OH 胶体,故D 项正确。
10.答案：C解析：A 项中物质均为含氧化合物;B 项中物质均属于酸;C 项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化属于物理变化;D 项中物质均为氮肥。
本题选C二、填空题11.答案：①⑤; ④; ③⑦ ; ②⑥⑧⑨ ; 纯净物解析：12.答案：1.S; 物质状态; 金属与非金属; 2.反应中都有元素化合价发生变化; 3.D解析：1.第(I)组中四种单质,除硫外其余均为气体,第(Ⅱ) 组中四种单质,除硅外其余均为金属。
2.①和③划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化,而②没有。
3.氢溴酸(HBr) 与HCl化学性质相似,因为盐酸不能与银发生反应,所以氢溴酸也不能与银发生反应。
13.答案：1.B; 2.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3.利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路"，说明制得的物质是胶体4.产生红褐色沉淀; 聚沉;5.B;6.A解析：1.FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应, 不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH 浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应,从而形成Fe(OH)3胶体:2.书写化学方程式时,Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。
3.利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法4.Fe(OH)3胶粒所带的正电荷被SO42-所带的负电荷中和,胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀5.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀;胶粒作布朗运动是胶体稳定存在的次要原因6.胶体粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的最本质特征。