2021年河南省周口市项城第一中学高三化学测试题含解析

2021年河南省周口市项城第一中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度
相同
参考答案：
C
略
2. 下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
参考答案：
B 略
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
参考答案：
C
略
4. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：
下列说法正确的是（）
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
参考答案：
D
略
5. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。

其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。

下列叙述正确的是( )
A. Y、Z形成的化合物为离子化合物
B. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
参考答案：
B
短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．
A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；
C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；
D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误，
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．
6. 下列化学用语正确的是
A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：
B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O
C. S2-的结构示意图
D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：
参考答案：
D
【分析】A、HF是共价化合物；
B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；
C、S2-最外层8个电子；
D、乙烯碳与碳之间形成双键。

【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：，故A错误；
B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水中含氧酸的结构式：H—O—Cl，故B错误；
C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；
D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。

故选D。

7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
参考答案：
D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。

A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y >Z >X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol 电子，故D 正
确；故选D。

8. 下列说法正确的是( )
A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4
C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高
D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+
参考答案：
D
略
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
参考答案：
C
略
10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2++2NO3-
+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动
参考答案：
B
略
11. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1
参考答案：
D
略
12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．平均摩尔质量 D．质量
参考答案：
A
略
13. 元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A、分子晶体
B、原子晶体
C、离子晶体
D、金属晶体
参考答案：
略
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si
参考答案：
C
A项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。

15. 下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
参考答案：A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。

（3）装置C的作用是▲。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是▲。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是▲。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验
原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。

②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。

③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
参考答案：
（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）
（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）
试题分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。

（2）装置B制备谢弗勒尔盐，其中中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O＝
Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。

（3）SO2易溶于水，则装置C的作用是防止倒吸。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。

②由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得到产品。

（5）根据已知信息可知由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到
CuSO4·5H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的
纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是
______________。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。

（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。

若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1
(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。

反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

参考答案：
略
18. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．
若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．
（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
参考答案：
1. Na2CO3OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣
3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是
0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来
的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，
答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、
1.0mol/L
考点：离子方程式的有关计算．
专题：元素及其化合物．
分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．
解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；
若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是
0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来
的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、
1.0mol/L．点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．
19. 已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，
请回答下列问题：
（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。

降温时，K将（填“增大”或“减小”）
（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，
c(P)=2 mol/L。

求a的值。

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参考答案：
K=0.5减小 A=0.6
略。