贾汪区X中学九年级化学下册 第七章 溶液 7.1 溶解与乳化 第2课时 乳化 溶解时的吸热或放热现象

课时作业(七)
[范围：第七章7.1 第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象建议用时：15分钟]
一、选择题
1．下列物质溶于水不能形成乳浊液的是( )
A．泥土 B．豆油
C．肥皂水 D．沐浴露
2．2017·南充改编从化学的角度看下列分析或做法，错误的是链接听/13例1方法点拨( )
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．油脂可溶解在洗洁精中
C．用汽油清洗油污利用了溶解原理
D．在铁制品表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止其锈蚀
3．2017·桂林下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是( )
A．食盐 B．浓硫酸
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．如图K－7－1所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

下表中液体
)
X和固体Y的组合，符合题意的是链接听/13例2方法点拨(
A.①② B．①③
C.①③④ D．②③④
二、填空题
5. 某同学利用如图K－7－2所示装置探究一些物质与水作用时的热量变化。

请参与下表实验现象的记录并回答有关问题。

图K－7－2
(1)生石灰与水反应时会________热量。

(2)小明同学因重感冒高烧不退，你会选用上述四种物质中的________溶于水，速制一个冰袋用于冷敷，其理由是________________________________________________________________________。

三、实验探究题
6．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。

[药品及器材] 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

[实验探究] 各取1药匙三种物质于烧杯中分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验水的体积所加物质液体温度/℃
实验1 50 mL NH4Cl 15
实验2 50 mL CaCl228
实验3 x NaCl 21
实验4 50 mL 无22
[数据分析] (1)表中x为________mL。

(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

[反思提升] (3)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__________(填选项，可多选)。

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
2018·济宁改编洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。

洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。

请回答：
(1)洗洁精去除油污的有效成分是_______________________________________。

(2)洗洁精去除油污的原理是__________________________________。

链接听/13例1方法点拨
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．A
2．B [解析] 利用洗洁精的乳化功能，将大的油滴分散成许多小的油滴，使油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液，因此，属于乳化现象，不是油脂可溶解在洗洁精中。

3．C
4．B [解析] 要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大；要使瓶内压强增大，可通过升温或反应放出气体的方式实现。

即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体。

①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀。

②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。

③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高，气体膨胀，体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。

④硝酸铵固体溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变得更小。

5．A下B上(1)放出
(2)硝酸铵硝酸铵溶于水可使溶液温度降低
6．(1)50
(2)CaCl2溶于水的过程中放出热量，温度升高
(3)AB
[直击中考]
(1)表面活性剂(2)洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的油滴，小油滴能随水流走，从而起到去油污的作用
第十一章《盐化肥》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是（）A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．稀土是储量较少、不可再生的金属资源
C．超量施加化肥、农药有利于农业增产增收
D．冬季使用粗盐作融雪剂清雪，不会对环境造成危害
2．施肥是农业增产的重要手段．下列化肥中属于复合肥的是（）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
3．常温下，下列物质呈气态的是（）
A．酒精 B．纯碱 C．氨 D．硫酸
4．对于反应NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（）
A．上述反应属于复分解反应 B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效 D．在N．H4N．O3中，氮元素化合价相同5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
6．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列四个实验方案设计中，合理的是（）
选项实验目的实验方案
A 鉴别氧气和二氧化碳将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
9．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液
10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（）
A．CO⇌CO2→CaCO3 B．CO2⇌C6H12O6→H2O
C．O2⇌H2O→H2D．Cu⇌CuO→Cu(OH)2
12．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂是 ( )
A．氯化钠氯化钙 B．氯化钠氯化镁
C．氯化钠醋酸钙醋酸镁 D．尿素硝酸钙硝酸镁
13．将下列各组溶液在pH=2时能大量共存,且溶液为无色透明的是（）
A．Na2CO3、KCl、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、NaCl、NaNO3
14．下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）
A．Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
15．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）沉淀A的化学式是_______；操作1是_______。

（2）固体中一定不含__________________，一定含________________。

（3）写出通入CO2生成沉淀的化学方程式____________，__________。

17．如图所示A—G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。

请回答：
（1）G的化学式为__________。

（2）E与F发生化学反应的基本类型是__________，写出物质A的一种用途__________；
（3）A、D发生反应的化学方程式可能为_________。

三、推断题
18．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_____，B与E反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。

(2)C和D反应的化学方程式为_______________。

(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。

(填化学式)
19．现有几种常见物质：其中D可作干燥剂，F为蓝色沉淀，M为黑色粉末，N为白色沉淀，X是实验室通常用来制取气体B的酸，Z是与X不同的酸。

它们相互转化关系如下图（部分反应物和生成物略）：
（1）写出下列物质的化学式：
N____________，X____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________；
③_______________________________________；
④_______________________________________。

（3）图中反应①属于基本反应类型中的__________反应，反应④属于基本反应类型中的____反应。

四、实验题
20．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。

已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。

（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。

通过实验，小李认为小张结论正确。

（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。

（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是。

21．某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。

他们对白色固体成分进一步探究。

【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
取少量白色固体于试管
固体全部溶解
中，加入适量水振荡。

向上述所得溶液中加入过
产生白色沉淀
量CaCl2溶液，静置。

取静置后的上层清液于试
管中，滴加无色酚酞试
试液不变色白色固体是。

液。

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
五、计算题
22．将NaCl与NaNO33溶液，恰好完全反应，所得溶液质量比反应前少2.87g，求所得溶液中溶质的质量分数？
（保留1%）
23．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)图中A点表示_______________________________________。

(2)计算样品中Na2CO3的质量分数为_____________(计算结果精确至0.1%)
参考答案
1．B
【解析】
试题分析： A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法错误；B．稀土是储量较少、不可再生的金属资源，选项说法正确；C．超量施加化肥、农药能污染水和土壤，危害人体健康，选项说法错误；D．冬季使用粗盐作融雪剂清雪，会对环境造成危害，选项说法错误；故选B
考点：化学与社会
2．B
【解析】
试题分析：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故错误；
故选B．
考点：常见化肥的种类和作用．
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
3．C
【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；
B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；
C、氨气常温下是气体，正确；
D、硫酸常温下是液态，错误。

故选C。

4．A
【解析】
【详解】
A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

上述反应属于复分解反应，氨气和水属于氨水分解得到的，故A正确；
B、氨气属于刺激性气味气体，排放到空气中会污染空气，故B错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故C错误；
D、硝酸铵（NH4NO3）中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5，硝酸铵中氮元素化合价不同，铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故D错误。

故选A。

5．C
【解析】
试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C
考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
6．A
【解析】A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌，故正确；
B、称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，故不正确；
C、测定溶液的pH值时，将待测液滴在pH试纸，然后将pH试纸与标准比色卡对照，故不正确；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故不正确。

点睛：浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

7．A
【解析】试题分析：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理。

C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。

故选：A。

考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂
方法；碱的化学性质；盐的化学性质
8．A
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故A正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、Ba2+、H+与CO32﹣在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。

故选A。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

9． A
【解析】
试题分析：在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子． A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳，与KCl溶液不反应，且不存在有色离子，最终只存在无色液体，故选项正确．B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．C、三者之间不反应，但FeSO4溶液呈浅绿色，故选项错误．D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈浅绿色，故此选项错误．故选：A．
考点：离子或物质的共存问题
10．C
【解析】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，将其溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；
B、碳酸钠与氯化钙溶液反应，违背除杂原则，错误；
C、一氧化碳不与浓氢氧化钠溶液反应，也不与浓硫酸反应。

二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸干燥，正确；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，违背除杂原则，错误。

故选C。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11．D
【解析】
试题分析：A选项中一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，二氧化碳和碳单质反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙；B选项二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，葡萄糖氧化转化为二氧化碳和水；C选项氧气和氢气反应生成水，水通电电解生成氧气和氢气；D选项金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜与碳反应生成金属铜；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；故答案选择D
考点：物质的转化
12．D
【解析】解题的突破口在于对树木起到施肥养护的作用，在四个选项中只有D选项含有常用的化肥尿素，而其它选项均未找的可以作为树木肥料的物质。

故选D。

点睛：解题的关键是抓住可做肥料这一突破口。

13．D
【解析】
试题分析：复分解反应的实质是溶液中的离子相互结合成气体、沉淀、水。

离子能够共存，说明这些物质之间不能发生复分解反应，pH=2的溶液中有大量的H+，碳酸根离子结合氢离子会生成二氧化碳和水、氢氧根离子结合氢离子会生成水，所以不能共存，A错误；硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意，B错误；钡离子和硫酸根离子结合会结合生成硫酸钡沉淀不能共存，C错误。

故选D。

考点：离子共存、复分解反应的条件
14．B
【解析】
试题分析：A、两两混合能与两种物质反应产生沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是AlCl3溶液，能产生一种沉淀的是Na2SO4、H2SO4，无法区别Na2SO4、H2SO4，故不加其他试剂无法鉴别； B、四种溶液两两混合后，能与两种物质反应产生沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是HCl溶液；然后将MgSO4与HCl溶液分别同时滴加到剩余溶液中，无明显现象的是NaOH溶液，有沉淀生成的是Ba（NO3）2溶液，故不加其他试剂可以鉴别； C、两两混合后，MgCl2与NaOH，H2SO4与Ba（NO3）2分别生成沉淀，分为两组，但组内溶液无法鉴
别，故不加其他试剂无法鉴别； D、四种溶液两两混合后，有气体产生的是Na2CO3、HCl，无明显现象的是K2SO4、KNO3，分为两组，但组内溶液无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；故选B．
考点：物质的鉴别、酸碱盐的性质
15．C
【解析】A．向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，故图象A正确；B．首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故图象B正确；C．由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的PH应该大于7，故图象C错误；D．由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，所以粉末状的碳酸钙的图象应该陡一点，故图象D正确；故选C。

16．CaCO3过滤CuSO4Na2SO4CaCO3BaCl2NaOHCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
【解析】白色粉末加入足量的水，得无色滤液和白色沉淀，可推得无“CuSO4”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡；白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸钙”，没有“硫酸钡”；而没有硫酸钡时，则Na2SO4与BaCl2至少有一种没有；无色滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，说明含有氢氧化钠和氯化钡，则一定没有硫酸钠，但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否；所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。

（1）沉淀A的化学式是CaCO3；操作1将固体和液体分开，是过滤；
（2）原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4；
（3）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。

17．（1）H2（2）化合反应除铁锈；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【解析】
试题分析：根据G是最轻的气体，可确定G为氢气；物质F为由氢气反应生成的氧化物且
又可生成氢气，可判断F 为水；A 是人体胃液中含有的酸,A 为盐酸,盐酸常用于除铁锈；与水和盐酸A 都可以反应的氧化物E 为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质E 为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而F 物质为水，则B 物质为二氧化碳；能与B 物质二氧化碳相互转化的氧化物C 应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应发生氧化还原反应，可判断物质D 为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。

考点：物质的推断
18．H 2SO 4Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O 复分解反应Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋CuH 2SO 4→CO 2
【解析】
【详解】
(1)根据A-E 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B 常用于中和酸性土壤，所以B 是氢氧化钙，E 属于酸类，所以E 是硫酸，硫酸和C 会发生反应，所以C 是铁或氧化铜中的一种，A 和氢氧化钙会发生反应，A 和硫酸不会反应，所以A 是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D 是氯化铜，C 是铁；E 的化学式为H 2SO 4，B 与E 反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O ，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ；
(3)E 是硫酸，A 是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H 2SO 4转化为CO 2。

19． BaSO 4HClCaCO 3CaO + CO 2↑CO+CuO Cu+ CO 2Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+CaSO 4分解复分解
【解析】（1）常见干燥剂有：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙，由“D 可作干燥剂”且是高温下分解生成，可以判断D 为CaO ，则①为：CaCO 3→高温
CaO+CO 2↑，那么A 为CaCO 3，B 为CO 2，那么②应为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以X 是盐酸；（2）由图示D+H 2O→E 为：CaO+H 2O=可知，E 为Ca （OH ）2；B+Y →高温C 应为：CO 2+C →高温2CO↑，故C 为CO ；（3）由M 为黑色粉末可知，M 为CuO ，故③
应为：CO+CuO Cu+CO2，则H是Cu；Z是与X不同的酸，则M+酸Z=G应为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G为CuSO4；则④应为：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）
2↓+BaSO4↓，属于复分解反应；F为蓝色沉淀，N为白色沉淀，则F为Cu（OH）2，N为BaSO4。

点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚
至
反应条件。

如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。

蓝
色的溶液一定是含铜离子等。

20．（1）一定不是NaCl溶液
（2）有无色气体产生
（3）Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化。

（5）也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成Na2CO3
【解析】
试题分析：小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是NaCl
溶液，因为氯化钠显示中性；取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到有无色气
体产生溶液小张同学认为Na2CO3；因为氢氧化钠本身会变质为碳酸钠，也会产生气泡；取
少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为Na2CO3 +
CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl；因为加入的氯化钙和产生的氯化钠是中性的物质，所以将上
层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化，说明溶液不显示碱
性，才能说明小张结论正确。

实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是
Na2CO3，你认为他们的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成Na2CO3。

考点：氢氧化钠的性质和变化
[21．反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量
水振荡。

固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶
液，静置。

产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，
滴加无色酚酞试液。

试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。

【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思与交流】B。