四川省德阳五中高中化学《2.2 分子的立体结构》教案

§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计
课题§2.2分子的立体结构（1）课型新知识课
授课人授课班级
教材分析本节内容在高中阶段起到“承前启后”的作用，所谓“承前”：是指
对本章第一节的一个延伸，也是对必修二中“化学键”的进一步学
习；“启后”是指：“结构决定性质”在中学就有此说法，通过本节
的学习，可为下节《分子的性质》的学习做铺垫，也对今后想进一
步学习化学的同学打下一个微观知识的基础。

学生分析
《物质结构与性质》中的基本概念、基本理论子化学中式较为
抽象的，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。

对于
高年级学生，在思维上，学生已经具有一定的从直觉型经验思维向
抽象型理论思维。

高一阶段必修二中已经对分子的电子式和结构式
进行一定的学习。

本部分教学内容正是对上面已有的知识经验进行
扩展和提高，帮助学生由直觉经验型思维向抽象型理论思维过度。

进而让学生更进一步的走进化学世界。

教学目标
【知识与技能】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
【过程与方法】
1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【情感态度与价值观】
1、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。

教学重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学媒体多媒体；分子的球辊模型
教学策略自主探究、观察发现
板块1：形形色色的分子
任务1.1：复习分子的结构式和电子式的书
写
任务1.2：对比分子结构式与分子的立体结构模型【复习旧知识】学习新知识之前，请同学
们写出幻灯片给出分子的相应电子式和
结构式
【提问】有哪位同学能够到黑板上完
成？
【总结】下来巡查，同学完成情况
指出黑板上学生完成正误
观看幻灯片
学生：踊跃举手
到黑板完成
学生：在草纸上
完成习题
通过复
习旧知识，让
同学们进一
步复习掌握
分子的电子
式和结构式
的书写，并为
今天所学内
容做铺垫。

【导课】那么同学们回想一下，在数学几
何中我们知道两点可以确定一条直线；不
在一条直线上的三点可以确定一个平面；
不在一条直向上的四个点就能确定一个
空间构型。

如果把分子中的每个原子看做
一点，于是就有了分子中原子的空间关系
问题，也就是所谓的“分子的立体构型”。

【板书】§2.2分子的立体构型（1）
【展示1】我手上是三原子分子二氧化碳
和水分子的球棍模型，以你们现有的几何
知识告诉我，它们的立体构型是怎样的？
键角是多少？
【展示2】现在在我手上的的是四原子分
子甲醛和氨气分子的球棍模型，他们又有
怎样的空间构型呢？键角是多少？
【纠正】氨气确实是四面体构型的，在化
学中我们称其为三角锥形。

键角为107度。

【展示3】这是甲烷分子的球棍模型，谁
能告诉我他是几原子分子？他的空间按
构型是怎样的？键角又是多少呢？
【板书】
1、形形色色的分子：
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
直线形 V形三角锥形平面三角形
正四面体形
【指导】五原子分子的立体构型很多，最
常见的是正四面体形，甲烷分子中4个
C-H键都相同，所以它们构成的是正四面
体形。

【总结】那么根据以上分析，同学们来共
同完成幻灯片上的表格。

学生：根据老师
提示，回答点、
线、面关系
学生：CO2分子
是直线形，键角
180度；水分子
是V形键角105
度
学生：
甲醛分子是平
面三角形，键角
120度
氨气分子是四
面体
学生1：
甲烷分子是五
原子分子
他的空间构型
为四面体
学生2：
他的空间构型
是正四面体
键角109度28
分。

学生：完成表格
通过数学知
识导入化学
知识内容，使
学生意识到
各学科知识
间的联系。

微观知识具
体化，利用实
物模型让学
生易于理解
接受新知
识。

及时做到知
识总结
板块2：价层电子对互斥理论
任务21：价层电子对互斥理论定义
任务22：价层电子对概念及计算【设问】
对比上表我们不难发现：二氧化碳和水都
是三原子分子，为什么前者呈直线型而后
者呈V形呢？甲醛和氨气都是四原子分
子，为什么前者呈平面三角形而后者呈三
角锥形呢？为了探究其原因，科学家发展
了许多结构理论。

本节课我们来认识下一
种十分简单的理论——价层电子对互斥
理论。

【讲解】价层电子对互斥理论认为：分
子的立体构型是“价层电子对”相互排斥
的结果。

【板书】
二、价层电子对互斥理论
1、分子的立体构型是“价层电子对”相
互排斥的结果。

【讲解】接下来我们来进一步认识一下什
么是“价层电子对”：所谓价层电子对是
指分子中的中心原子上的电子对，包括σ
键电子对和中心原子上的孤电子对。

【讲解】一个σ键是由一对电子构成的，
所以有几个σ键就有几对电子即σ键电
子对数。

【讲解】下面我们来学习一下中心原子上
孤电子对的确定。

首先同学们先找一下以
上分子中的中心原子是谁？
【讲解】具体的确定方法符合以下公式：
【板书】3、中心原子上的孤电子对数=1/2
（a-xb）
a——中心原子的价电子数
x——与中心原子结合的原子数
b——与中心原子结合的原子最多能接受
的电子书（氢为1，其他原子等于“8-该
原子的价电子数”）
学生：认真听讲
学生：完成笔记
学生：回答问题
学生：一同回答
学生：回答问题
提出问题，创
设学习情境，
增加学生学
习兴趣
巩固上节课
所学内容
夯实基础
任务23：确定分子立体构型【练习】
以S、P为例，确定它们价电子数
以N、CL为例，确定他们最多接受电子数
【练习】以二氧化碳和水为例：
【讲解】分子符合以上公式，对于离子是
否也符合呢？答案是肯定的
【板书】4、在离子中，XB的计算方法不
变，
阳离子：a——中心原子的价电子数-离子
的电荷数
阴离子：a——中心原子的价电子数+离子
的电荷数（绝对值）
【练习】铵根离子、碳酸根离子为例
【讲述】在确定了σ键电子对数和中心
原子电子对数后，二者相加就确定了分子
中的中心原子上的价层电子对数，由价层
电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电
子对（VSEPR）模型。

然后，略去VSEPR
模型中的中心原子上的孤电子对，便可得
到分子的立体模型。

【讲解】下面同学们和我共同来完成氨气
分子立体构型的确定。

氨气分子的中心原子是N，价层电子数为
5，与3个H原子结合，H原子最多接受电
子数是1，从而确定中心原子上孤电子对
数是1，σ键电子对数是3，即他的中心
原子的价电子对数是4，这些价层电子对
数相互排斥，形成四面体的VSEPR模型，
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子
对，便得到了氨气的立体构型为三角锥
形。

【播放幻灯片】下面同学们来到独立完成
以下练习，完成表格填写
【总结】把分子分两类
学生独立完成
师生共同完成
学生：记录笔记
学生独立完成
师生共同完成
学生独立完成
举例让学生
更见清楚明
白的理解所
学内容
教师带领学
生完成，让
学生掌握解
题思路。

锻炼提升
板块3：：课堂小结强化训练【提问】
通过这节课的学习，你们都学到了什么？
学生：
1、认识共价
分子的多样性
和复杂性；
培养学生归
纳、总结能
力。

任务31：课堂
小结
任务32：强化训练【总结】教师具体总结
2、初步认识
价层电子对互
斥模型；
3、能用
VSEPR模型预测
简单分子或离
子的立体结构；
【讲述】本节知识理论性较强，同学们要
多加以练习，熟练公式各字母的代表意
义，并熟于运用。

下面大家一起来完成以
下习题。

【讲授】对习题加以讲解
【结束语】今天内容到这里就结束了，同
学们课下多加练习，有疑问随时都可以找
我，下课！
学生完成习题强化训练，稳
步提升
布置作业 1.教科书44页习题的1
2.完成练习册相应习题
课后提升
板书设计§2.2分子的立体构型（1）
一、形形色色的分子
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
直线形 V形三角锥形平面三角形正四面体形
二、价层电子对互斥理论：
1、分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

2、价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数。

3、中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）
a——中心原子的价电子数
x——与中心原子结合的原子数
b——与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
（氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）教学反思。