2020-2021备战中考化学复习综合题专项易错题及详细答案

一、中考初中化学综合题
1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。

若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。

若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。

实验小组将进行如下三个实验探究活动。

用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水
【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△
K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
【详解】
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；
(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
10644
x 3.52
g
x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
100%108g
.48g ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

3．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。

A ．氮肥
B ．磷肥
C ．钾肥
D ．复合肥
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 溶解度 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。

【答案】高锰酸钾； D ； 降温．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D ；
（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。

4．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：
加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是________。

加热后，玻璃管中的实验现象为：________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为________g 。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。

（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓+H 2O 处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气 13.2g 80.0%
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

【详解】
（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g 。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x
232Fe O +3CO
2Fe +3CO 160
132x 13.2g
高温 160132=x 13.2g
x=16g 故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
16g 100%=80.0%20g
⨯ 【点睛】 =100%⨯样品中该物质的质量样品中物质的质量分数样品的质量
5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。

工业上以重晶石（主要成分BaSO 4，杂质为Fe 2O 3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl 2·xH 2O ）并进行组成测
定。

已知：①BaSO4+4C 高温
4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液
b.氨水
c.生石灰
d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。

_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

【答案】3C＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO↑提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS
＋2HCl=BaCl 2＋H 2S ↑ H 2 d NaOH （合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填
233C+Fe O 2Fe 3CO +↑高温；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；
（2）根据曲线图所示，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min 时，硫酸钡转化率最高，故填60；
（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填
22BaS 2HCl BaCl H S ++↑；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填2H ；
（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d ；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH ； （5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；
（6）①根据题意可知，设定氯化钡质量为y ：
2244BaCl H SO BaSO 2HCl
208233y 23.3g
+↓+，y=20.8g ，即氯化钡为20.8g ，因为称取氯化钡水合物晶体为24.4g ，那么水的质量为24.420.8 3.6g -=，22BaCl ?xH O
208
x1820.8g
3.6g
，x=208 3.6/(20.818)2⨯⨯=； ②若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x 数值会偏高，故填偏高。

6．用化学用语表示：
（1）2个氢氧根离子_____。

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。

（3）次氯酸钠（ NaClO ）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。

（4）服用含小苏打（ NaHCO 3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。

【答案】2OH﹣CH4+1NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【详解】
（1）2个氢氧根离子为2OH﹣；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；（3）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

7．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。

（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。

实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a b
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接d。

③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。

工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。

计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】d Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO 3 == 2Ag+ Zn(NO 3)2 或Zn + Cu(NO 3)2 = Cu + Zn(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 b a 取C 中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。

10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d ；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有 Cu （NO 3）2 和AgNO 3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。

充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。

①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）； ②有关反应的化学方程式Zn +2AgNO 3 =2Ag+ Zn(NO 3)2 或Zn + Cu(NO 3)2 =Cu + Zn(NO 3)2； （4）① A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 ；
②虚线框内选择D 装置用于吸收 CO 2并收集CO ，装置的连接顺序是：c 接b ，a 接 d ； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C 中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na 2CO 3或Na 2CO 3、NaOH ；
设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取C 中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x 232+204108
20.4t
2Al O Al O x 43
通电 204108=20.4t x
x=10.8t
8．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH
吸收H2S制取Na2S进行处理。

下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表 H2S回收工艺的各项生产成本
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)
【答案】盈利23.5t
【解析】
根据题中信息知，(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析∶
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
34 80 78
1t x y
34 1t ＝
80
x
,x＝2.35t。

34
1t
＝
78
y
，y＝2.29t。

每处理1t硫化氢，需消耗氢氧化钠质量是2.35t，消费2.35t×2500元／t＝5875元；生成硫化钠质量是2.29t，收入2.29t×5000元／t＝11450元。

故单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利的。

(2) H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
34 80
10t x
34 10t ＝
80
x
，x＝23.5t。

点睛∶正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。