中考化学提高题专题复习推断题练习题含答案

一、中考初中化学推断题
1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；
（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，此反应中一
氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

2．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。

F是一种黑色粉末，E是密度最
小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。

A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。

（3）D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。

【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C 是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca （OH）2。

故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________。

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。

【答案】CuO 化合反应 3CO＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B 为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜
（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④的方程式为：2Cu+O2Δ
2CuO，基本反应
类型：化合反应
（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO2
（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考点：框图式的推断题
4．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：
（1）D的化学式为__________________
（2）请写出下列反应的化学方程式
A→C:_______________________;B→E: __________________
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。

A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。

由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。

A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

【答案】H2CO3 2C+O2点燃
2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气的浓度或增大可燃
物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
【解析】
【分析】
【详解】
根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故
（1）D的化学式为H2CO3 ;（2）对应物质的转化为2C+O2点燃
2CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+
H2O;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。

考点：物质的性质和推断
5．（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。

（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。

（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为______________。

（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_______，B 的名称：_____________。

【答案】（1）置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）
（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁
【解析】
试题分析：（1）由题意知，该反应为置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）（2）该物质为C6H12O6（3）A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，则A可
用来冶炼金属。

考点：框图式推断题。

6．A~N是初中学过的物质。

D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：A______________，N______________。

（2）写出E→B的化学反应方程式___________________________。

（3）由F生成E需加入的物质是_____________。

（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是_____________。

C在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是
_____________。

【答案】BaSO4 HCl Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O NaOH或KOH等发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 Mg3N2
【解析】
【分析】
D是相对分子质量为40的氧化物，D是氧化镁，C是镁，实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，N是盐酸，A是物质和氯化钡反应的结果，A是硫酸钡沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，E是氢氧化镁，B是E获得的使用B是硫酸镁，F是由D 和N反应获得，F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等。

【详解】
（1）实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，N是盐酸，A是物质和氯化钡反应的结果，A是硫酸钡沉淀，化学式：A是BaSO4，N是HCl。

（2）E→B的反应是氢氧化钠和硫酸生成硫酸镁和水，反应的化学反应方程式为
Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O。

（3）F是由D和N反应获得，F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等。

（4）D是相对分子质量为40的氧化物，D是氧化镁，C是镁，C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，C在空气中燃烧除了生成D之外，
也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），镁的化合价为+2价，该氮化物的化学式是Mg3N2。

7．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。

它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为，F的化学式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。

他的判断（填“正确”或“不正确”）。

【答案】（1）Fe2O3 HCl （2）3C+2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑
（3）C+CO2高温
2CO
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（5）不正确
【解析】
【分析】
已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C能反应生成E，故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。

把推断出的物质代入，推断正确。

【详解】
（1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl。

（2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3C+2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑。

（3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO2高温
2CO。

（4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。

他的判断不正确。

8．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B的化学式是_____；A所属的物质类别是_____。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是_____；A与B反应的基本类型属于_____。

【答案】CuSO4；碱。

减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；复分解反应。

【解析】
【分析】
由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛的金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。

【详解】
根据分析可知
（1）B的化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

9．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一
定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
【解析】
【详解】
由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。

①滤液里一定含有
Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

10．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）
_________________________
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子
_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）
_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

【答案】（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。

因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体
考点：物质的推断
11．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为_________
（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】
（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B 是熟石灰，H 是碳酸钙，故B 转化为H 的化学方程式为Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（3）物质F 是氧气，氧气可以供给呼吸，H 是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断
12．A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）若A 、B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为
_________，物质D 的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，B 是一种最常用的溶剂，D 的水溶液显蓝色。

则C —D 反应的基本类型是____________，
D —
E 反应的化学方程式是______________。

【答案】CO 2 酸 置换反应 CuSO 4+Ca （OH ）2=CaSO 4+Cu （OH ）2↓（其它合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E 为大理石的主要成分，所以E 是碳酸钙，B 会转化成碳酸钙，所以B 是二氧化碳，A 、B 会相互转化，所以A 是一氧化碳，D 会与碳酸钙反应，所以D 是盐酸，C 会与一氧化碳、盐酸反应，所以C 可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B 是CO 2，物质D 的类别为酸；
（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气，A 、B 会相互转化，B 是一种最常用的溶剂，所以B 是水，D 的水溶液显蓝色，所以D 可以是硫酸铜，B 生成的E 会与硫酸铜反应，所以E 是氢氧化钙，C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁，经过验证，推导正确，所以C-D 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E 的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO 4+Ca （OH ）2=CaSO 4+Cu （OH ）2↓。

二、中考初中化学流程图
13．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如下图所示：
温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO
﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO
【解析】
【分析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

【详解】
(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；
(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。

(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为
44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。

14．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3）来制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：
(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；
(3)用NaOH 溶液控制pH 的目的是___________________________________。

【答案】过滤 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe+ Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 使Al 3+完全转化为Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑和Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH 来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

15．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、MgO 和SiO 2）为原料制备
MgCO 3•3H 2O 。

其主要实验过程如图：
已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

【答案】2442MgO+H SO MgSO +H O ＝ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣ 否 会使得到的产品混有二氧化硅而不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：324422MgCO +H SO MgSO +H O+CO ↑＝，故填：2442MgO+H SO MgSO +H O ＝；
（2）2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，324422MgCO +H SO MgSO +H O+CO ↑＝，硫酸过量，故滤液I 为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑＝，
234324Na CO +MgSO MgCO +Na SO ↓＝，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na +、SO 42﹣、CO 32﹣。

（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

16．下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。

（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：
10℃20℃30℃40℃
氯酸钾 5.0g7.4g10.0g14.0g
氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g
（1）请写出步骤②的化学方程式________，该反应的基本反应类型是_______。

（2）步骤③的操作分别是______、过滤（填操作名称）。

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______ 。

（4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干________________（用化学方程式表示）。

【答案】复分解反应降温结晶 20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗
【解析】
【分析】
（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；
（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；
（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。

【详解】
（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为
：，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；
（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下KClO 3的溶解度较小，可减少KClO 3因溶解而造成损耗；
（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17．我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO (NH 2)2]的一种流程如下图:
（1）从液态空气中分离出N 2的过程属于_____________(填 “物理”或“化学”)变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________。

（3）在铜催化下实现了水煤气中CO 的转化: 22Cu CO H O CO X ++加热
,其中x 的化学为_______________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______________。

（5）实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3参加反应的N 2与H 2的质量比为
_______________。

（6）某化学小组利用混有少量CO 2的CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_______________。