2.2.1化学平衡状态与化学平衡常数(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一

化学平衡常数
化学平衡常数
（一）化学平衡常数
1、定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物浓度幂之积 与 反应物浓度幂之积 的比 值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平 衡常数，通常用符号 K 表示。
化学平衡常数
2、表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
温度下,K=
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化学平衡
3、化学平衡的标志 （1）微观标志：v（A 正） = v（A逆） > 0 ——实质 （2）宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分 数 保持不变 。
4、化学平衡状态的判断 （1）基本依据 ①v（A 正）=v（A逆）>0，只要能证明此即可 ②反应混合物中各组成成分的质量分数 保持不变 。
化学平衡
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可逆反应 1、定义：可逆反应就是在 同一反应 条件下，既能 向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进 行的反应。 2、表示方法：用“ ”表示，如：H2+I2 2HI 3、特点：参加反应的物质 不能 （填“能”或“不 能”）完全转化
化学平衡
化学平衡
一、化学平衡
1、化学平衡状态的建立
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（2）常见方法：以xA+yBz C为例
①直接 I.速率 a. v（A 正）=v（A逆） b. v（A 耗）=v（A生） c. v（A耗）：v（A生）=x：y d. v（B耗）：v（C耗）=y：z II.各物质的质量分数保持不变
化学平衡
②间接 a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变 而改变（x+y≠z） b、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变 c、各气体的压强、体积不随时间改变而改变 d、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变 （x+y≠z）
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其Δn表示已转化的物质的量。 n始表示该物质起始时的物质的量 Δc表示消耗的该物质的浓度 c始表示起始时该物质的浓度。
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化学平衡
（3）动：化学平衡是 动态 平衡，反应处于平衡状态 时，化学反应仍在进行，反应并没有停。 （4）定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物 中各组分的浓度保持 一定 ，体积分数保持 一定 。 （5）变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件 变化，原有的化学平衡被 买的VIP时长期间，下载特权不清零。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态与化学平衡常数
课程目标
1、了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义。 2、了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的判定。 3、了解化学平衡常数的含义。 4、能利用化学平衡常数进行有关的化学计算。
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3H（2 g）+2N（2 g）
催化剂 高温高压
2NH（3 g）
定义：在一定条件下的可逆反应里， 正反应 速率和逆反应 速 率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变 的状态，就叫 做化学平衡状态，简称化学平衡 。
化学平衡
2、化学平衡的特征
（1）逆：化学平衡研究的对象是 可逆 反应 （2）等：化学反应处于化学平衡状态时，正 反应速率 等于 逆反应速率，但都不等于零， 即：v（正） = v（逆） > 0
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(C)· (D) 。
(A)· (B)
pC(g)+qD(g),在一定
3、意义及影响因素
①K值越大，说明 正反应进行的程度 越大 ，反应物的
转化率 越大 。
②K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
化学平衡常数
（二）平衡转化率 某指定反应物的转化率＝n始(Δn)×100% ＝c 始(Δc)×100%