高三化学一轮复习课时作业4：物质的组成、性质和分类

第二章化学物质及其变化
第1讲物质的组成、性质和分类
1.判断下列说法的正误
(1)金属氧化物均为碱性氧化物()
(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()
(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物()
(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4为弱电解质()
(5)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂()
2．(2014·济宁一模)下列说法正确的是()
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
3．(2014·厦门模拟)下列说法正确的是()
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
4．(2014·宁波期末)化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
5．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是()
X Y Z
A 光导纤维酸性氧化物复合材料
B 纯碱盐化合物
C 电解质化合物纯净物
D 淀粉溶液胶体分散系
6.
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
7．(2014·辽宁联考)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
8．(2014·河南信阳模拟)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉
④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥
C．②③④⑤D．②③⑤⑥
9．盐是一类常见物质，下列物质可通过一步反应形成盐的是()
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A．只有①②③B．只有①④⑥
C．只有②⑤⑥D．全部
10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

则W、X不可能是()
选项 A B C D
X C Fe Ca(OH)2溶液AlCl3
W O2HNO3CO2NH3·H2O
间存在如图所示的关系，下列说法正确的是()
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
12．判断下列说法的正误
(1)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体()
(2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()
(3)欲制备Fe(OH)3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸()
(4)将Fe(OH)3固体溶于热水中，也可以制备Fe(OH)3胶体()
(5)蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体()
(6)饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体()
13．下列说法错误的是()
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．明矾水解时产生带有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
14．(2014·湖南联考)下列关于胶体的说法中不正确的是()
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
15．(2014·大连模拟)下列说法正确的是()
A．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间
B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染，应加强监测和治理C．生理盐水能产生丁达尔效应，属于胶体
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
——★参考答案★——与试题解析
1.
『答案』(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
2．
『解析』B项熔融AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误；C 项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。

『答案』 A
3．
『解析』A项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。

B项某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误。

C项纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。

D项丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。

『答案』 D
4．
『解析』电解质与非电解质都是化合物，A项中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

『答案』 C
5．『解析』光导纤维的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是复合材料。

『答案』 A
6.
『解析』二氧化硅能溶于氢氟酸，B项错误。

生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，C项错误。

氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到氢氧化铝，故D项错误。

『答案』 A
7．
『解析』NO在空气中易被氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A 项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液先变无色，氯气过量时变黄绿色，属于化学变化，C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，然后褪色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属于化学变化，D项错误。

『答案』 C
『解析』高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性①⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性、能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③④正确。

『答案』 B
9．
『解析』本题考查不同类别物质之间的转化。

金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S===Na2S，碱性氧化物和酸性氧化物反应可直接形成盐，如Na2O＋SO3===Na2SO4，酸与碱发生中和反应可直接形成盐，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，故选D项。

『答案』 D
10．『解析』选项D中Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。

『答案』 D
11．
『解析』选项A，若X为Mg，甲为CO2，Z为O2，Y为C时，符合转化关系，所以X、Y、Z不一定都是非金属单质，A项错误；若X为C，甲为H2O，Z为O2，乙为CO，Y为H2时符合转化关系，故选项B、D错误。

选项C，若X、Y都为金属单质时，X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不获得电子，所以Z一定不是金属单质，必为非金属单质。

『答案』 C
12．
『答案』(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
13．
『解析』A项，饱和FeCl3溶液可与沸水反应生成Fe(OH)3胶体；B项，血液透析是利用半透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物质以及多余的代谢废物移出体外，达到净化血液的目的；C项，明矾水解可以产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子，可以净水，但不能作漂白剂；D项，葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔现象。

综上所述，应选C项。

『答案』 C
14．
『解析』可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A项错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B项正确；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔现象，C项正确；分散质粒子的直径：悬浊液>胶体>溶液，D项正确。

『答案』 A
『答案』 B。