2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(十四)化学平衡的移动 苏教版选修4(1)

课时跟踪检测（十四）化学平衡的移动
1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
解析：选D 浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H 2(g)＋I2，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡不移动，A项不正确；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，B项不正确；由A、B 两项说明，速率改变，平衡不一定移动，C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项正确。

2．已达化学平衡的下列反应2X(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：选C 有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且v正和v逆同时减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。

3．对于反应2NO 22O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取( )
A．体积不变，增加NO2的量
B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍
D．使体积不变充入N2
解析：选C 体积不变，增加NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小，A、B项错误；使体积扩大到原来的2倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C项正确；使体积不变充入N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变，D 项错误。

4．如图是关于反应：A 2(g)＋3B2正反应为放热反应)的平衡
移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )
A ．升高温度，同时加压
B ．降低温度，同时减压
C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂
解析：选C 由图可知正反应速率增大，逆反应速率减小。

若升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，A 错误；若降低温度，同时减压，正、逆反应速率都减小，B 错误；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时减小生成物浓度，逆反应速率减小，符合题意，C 正确；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，D 错误。

5．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO(g)＋H 22(g)＋CO 2(g) ΔH >0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是( )
A ．升高温度
B ．加入催化剂
C ．再加入n mol CO 和n mol H 2O
D ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 2
解析：选D 正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，但可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，A 不正确；催化剂不能改变平衡状态，氢气浓度不变，B 不正确；反应是可逆反应，转化率不可能是100%，C 不正确；D 中氢气的浓度是原来的2倍，正确。

6．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( )
A ．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B ．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C ．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
解析：选C 对化学反应N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，催化剂只能提高反应速率，
使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动，高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH 3的反应方向移动。

7．若反应a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C 的质量分数降低，那么( )
A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d)
B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d)
C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d)
D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d)
解析：选D 升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体分子数减小的反应，则正反应为放热反应和气体分子数增大的反应。

8．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．2SO 2(g)＋O23(g)(正反应为放热反应)
B．4NH 3(g)＋5O2＋6H2O(g)(正反应为放热反应)
C．2NH 32(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)
D．SO 2(g)＋NO23(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)
解析：选A A项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。

9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，
若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_______，c(CO2)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)________。

解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。

(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。

(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。

(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。

答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10．在水溶液中橙红色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H22－4＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO2－4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2－7)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4(黄色)↓，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。

答案：(1)黄OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO2－4浓度增大，溶液由橙色变为黄色
(2)橙c(H＋)增大，平衡向左移动，Cr2O2－7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色
1．对可逆反应2A(s)＋＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④
C．③ D．④⑤
解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

2．已知反应：2NO 22O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是( )
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO 22O4(g)的逆反应为放热反应
解析：选D A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项，B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO 2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO22O4(g)的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。

3.对可逆反应：A(g)＋C(s)＋2D(g) ΔH＞0，如图所
示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条
件：①加入A ②加入催化剂③加压④升温⑤移走C。

符合图
示条件的是( )
A．②③ B．①②
C．③④ D．④⑤
解析：选A 使用催化剂能同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加且气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。

4.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋ΔH ＜0。

达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
解析：选C A
转化率提高，错误；B项，加入C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，加压，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；D项，该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。

5．在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b c Z(g)＋d W(g)
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．(a＋b)＞(c＋d)
C．Z的体积分数变大
D．X的转化率变小
解析：选D 将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W 的浓度为原平衡的2倍；由W 的浓度变为原平衡状态的1.8倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。

所以(a ＋b )＜(c ＋d )，Z 的体积分数减小，X 的转化率变小。

6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13
Fe 2O 3(s)＋23
Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0，欲提高CO 的转化率，可采取的措施是( )
①增加Fe 2O 3的量 ②移出部分CO 2 ③提高反应温度
④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度
A ．①③
B ．②⑥
C ．②④
D ．④⑥ 解析：选B ①氧化铁是固体，增加Fe 2O 3的量，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；②移出部分CO 2，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，正确；③该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，错误；④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；⑤加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；⑥该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，正确。

7．COCl 2＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑤
D ．③⑤⑥
解析：选B 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。

8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋
ΔH ＞0；平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．p 1＜p 2，纵坐标指A 的质量分数
B ．p 1＞p 2，纵坐标指
C 的质量分数
C ．p 1＜p 2，纵坐标指A 的转化率
D ．p 1＜p 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
解析：选B A项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。

9．在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O42(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________________________。

(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是
________________________________________________________________________；
②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________。

解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝(0.1－0.04)/60 mol·L －1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1。

(2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T＞100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小；(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。

答案：(1)大于0.001 0 mol·L－1·s－1
(2)①大于正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高②减小
(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。