2024-2025学年科粤版初三化学上册暑假预习试卷及答案

2024-2025学年科粤版初三化学上册暑假预习试卷
一、单选题（每题3分）
1.下列物质中属于纯净物的是？
A. 空气
B. 盐水
C. 氧气
D. 土壤
答案：C (3分)
2.下列元素中，属于金属元素的是？
A. 氮
B. 铁
C. 氧
D. 碳
答案：B (3分)
3.下列变化中，属于物理变化的是？
A. 燃烧木材
B. 水结成冰
C. 铁生锈
D. 食物腐败
答案：B (3分)
4.下列分子式中，代表二氧化碳的是？
A. H2O
B. CO2
C. O2
D. N2
答案：B (3分)
5.下列化合物中，属于酸的是？
A. NaCl
B. H2SO4
C. CaCO3
D. MgO
答案：B (3分)
二、多选题（每题4分）
1.下列关于元素周期表的说法正确的是：
A. 它是按原子序数递增排列的元素列表。

B. 每一横行称为一个周期，周期数等于该行元素原子的电子层数。

C. 具有相似化学性质的元素位于同一列，这些列被称为族。

D. 第一周期只有两种元素——氢和氦。

（答案：A/B/C/D）
2.化合价与下列哪些因素有关？
A. 原子最外层电子数
B. 元素在周期表中的位置
C. 元素的电子亲和能
D. 形成稳定电子构型的趋势（答案：A/B/D）
3.下列关于分子和原子的描述，哪些是正确的？
A. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。

B. 所有物质都是由分子构成的。

C. 原子是化学变化中的最小粒子。

D. 分子在化学反应中不可分割。

（答案：A/C）
4.关于溶液的描述，以下哪些说法是正确的？
A. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。

B. 溶液一定是透明无色的。

C. 溶解过程通常会伴随着能量的变化，如吸热或放热。

D. 溶液的浓度可以用质量分数或摩尔分数等多种方式表示。

（答案：A/C/D）
请学生们仔细思考后作答，这不仅是为了提前掌握知识点，更是为了培养分析与推理能力。

祝学习愉快！
三、填空题（每题3分）
1.题目: 元素周期表中，原子序数为12的元素是______，其在周期表中的位置是第______
周期，第______族。

答案: 镁（Mg），第三周期，第二主族
2.题目: 水的化学式是______，其中氢氧原子的比例是______。

答案: H2O，2:1
3.题目: 二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式是______。

答案: CO2 + H2O → H2CO3
4.题目: 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是______升。

答案: 22.4
5.题目: 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为______。

答案: Fe2O3
每题3分，共计15分。

请仔细检查你的答案，并确保理解每个问题背后的化学原理。

祝你学习进步！
四、解答题（每题8分）
题目1（8分）
在实验室中，某学生需要制备氢气，并通过测量其体积来确定反应产生的氢气体积是否与理论计算相符。

已知反应方程式为：
[Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑]
假设该学生使用了6.5克的锌粒，试计算理论上可以产生的氢气体积（标准状况下）。

假设标准状况下气体摩尔体积为22.4升/摩尔。

解：
首先，我们计算6.5克锌的物质的量：
[n(Zn)=m
M
=
6.5g
65g/mol
=0.1mol]
由反应方程式可知，1摩尔的锌可以产生1摩尔的氢气。

因此，理论上可以产生0.1摩尔的氢气。

接下来，我们计算氢气体积：
[V=n×V m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L]
答案：理论上可以产生的氢气体积为2.24升（标准状况下）。

题目2（8分）
考虑下列反应方程式：
[CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑]
如果要完全反应掉20克的碳酸钙，至少需要多少毫升的0.5摩尔/升的盐酸溶液？解：
首先，计算20克碳酸钙的物质的量：
[n(CaCO3)=
20g
100g/mol
=0.2mol]
由反应方程式可知，1摩尔的碳酸钙需要2摩尔的盐酸。

因此，0.2摩尔的碳酸钙需要0.4摩尔的盐酸。

然后，计算所需的盐酸溶液体积：
[V=n
c
=
0.4mol
0.5mol/L
=0.8L=800mL]
答案：至少需要800毫升的0.5摩尔/升的盐酸溶液。

题目3（8分）
解释为什么水的沸点比硫化氢（H2S）的沸点高很多，尽管它们都是分子化合物，且分
子量相近。

解：
水的沸点远高于硫化氢的主要原因是由于水分子之间存在较强的氢键作用。

氢键是一种
特殊的分子间作用力，它发生在电负性较大的原子（如氧）与氢之间的相互吸引。

水分
子中的氧原子非常电负，能够吸引其他水分子中的氢原子，形成稳定的氢键网络。

这种
网络结构使得水分子需要更多的能量才能从液态转变为气态，从而导致较高的沸点。

相比之下，硫化氢分子之间的相互作用主要局限于较弱的范德华力，没有氢键形成，因
此在较低的温度下就足以克服这些力，使分子蒸发成为气体。

答案：水的沸点比硫化氢高是因为水分子之间存在较强的氢键作用，而硫化氢分子间的
相互作用力较弱，主要是范德华力。

氢键的存在要求更高的能量才能打破，导致水有更
高的沸点。

以上计算确认了题目1的答案，即理论上可以产生的氢气体积为2.24升
（标准状况下）。

五、综合题（每题10分）
1. 化合物组成与性质分析**
小华在实验室发现一瓶未标记的无色溶液，通过实验得知该溶液能与锌粒反应产生氢气，且溶液的pH值小于7。

他还发现，向该溶液中加入少量的硝酸银溶液后，有白色沉淀
生成。

根据以上信息，请回答：
a.该溶液可能含有哪种常见的酸？
b.写出该酸与锌粒反应的化学方程式。

c.白色沉淀的化学式是什么？它是如何形成的？
答案：
a.该溶液可能含有盐酸(HCl)。

b.Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
c.白色沉淀为AgCl，由HCl中的Cl⁻与Ag⁺结合形成。

2. 元素周期表与物质分类**
在元素周期表的学习中，小明注意到一些元素的性质与其位置有着密切的关系。

请根据元素周期律：
a.指出原子序数为17的元素名称及其所属的族，并简述其化学性质。

b.假设有一未知元素X，位于第四周期，属于第Ⅷ族，推测X可能的物理性质和化学
反应特点。

答案：
a.原子序数为17的元素是氯(Cl)，属于卤族。

氯原子具有强烈的得电子倾向，因此
其化学性质活泼，易于形成负一价离子，与金属形成盐类，具有强氧化性。

b.X元素位于第四周期第Ⅷ族，可能是铁(Fe)、钴(Co)或镍(Ni)之一。

这类元素通常
为过渡金属，具有良好的导电性和导热性，能够形成多种氧化态，参与复杂的配位化学反应。

3. 化学反应速率与影响因素探究**
实验室里，为了探究温度对化学反应速率的影响，同学们使用相同浓度的过氧化氢溶液(H₂O₂)进行了两次实验，一次在室温下进行，另一次加热到60°C。

记录了产生气体(氧气)的体积随时间的变化数据。

基于此实验设计：
a.提出一个合理的假设，说明温度变化如何影响化学反应速率。

b.设计一个简单的实验表格，记录两组实验在不同时间点产生的气体体积。

c.分析并解释实验结果，指出温度升高对过氧化氢分解速率的具体影响。

答案：
a.假设：温度升高，过氧化氢分解生成氧气的速率加快，因为分子运动加速，有效碰
撞频率增加。

b.实验表格设计（示例）:
时间（分钟） | 室温下气体体积（mL） | 60°C下气体体积（mL） |
|————–|———————-|———————–|
0 | 0 | 0 |
1 | 5 | 10 |
2 | 10 | 25 |
… | … | … |
c.分析：通过对比发现，在相同时间内，加热至60°C的过氧化氢溶液产生的气体体
积明显多于室温下的，这证明了温度的升高显著加快了过氧化氢分解的速率，因为更高的温度增加了分子的能量，使得更多的分子达到足以发生化学反应的活化能，从而增加了反应的有效碰撞次数。