2019年高考化学易错点(07)金属及其化合物(模拟题训练含答案)

易错点07 金属及其化合物
模拟题训练
1．下列说法正确的是
A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B．铜盐溶液都有毒。

C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

【答案】B
2．化学与生产、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
【答案】B
【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，不是物理吸附作用，故A错误；B、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。

故B正确；C、不是所有金属都有焰色反应，铂和铁等金属没有焰色反应，故C错误；D、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。

工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误。

3．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
【答案】C
4．根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是
A．氧化性Cu2+>Fe3+
B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D．②中不会观察到溶液变红
【答案】D
【解析】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A错误；
B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；
C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；
D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确。

5．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中不正确的是
A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C． Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
B
【答案】
【答案】C
7．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x
C．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-
【答案】C
【解析】粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-。

A. 通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，故A正确；
B. 滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3
粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，故B正确；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al3+和OH-离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C错误；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，故D正确；故选C。

8．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
D
【答案】
列实验的现象及相应的结论都正确的是
【答案】B
10．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等
行业。

某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。

下列说法正确的是
( )
A．途径 1 中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
B．途径 2 中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl 22CuO+2HCl↑
C． X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D． CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl 22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。

11．下列实验操作正确的是( )
【答案】B
12．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )
白色沉淀转化为淡黄
【答案】B
【解析】A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，K SP(AgCl)>K SP(AgBr)，故B正确；C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；D 项，AlO2-与HCO3-水解都会生成OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。

13．下列离子方程式书写正确的是( )
A． Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C． CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
D． Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
14．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是
A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B． b 点与c点溶液所含微粒种类相同
C． a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－
D． NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
【答案】D
15．下列有关金属的说法错误
A．氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”
C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。

因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素
D．出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO3
【答案】D
【解析】A、氧化膜保护内部的铝不被氧化，氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料，故A 正确；B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有广泛的应用，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，可见其重要，故B正确；C、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。

因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，故C正确；D、铜绿主要成分是Cu2（OH）2CO3，故D错误。

16．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4S iO2·H2O
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。

④Fe3+完全沉淀时pH为3.4
(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。

(2)在滤液1中加入H2O2的目的是_________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。

A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O
(3)从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。

(4)向滤液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。

【答案】适当增大硫酸浓度、减小原料颗粒直径、搅拌等(合理答案均可给分) 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O C Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+使Ca2+完全转化为沉淀（或除去Ca2+）碳酸锂在热水中溶解度较小，热
水洗涤可减少产品损失取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净
(4)
向滤液2中加入Na2CO3溶液的作用是使Ca2+完全转化为沉淀(或除去Ca2+)，故答案为：使Ca2+完全转化为沉淀(或
除去Ca2+)；
(5)图表数据可知碳酸锂溶解度随温度升高减小，“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是碳酸锂在
热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失，证明沉淀已洗净的操作是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，
滴加Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净，故答案为：碳酸锂在热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净。

17．含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________ 处理。

【答案】4 ⅣB 将Fe3+还原为Fe2+析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O FeSO4·7H2O 石灰(或碳酸钙、废碱)
18．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。

称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标
准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。

或:NaH 为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯 Na2O2乙 10.8 g
19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：
甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg(OH)2；
丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
Ⅱ、定性实验探究：
（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。

请回答下列问题：
（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→→→→→ g→h（各装置只使用一次）。

（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，
（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。

（用含m、n 的代数式表示）
【答案】乙同学fabdc或fbadc无气泡冒出排出装置中的CO2和水蒸气偏大9n/22m
20．FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。

(每个虚线框表示一个单元装置)
(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:
(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

(4)装置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

【答案】③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa→hi→fg→de→bA防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2
21．某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。

已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。

实验操作及现象记录如下：
（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。

能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，
写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

【答案】Fe2++CO32-=FeCO3↓ 稀硫酸（或稀盐酸）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，虽然实验b中碳酸氢钠浓度比实验a中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强
22．过氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。

回答下列问题：
（1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是___________。

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。

此过程中，将溶液煮沸的作用是__________________________。

（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。

此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。

若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。

_________________（简要描述方案即可）。

【答案】调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离使Ca(HCO3)2分解，并驱除溶解的CO2取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO3。

【解析】 (1)步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离；
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸
23．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置E中的现象是_________________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下
步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固体变红，右端管壁有水珠生成取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色将Fe2＋氧化成Fe3＋
24．某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：
Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)。

a．强氧化性 b．强酸性c．脱水性 d．腐蚀性
（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是________________。

（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是_______________________________。

Ⅱ．探究燃烧的反应产物
（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：
实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。

写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。

（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。

②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_______________________。

（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。

如果m(MgO)∶m(MgS)
∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：____________。

【答案】b 浓硫酸吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应能 D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Mg d、c、a、b 品红溶液褪色 5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S
25．铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识,回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________________________。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。

②溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。

③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。

A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C．取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+
【答案】用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B
26．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填
字母)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
【答案】Co2O3+SO32－+4H+=2 Co2＋+SO42－+2H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3除去溶液中的Mn2+ B
27．
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是____、____、______（填编号）
(2)操作2是____________、___________、___________
(3)操作3是________________________
【答案】②⑤⑦蒸发浓缩冷却结晶过滤在HCl气流中加热。