人教版高中化学第一册必修元素周期表教案

元素周期表
考纲要求掌握元素周期律的内容，理解其实质
掌握同周期和同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系
掌握元素“位—构—性”三者间关系
元素周期表的编排原则
（1）按把元素由排列。

（2）把的一系列元素排成一横行，并且该横行元素称为。

（3）把（或外围电子排布相似）的一系列元素排成一纵行，该纵行元素称为。

二、元素周期表的结构
三、元素的性质与元素在表中位置的关系
（1）同一周期中，从左到右，元素的相同；核电荷数依次增多，原子半径
得电子能力，失电子能力，非金属性，金属性。

（2）同一主族中，从上到下，元素的相同；核电荷数增多，电子层数，原子半径，失电子的能力，得电子的能力，金属性，非金属性。

自然界中最活泼的金属是；最活泼的非金属是。

（3）元素化合价
价电子：元素原子（）上的电子。

主族元素的最高正化合价= =
负化合价的绝对值等于使原子最外层达到个电子稳定结构所需要的电子数。

|最高正化合价|+|负化合价|=
四、元素周期表及周期律的意义
例1、0.75mol RO
2
3中共有30mol电子，则R在周期表中位置是
（）
A．第二周期 B．第三周期 C．第ⅣA族 D．第ⅥA族
例2、下图为元素周期表一部分，其中数字为原子序数，其中M为37的是（）
例3、以下关于稀有气体的描述中不正确的是（）
①原子的最外电子层都是8个电子②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族原子的离子具有相同的核外电子排布③某些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期第ⅦA族元素原子半径大
A．只有① B．①和③ C．①② D．②④例4、下列叙述正确的是（）
A．同周期元素中，ⅦA元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大越容易得到电子
C．室温时，O族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价数值与其族序数相等例5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
B．第2列元素中一定无非金属元素
C．第15列元素最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3X
D．第14列元素所形成的化合物种类最多
五、理解周期表中位、构、性三者的关系：
例6、X、Y、Z是三种主族元素。

已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zm-半径大于Yn-半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X 例7、甲、乙、丙、丁四种元素，均为短周期主族元素，甲、乙同主族，丙丁同周期，已知甲的阳离子与丁的阴离子电子层结构相同，乙的阳离子半径小于甲的阳离子半径，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲、乙、丙、丁原子序数从大到小排列顺序为（）
A．甲乙丙丁 B．甲丙丁乙 C．乙甲丁丙 D．丙丁乙甲
六、元素周期表中规律
1、对角线规律
有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学
，B和Si等。

这一规则称为规则。

如右图所示：
应用：根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。

2、相似规律
①同族元素；②对角线上元素；
③相邻元素；④同位素的化学性质。

3、两性规律
即周期数=主族族序数的元素具有。

应用：推断元素及其化合物的性质。

4、由原子序数确定元素位置的规律
例8、同主族元素所形成的一类化合物，往往具有相似的结构和性质，化合物PH4I 是一种无色晶体。

下列关于PH4I的描述正确的是（）
A．它是一种共价化合物 B．该化合物可由PH3与HI化合生成C．这种化合物与碱共热时不反应 D．在加热时可产生有色蒸气
七、短周期元素推断题需记忆常见“题眼”
1、含量与物性
①地壳中质量分数最大的元素是，其次是Si。

②地壳中质量分数最大的金属元素是。

③氢化物中氢元素百分含量最高的元素是。

④其单质为天然物质中硬度最大的元素是。

⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是。

⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是。

⑦常温下，其单质是有色气体的元素是。

⑧所形成的的化合物种类最多的元素是。

⑨在
11其空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是。

○
12其最高价氧化物的水化物酸性最强的元单质是最轻的金属元素的是。

○
13常温下其单质呈液态的非金属元素是。

素。

○
2、化性与用途
方法点拔：对于元素周期表的周期数和族数可记忆为：“长短不全，主副八和零”。

①单质与水反应最剧烈的非金属元素的是。

②其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是。

③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是。

④在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是。

⑤其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是。

⑥其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是。

被称为人类和生物的保护伞。

⑦能导电的非金属单质有和晶体。

⑧能与强碱溶液作用的单质有、、、。

针对练习：
1、一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是（）
A．三种元素依次是H、N、Cl
B．三种元素依次是H、N、S
C．化合物中只有离子键
D．化合物中有离子键和共价键
2、分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。

已知A处第m族，B处于第n族，A只有正化合价。

则A、B原子核外电子总数分别为（）
A．m、n B．3、7 C．m-2、10n D．m+2、n+10 3、下列说法正确的是（）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
4、下列叙述正确的是（）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
5、经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素。

试回答：
（1）第n（n≥2）周期有种主族金属元素，有种非金属元素。

（2）第m（m＞1）主族有种非金属元素。

（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第周期族（注：将零族看作ⅧA）。

（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素），还有种未发现，未发现的非金属处在第周期族。

6、下表是元素周期表的一部分：
族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ②③④⑥
3 ⑦⑧⑨
10的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化（1）表中元素○
物的还原性（填“强”或“弱”）。

（2）某元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3，则该元素的元素符号是。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素，是。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③和元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。

7、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）。

请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。