呼和浩特市2020-2021版高二上学期期末化学试卷

呼和浩特市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）(2018·静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）
A . NaHSO4
B . Na2CO3
C . SO2
D . NaOH
2. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1 ，则c(OH－)为（）
A . 2.0×10－7mol·L－1
B . 0.1×10－7mol·L－1
C . 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1
D . 无法确定
3. （3分）某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10﹣4 mol•L﹣1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10﹣10（mol•L ﹣1）3 ．在该温度下将浓度为0.31mol•L﹣1的HF溶液与浓度为0.002 mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）
A . 该温度下，0.31 mol•L﹣1 HF溶液的pH=2
B . 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C . 两溶液混合后不会产生沉淀
D . 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
4. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）
A . KOH溶液的浓度为0.1mol/L
B . V1小于10
C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)
5. （2分）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）
A . 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣
B . NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）=c（Na+）
C . 相同温度下，10 mL 0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸中H+的物质的量不相等
D . 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
6. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
7. （2分）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．
已知：FeO42﹣为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH﹣浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（）
A . 制备Na2FeO4的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O
B . 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C . MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
D . 图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
8. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）
A . a为负极、b为正极
B . a为阳极、b为阴极
C . 电解过程中，氯离子浓度不变
D . 电解过程中，d电极质量增加
9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
10. （2分） (2016高二上·西湖期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . CuCl2（CuO）
B . NaOH（NaOH）
C . NaCl（HCl）
D . CuSO4[Cu（OH）2]
11. （2分） (2015高二上·怀化期末) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（）
A . HCl
B . H2SO4
C . NaCl
D . Na2SO4
12. （2分） (2016高一下·右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）
A . A与C可形成共价化合物
B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C . 原子半径：A＜B＜C
D . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
13. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正
确的是（）
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
14. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM ＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
A . ②⑤
B . ①②③
C . ①②③⑤
D . 全部
15. （2分）在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）
A . 30
B . 12
C . 17
D . 20
16. （2分）对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（）
A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
二、解答题 (共5题；共36分)
17. （8分） (2017高二上·淮北期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L ﹣1．
18. （6分） (2016高二上·长沙期中) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出
MOH的电离方程式：________．
（3） 0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H2A）________ c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是________（用文字解释）．
（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为________．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol•L﹣1，则处理后的废水的pH=________．（Ksp[Cr（OH）
3]=6.0×10﹣31）
19. （7分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣
浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．
（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．
20. （9分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）．（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是________（填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）________c（OH ﹣）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是________，正极反应式是________．
21. （6分） (2016高一下·武进期中) A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A 原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．
试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A________，E________．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期________族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式________．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、。