(名师整理)最新人教版化学九年级下册第10单元课题1《常见的酸和碱》精品课件
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2．氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会吸收水分 而且还会与 二氧化碳 发生化学反应而变质。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
3．氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙 壁，发生化学反应的方程式 是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；氢氧化钙还能 与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农药不能 用铁通盛放的原因是＿F＿e+＿Cu＿SO4＿=F＿eS＿O4+＿Cu＿。
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱盐溶液的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
向澄清溶液中通入 CO2
微溶 变浑浊
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
氢 氧 化 钙 的 用 途
酸碱盐溶液的导电性
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为 什么也有相似的化学性质？
溶液的导电性
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？
紫色石蕊试 无色酚酞试
液液ຫໍສະໝຸດ 稀盐酸 变红不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
酸的共性1：能 使紫色石蕊变 红，遇酚酞不 变色。
酸的化学性质
活动探究2 金属与盐酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在
稀盐酸中的表现
我得意的
笑，又得
God Save
意的笑…
me！！
盐酸
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
酸的共性2：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸的化学性质
铁锈的主要成分是什么？ 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸
现象
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱的化学性质
从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有 哪些共性？
[温馨提示]：使用时要注意安全。
氢氧化钠（NaOH ）
• NaOH是一种常见觉得碱，有腐蚀性， 能腐蚀皮肤、衣服等。俗称熟石灰或 消石灰，水溶液俗称石灰水。
实验探究氢氧化钙的物理性质
现象
颜色、状态
白色、粉末状固体
在水中的溶解情况
物理性质
在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有 腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
与指示剂作用：石蕊+碱
蓝色，酚酞+碱
化学性质 红色
碱+非金属氧化物
盐+水
二、酸碱溶液有相似化学性质的原因
例：2NaOH+CO2
酸溶液中有相同的H+；碱溶2N液a2中C有O3相+H同2O的OH-
试管内液 面上升且 右边液面 比左边高
CO2
NaOH
溶液
U型管内 液面左升 右降
烧杯中的液 体倒吸入集 气瓶中
性质 干燥剂 精炼石油
制肥皂
用途
印染 造纸
氢
氧
纺织
化
去油污
钠 的
用
途
小结
• 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 • 2、氢氧化钠的物理性质：白色，片状固体 • 3、放在空气中易发生潮解（吸水性） • 4、溶解在水里会放热
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
碱的化学性质
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道 以应是否发生了呢？
探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳 发生了反应
NaOH溶液
请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH 确实发生了反应
碱的化学性质
加入 NaOH溶 液后盖紧 瓶盖震荡
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
的
化
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强
学 性
的金属发生置换反应，放出氢气.
质 ③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应,并生成水.
几种常见的碱
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火 碱、烧碱或苛性钠。（火烧歌星）
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用大量的水冲洗，再涂上硼酸
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
碱的物理性质
• 谁能描述一下你所观察到的物理性质？
实验探究氢氧化钠的物理性质
酸的化学性质
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色和状 态
白色，片状固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
溶解（潮湿）
在空气中吸收水分， 表面潮湿并溶解。
将氢氧化钠放入 盛有少量 水的试管里，并用手轻轻
触碰试管外壁
感觉外壁 热
氢氧化钠溶于 水放出大量的 热，导致试管 外壁变热
注：氢氧化钠的吸水性可用做某些气体的干燥剂。(氨气）
常见的酸和碱
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。 3.了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质及用途。 4.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 5.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性 质及其原因。
第四课时
酸的化学性质
探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能 使指示剂变色吗？
新课导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道 为什么吗？ “尝起来涩涩的”
这是因为柿子里含有碱性物质。
新课导入
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有 滑腻感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的 化合物
碱的化学性质
从标签中，你发现固体氢氧化钠有 哪些性质？
[温馨提示]：使用时要注意安全。
氢氧化钠（NaOH）
4．氢氧化钙俗称 熟石灰 或消石灰 ，它可以由 氧化钙（俗称 生石灰 ）与水反应来制备。该 反应的化学方程式为＿C＿aO＿+H2＿O=＿Ca＿(OH＿)2＿＿。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
石蕊试液遇酸变成
•2、跟金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧 化钙固体都不导电，是因为 构成它们的离子不能自由移 动。
你学会了吗？
1．根据固体氢氧化钠暴露在空气中容 易吸收水分的性质可用它作某些气体 的干燥剂，但 CO2、SO2 、HCl 等气体由 于能与氢氧化钠反应而不能用其来干 燥。氢氧化钠能与油脂反应，生活中 可用来除去油污。
2红酸H色不C酸，变l+酚色M+金g酞。=属试=液=M=遇g盐Cl+2氢+H气2↑↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
•金属氧化物+酸==盐+水
•5、跟某些盐反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水
NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，
一、常见的碱
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸的共性3：酸一般都能与金属氧化物反应,并生成水.
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 泡在酸中，为什么？
除锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈完后：Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
3．氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙 壁，发生化学反应的方程式 是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；氢氧化钙还能 与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农药不能 用铁通盛放的原因是＿F＿e+＿Cu＿SO4＿=F＿eS＿O4+＿Cu＿。
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱盐溶液的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
向澄清溶液中通入 CO2
微溶 变浑浊
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
氢 氧 化 钙 的 用 途
酸碱盐溶液的导电性
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为 什么也有相似的化学性质？
溶液的导电性
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？
紫色石蕊试 无色酚酞试
液液ຫໍສະໝຸດ 稀盐酸 变红不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
酸的共性1：能 使紫色石蕊变 红，遇酚酞不 变色。
酸的化学性质
活动探究2 金属与盐酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在
稀盐酸中的表现
我得意的
笑，又得
God Save
意的笑…
me！！
盐酸
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
酸的共性2：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸的化学性质
铁锈的主要成分是什么？ 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸
现象
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱的化学性质
从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有 哪些共性？
[温馨提示]：使用时要注意安全。
氢氧化钠（NaOH ）
• NaOH是一种常见觉得碱，有腐蚀性， 能腐蚀皮肤、衣服等。俗称熟石灰或 消石灰，水溶液俗称石灰水。
实验探究氢氧化钙的物理性质
现象
颜色、状态
白色、粉末状固体
在水中的溶解情况
物理性质
在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有 腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
与指示剂作用：石蕊+碱
蓝色，酚酞+碱
化学性质 红色
碱+非金属氧化物
盐+水
二、酸碱溶液有相似化学性质的原因
例：2NaOH+CO2
酸溶液中有相同的H+；碱溶2N液a2中C有O3相+H同2O的OH-
试管内液 面上升且 右边液面 比左边高
CO2
NaOH
溶液
U型管内 液面左升 右降
烧杯中的液 体倒吸入集 气瓶中
性质 干燥剂 精炼石油
制肥皂
用途
印染 造纸
氢
氧
纺织
化
去油污
钠 的
用
途
小结
• 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 • 2、氢氧化钠的物理性质：白色，片状固体 • 3、放在空气中易发生潮解（吸水性） • 4、溶解在水里会放热
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
碱的化学性质
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道 以应是否发生了呢？
探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳 发生了反应
NaOH溶液
请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH 确实发生了反应
碱的化学性质
加入 NaOH溶 液后盖紧 瓶盖震荡
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
的
化
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强
学 性
的金属发生置换反应，放出氢气.
质 ③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应,并生成水.
几种常见的碱
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火 碱、烧碱或苛性钠。（火烧歌星）
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用大量的水冲洗，再涂上硼酸
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
碱的物理性质
• 谁能描述一下你所观察到的物理性质？
实验探究氢氧化钠的物理性质
酸的化学性质
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色和状 态
白色，片状固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
溶解（潮湿）
在空气中吸收水分， 表面潮湿并溶解。
将氢氧化钠放入 盛有少量 水的试管里，并用手轻轻
触碰试管外壁
感觉外壁 热
氢氧化钠溶于 水放出大量的 热，导致试管 外壁变热
注：氢氧化钠的吸水性可用做某些气体的干燥剂。(氨气）
常见的酸和碱
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。 3.了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质及用途。 4.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 5.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性 质及其原因。
第四课时
酸的化学性质
探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能 使指示剂变色吗？
新课导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道 为什么吗？ “尝起来涩涩的”
这是因为柿子里含有碱性物质。
新课导入
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有 滑腻感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的 化合物
碱的化学性质
从标签中，你发现固体氢氧化钠有 哪些性质？
[温馨提示]：使用时要注意安全。
氢氧化钠（NaOH）
4．氢氧化钙俗称 熟石灰 或消石灰 ，它可以由 氧化钙（俗称 生石灰 ）与水反应来制备。该 反应的化学方程式为＿C＿aO＿+H2＿O=＿Ca＿(OH＿)2＿＿。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
石蕊试液遇酸变成
•2、跟金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧 化钙固体都不导电，是因为 构成它们的离子不能自由移 动。
你学会了吗？
1．根据固体氢氧化钠暴露在空气中容 易吸收水分的性质可用它作某些气体 的干燥剂，但 CO2、SO2 、HCl 等气体由 于能与氢氧化钠反应而不能用其来干 燥。氢氧化钠能与油脂反应，生活中 可用来除去油污。
2红酸H色不C酸，变l+酚色M+金g酞。=属试=液=M=遇g盐Cl+2氢+H气2↑↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
•金属氧化物+酸==盐+水
•5、跟某些盐反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水
NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，
一、常见的碱
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸的共性3：酸一般都能与金属氧化物反应,并生成水.
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 泡在酸中，为什么？
除锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈完后：Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？