全国通用近年高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用考

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2 电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用考题集萃实战演练
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第八章第31讲考点二
1．（2017·天津卷节选)已知25 ℃,NH3·H2O的K b＝1。

8×10－5，H2SO3的K a1＝1。

3×10－2、K
a2
＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2。

0 mol·L－1, 溶液中的c（OH－）＝__6。

0×10－3__mol·L－
1。

将SO
2
通入该氨水中,当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时,溶液中的c(SO错误!)/c（HSO错误!）＝__0.62__。

解析由K b＝1。

8×10－5＝错误!＝错误!,得c（OH－）＝6。

0×10－3mol·L－1；K a2＝6。

2×10－8＝错误!，25 ℃时，c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液呈中性,则c（H＋)＝1。

0×10－7mol·L
－1，解得c(SO2－，
3
）/c(HSO错误!）＝0.62.
2．（2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8。

7×10－7__（已知：N2H4＋H＋N2H错误!的K＝8。

7×107;K w＝1.0×10－
14)。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N
2
H6(HSO4）2__。

3．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1K a2
H2SO31.3×10
－2
6。

3×10
－8
H2CO34。

2×10
－7
5。

6×10
－11
（1)HSO错误!的电离平衡常数表达式K＝错误!.
(2）0。

10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c（Na＋）>c(SO错误!)〉c(OH －)〉c(HSO错误!)>c(H＋）__.
（3）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__H2SO3＋HCO错误!===HSO错误!＋CO2↑＋H2O__。

解析(2)Na2SO3溶液由于SO2－3的水解而显碱性，且HSO错误!进一步水解仍会产生OH－,故离子浓度大小为c(Na＋）〉c(SO错误!）〉c（OH－)>c（HSO错误!)〉c(H＋).(3）H2SO3属于弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，根据其电离平衡常数知，产物为NaHSO3。