人教版九年级化学下册溶液、溶解度和溶液浓度专题复习训练

溶液、溶解度和溶液浓度
一、选择题
1.把少许以下物质分别放入水中，充足搅拌，能够获得溶液的是（）
A. 豆油
B.蔗糖
C.面粉
D.泥土
2.以下说法正确的选项是（）
A.凡是均一的、稳固的液体必定是溶液
B.清洗剂能够清洗油污是因为清洗剂能够溶解油污
C.饱和溶液不必定是浓溶液，不饱和溶液不必定是稀溶液
D.5 g 某物质完整溶于水配成100 g 溶液，所得溶液的溶质质量分数必定是 5%
3.能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）
A.温度不变时，向该溶液中加入少许水
B.拿出少许该溶液，降温，有氯化钾晶体析出
C.取该溶液升温，无氯化钾晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少许氯化钾晶体，晶体不再溶解
4.必定温度下，向图ZT －2－1 甲烧杯中加入必定量的水，如图
乙所示，所得溶液与原溶液对比，以下判断必定正确的选项是（）
图 ZT－ 2－1
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增添
D.溶质的溶解度变大
5.2019 北·京节选 25 ℃时，向以下 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不一样质量的KCl 固体，充足溶解。

图 ZT－ 2－2
图 ZT－ 2－3
（ 1）上述溶液为饱和溶液的是（）
A. ℃℃℃
B. ℃℃
C. ℃℃
D. ℃
（ 2）能将不饱和 KCl 溶液变成饱和KCl 溶液的方法是（）
A. 高升温度
B.加水
C.加 KCl 固体
D.倒出部分溶液
6.如图 ZT－2－4 所示，将少许液体X 加入烧瓶中，察看到气球
渐渐膨胀。

下表中液体X 和固体 Y 的组合，切合题意的是（）
图 ZT－ 2－4
℃℃℃℃
过氧化
X水水水
氢溶液
二氧氯化氢氧硝酸
Y
钠铵
化锰化钠
A. ℃℃
B. ℃℃
C. ℃℃℃
D. ℃℃℃
7.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液清洗必定量石油产品中
的剩余硫酸，若配制这类氢氧化钠溶液480 g，则需要如图 ZT－ 2－5所示标签的氢氧化钠的质量为（）
氢氧化钠NaOH
净重： 500 g
纯度： 96%
××化学工业企业
图ZT－2－5
A.72 g
B.75 g
C.69.12 g
D.460.8 g
8.100 g 溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液与50 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钠溶液混淆，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A.15%
B.23.3%
C.30%
D.40%
9.2019 湘·潭图 ZT－2－6 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列相关说法不正确的选项是（）
图 ZT－ 2－6
A.P 点表示 t1℃时 a 和 c 的溶解度均为 20 g
B.t2℃时，溶质质量分数为 30%的 a 溶液是饱和溶液
C.从 a 和 c 的混淆溶液中提纯a，可采纳降温结晶的方法
D.将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：b>a>c
10.经过如图 ZT －2－7 所示的实验（不考虑水分蒸发），获得相应的五种溶液（图 ZT －2－8 为硝酸钾的溶解度曲线）。

以下表达不正确的选项是（）
图 ZT－ 2－7
图 ZT－2－8
A.t1℃时，溶液℃是不饱和溶液
B.t2℃时，溶液℃是饱和溶液
C.t1℃时，溶液℃是饱和溶液
D.t2℃时，溶液℃是不饱和溶液
二、填空题
11.在实验室里配制100 g 10%的 NaCl 溶液，操作如图 ZT－ 2－9所示，请回答以下问题。

图 ZT－ 2－9
（ 1）仔细察看，指出图中错误的操作步骤：（填序号）。

（ 2）配制该溶液需要NaCl 固体g，需要水mL （ρ水＝1 g/mL），需要用（填“50 mL”“ 100 mL或”“200 mL”）的量筒量取。

12.20 时℃，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充足搅拌后现象如图 ZT －2－10℃所示，加热到 50 ℃时现象如图℃所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图℃所示。

请回答以下问题。

图 ZT－2－10
（ 1）图℃中必定是饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）溶液；图℃中乙溶液必定是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（ 2）图℃中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图℃中乙溶液降温至30 ℃（填“会”或“不会”）析出晶体。

（ 3）50 ℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为（计算
结果精准到 0.1%）。

三、计算题
13.化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到稀硫酸。

要
把50 g 溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸。

（1）稀释后硫酸中溶质的质量为多少克？
（2）稀释时所需水的质量为多少克？
14.马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参加反响），充
分反响后测得生成气体的总质量以下表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质
2020202020
量/g
生成气体的总质
1.1
2.2
3.3
4.4 4.4
量/g
试求：完整反响后最后溶液中氯化钙的质量分数是多少？（写出
计算过程，计算结果精准至 0.1%）
详解详析
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1．B
2． C [ 分析 ] 水是均一的、稳固的液体，但水不是混淆物，不
是溶液；清洗剂能够清洗油污是因为清洗剂能够乳化油污；有的物质溶
于水，能与水反响，所以 5 g 某物质完整溶于水配成 100 g 溶液，所得溶液的溶质质量分数必定是 5%。

3．D
4．C [分析 ] 向图甲烧杯中加入必定量的水，氯化钾晶体溶解，
溶质的质量增添，但所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
溶质质量
因为溶质质量分数＝溶质质量＋溶剂质量× 100%，所以溶质质量分数
的大小只与溶质质量和溶剂质量相关，向图甲烧杯中加入必定量的水，
氯化钾晶体溶解，溶质的量增添，但溶剂的量也增添，没法判断溶质
的质量分数是变大仍是变小；溶解度与温度相关，温度不变，所以溶
解度不变。

5．(1)D (2)C
[ 分析 ] (1)由溶解度曲线图可知， 25 ℃时 KCl 的溶解度约为 35 g，所以加入40 g KCl 不可以完整溶解，所得溶液为饱和溶液。

(2)KCl 的溶解度随温度高升而增大，由不饱和状态向饱和状态转变，能够经过降低温度、蒸发溶剂或增添溶质的方法来实现。

6．B [分析 ]℃二氧化锰和过氧化氢溶液混淆能生成大批的氧气，
会负气球膨胀起来；②氯化钠溶于水后，温度没有显然变化，气球没
有显然变化；③氢氧化钠固体溶于水会放出大批的热，瓶中气温高升
负气体膨胀，体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来；④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。

7．B [ 分析 ] 480 g 15%的氢氧化钠溶液中含有的溶质质量为480
g× 15%＝72 g，因为标签所示的氢氧化钠纯度是 96%，故需标签所示
的氢氧化钠的质量为 72 g ÷96%＝75 g。

8．B[分析]混淆后的溶液中溶质的质量分数为
100 g × 15%＋50 g × 40%
× 100%＝23.3%。

100 g＋50 g
9．B[ 分析 ] t2℃时，A 的溶解度是 50 g，故其饱和溶液中溶质
50 g
的质量分数为50 g＋100 g× 100%＝33.3%，所以 t2℃时，溶质质量分
数为 30%的 a 溶液不行能是饱和溶液。

10．B [ 分析 ] 依据溶解度曲线能够看出，在t1℃时 100 g 水中最多能够溶解 31.6 g 硝酸钾，在 t2℃时最多能够溶解64 g 硝酸钾，结合图示中加入的硝酸钾质量能够判断出溶液℃℃℃是不饱和溶液，溶液℃℃是饱和溶液。

11．(1) ℃
(2)10 90100 mL
12．(1)甲不饱和
(2)N不会(3)44.4%
[ 分析 ] (1)图℃中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均跟着温度的高升而增大，故升温后所得图℃中的乙溶液必定不
饱和。

(2)依据图℃能够知道 20 ℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图℃中在 20 ℃时， N 曲线在 M 曲线上方，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在 20 ℃时没有晶体存在，故图℃中乙溶液降温至
30 ℃也不会出现晶体。

(3)50 ℃时甲的溶解度为 80 g，则此温度下甲
80 g
的饱和溶液中溶质的质量分数为：80 g＋100 g× 100%＝44.4%。

13．解： (1)稀释后硫酸中溶质的质量为：
50 g × 98%＝49 g。

(2)设稀释后稀硫酸的质量为x。

x× 20%＝49 g
x＝245 g
稀释时所需水的质量为：245 g－50 g＝195 g。

答： (1)稀释后硫酸中溶质的质量为49 g；(2)稀释时所需水的质量为 195 g。

14．解：设石灰石中 CaCO3的质量为 x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 x y 4.4 g
100 x
x ＝10 g
44 ＝
4.4 g
111y
y ＝11.1 g
44 ＝
4.4 g
完整反响后最后溶液中氯化钙的质量分数是：
11.1 g
10 g ＋100 g －4.4 g
× 100%＝10.5%。

答：完整反响后最后溶液中氯化钙的质量分数是
10.5%。

[ 分析 ] 依据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、
生成的氯化钙的质量。

依据上述计算结果， 利用溶质的质量分数的计
算公式，求出完整反响后最后溶液中氯化钙的质量分数。