4.3硫和氮的化合物

没有等待出来的辉煌
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在新疆与青海交界处有一山谷，人称 “魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四 季常青。这是为什么?
N
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 氮及其化合物
4、NO的物理性质： 是一种无色无味的气 体、不溶于水、有毒，是大气的污染物
5、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
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二氧化氮（NO2）
1、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易
液化（20℃)，易溶于水并与水反应，
成H2SO3是一个可逆反应，用“ ”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
二、化学性质： 还原性
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 (工业制硫酸的过程)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr (使溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (使氯水褪色)
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯 水和溴水褪色体现了SO2的还原性。
将SO2气体和Cl2气体混合后作用于 有色溶液，漂白效果将大大减弱。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质 二、化学性质： 氧化性
污染大气的有害物质之一。
2、NO2的化学性质：
3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 补充：当NO2和O2或NO和O2合理比例通
入水中，有如下反应：
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
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点16.8oC，沸点44.8oC。
二、化学性质： 具有酸性氧化物的通性
SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O
（应用：除去SO2中混有的SO3气体）
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物质 原理
几种物质的漂白性比较
HClO (Na2O2 )
SO2
将有色物质氧化为 与色素结合形成不 稳定的无色物质 稳定的无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
非氧化还原反 应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
暂时性(可逆)
可漂白大多数有色 可漂白某些有色
范围 物质，能使紫色石 物质，不能使石
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
开发能源，植树造林，减少污染，保护环境，保护地球。
当我们向自然界 索取，创造文化 与富裕的同时， 不能以牺牲自身 生存的环境为代 价，也不能以危 害后代为代价！
保护环境，从小事做起，从我做起，从身边做起。
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SO2+2H2S =2H2O+3S↓
SO2与H2S气体混合有黄色固体(S单质)生成
P91[资料卡片]：H2S是一种无色、有臭鸡蛋 气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质 二、化学性质: 1、漂白性
SO2通入含酚酞碱性溶液，红色褪去，体现
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氮气（N2）
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氮气（N2）和一氧化氮（NO）
1、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体， 不溶于水，比空气稍轻。
2、氮气的化学性质： N2 + O2 放==电=或=高=温= 2NO（无色）
3、氮气的用途： 保护气，焊接金属等
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 大 气 污 染 的 危 害
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大 气 污 染 的 危 害
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大 气 污 染 的 危 害
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要
是含有硫酸和硝酸。
S + O2 =点=燃= SO2
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
N2 + O2 放==电=或=高=温= 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 硫及其化合物
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2Cu+S △= Cu2S
金属硫化物
（2）还原性： S + O2 =点=燃= SO2
4.用途： 黑火药、制硫酸。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
一、物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水（1:40） 的气体。
SO2是酸性氧化物的性质，而不是漂白性。
S之现机特O褪象理点2通色： ：：入)可S，S紫OO逆体2色2+水现性有石溶S蕊色O液2溶物是液品质酸红，性溶氧褪无液化色色变物加物红的热质，性(变(质不不红。能稳使定)
用途：用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
注意：不能用SO2加工洁白食品。
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Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
如何检验气体中含有SO2和CO2气体？
检验
含有
SO2
KMnO4溶液
除去SO2
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检验是否 还有SO2
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检验 含有 CO2
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三氧化硫（ SO3 ）的性质 一、物理性质： SO3是一种无色晶体，熔
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
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一、硫（俗称硫黄）
3.化学性质：单质硫既有氧化性又有还原性 单质硫是比较活泼的非金属单质，S元素 常见化合价为－2，0，＋4，＋6。
（1）氧化性：
S+Fe △= FeS 与变价金属生成低价
蕊褪色
蕊试液褪色
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二氧化硫（ SO2 ）的性质 三、SO2用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等
×××
不能用SO2加工洁白食品，否则这类食品对人体有伤害
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
四、SO2制备：
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P94
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硫及其化合物
黄铜矿
石膏
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硫铁矿
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Байду номын сангаас
硫及其化合物
一、硫（俗称硫黄） 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里。
化 合 态
硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:
石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
二、化学性质： 酸性氧化物的通性
(1) 与碱液反应：
SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO2(多量) + NaOH = NaHSO3
(2) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3
SO2溶于水生成H2SO3， H2SO3不稳定，容易 分解成H2O和SO2 ，因此SO2与H2O反应生
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？
2、酸雨是怎样形成的？污染源？ 3、酸雨有什么危害？ 4、保护环境，整治污染
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染