浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2016高一下·延川期中) 下列容器不宜存放稀硫酸的是（）
A . 瓷制容器
B . 玻璃容器
C . 铁制容器
D . 铜制容器
2. （1分） (2019高二下·内蒙古期末) 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）
A . 青铜
B . 金刚砂(SiC)
C . 硬铝
D . 生铁
3. （1分）四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （1分）在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . O2
D . H2
5. （1分）下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应
B . Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应
C . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D . Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸
6. （1分） (2020高一上·大庆期末) 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（）
A . Na2O，Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C . FeO，Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
8. （1分）(2019·长宁模拟) 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42- ，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。

一定存在的离子有（）
A . Ba2+、Cl-
B . SO42-、Na+
C . Na+、K+
D . CO32-、SO42-
9. （1分）已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．Si2O44
﹣四面体可用图（a）表示．图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为（）
A . Si2O76﹣
B . Si2O52﹣
C . SiO32﹣
D . Si4O116﹣
10. （1分）下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

11. （1分） (2019高一上·白山月考) 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）
选项气体a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
13. （1分）(2017·闵行模拟) 漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）
A . H2CO3 的酸性
B . HClO 的不稳定性
C . HClO 的弱酸性
D . HClO 的漂白性
14. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
15. （1分）下列叙述错误的是（）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ②③⑥
D . ②④⑤
16. （1分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
17. （1分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）
A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol
C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+
18. （1分） mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为（）
A . m-0.48
B . m-0.72
C . m-0.8
D . m-l.2
19. （1分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。

则下列说法不正确的是（）
A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1
B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C . 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85
D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol
20. （1分）下列离子方程式中正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
二、填空题 (共5题；共24分)
21. （5分） (2016高一上·埇桥期中) 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．
（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________．
A、转移到坡下
B、转移到坡上．
22. （5分）(2015·常德模拟) 如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E 为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．
（1）写出X的电子式：________．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是________极，请写出在E电极上发生的电极反应式：________．
（4）写出反应③的离子方程式：________．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加
以鉴别________（回答实验操作、现象及结论）．
（6） A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0﹣39 ．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明________．
23. （4分）(2016·浙江) 化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________；
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________．
24. （5分） (2015高二上·重庆期末) 正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在
A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________；
（2）加入沸石的作用是________；
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是________ （填正确答案标号）；
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）
（5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是________
（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．
25. （5分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
（2）混合溶液中H+、SO42﹣的物质的量浓度为多少？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共24分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、。