2025届江西省景德镇市景德镇一中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届江西省景德镇市景德镇一中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A ．现有24SO -
、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他
三种不同
B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
2、下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是 A ．①②③
B ．②④⑥
C ．②⑤⑥
D ．③④⑤
3、下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A ．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧
B ．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰
D ．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小
4、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl 2 ②H 2 ③N 2 ④CO 2，体积最大的是 A ．Cl 2
B ．H 2
C ．N 2
D ．CO 2
5、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 g B ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为
()500a b a
-%
C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为
()100a b 14
-mol·L －1
D ．原不饱和溶液的密度为
()a b V
+g·mL
－1
6、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项 A B C D
物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药
标签
腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品
A．A B．B C．C D．D
7、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）
A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥
8、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）
A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-
9、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
10、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是
A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③
11、有关氯原子的描述正确的是
A．一个氯原子的质量是35.5g
B．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数
C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量
D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A
13、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
14、下列溶液中，c(H+)最大的是( )
A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸
C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸
15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是
A．反应物微粒是S、SO3-、OH-
B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．3molS参加反应时，转移的电子数3N A
16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是( )
选项 A B C D
物质的化学式NaOH 汽油KClO3乙醇
危险警告标签
A．A B．B C．C D．D
17、下列叙述中正确的是（）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
D．溶于水能导电的化合物一定是电解质
18、下列说法正确的是
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
19、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
20、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A
B．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
C．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2N A
D．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A
21、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖
C．铜、二氧化硫D．稀盐酸、酒精
22、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．NaCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。

②AB段反应的离子方程式为_______________________。

24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
25、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置现象结论
A _______ 潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成
的_______具有漂白性
B _______
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。

Cl是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
26、（10分）I.2
①②③④⑤
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。

A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。

(3)制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为_______________。

(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化学式)。

II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
()42222KMnO +16HCl 浓=2KCl+2MnCl +5Cl +8H O ↑制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：
(1)若以4KMnO 和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。

a. b. c.
(2)装置B 的作用_________________________________。

(3)E 中的试剂可选___________。

A ．NaOH 溶液
B ．NaCl 溶液
C ．23Na CO 溶液
D ．水
27、（12分）现有NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl -，SO 42-和NO 3-的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。

(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D 的实验操作④的名称是_______。

28、（14分）X 、Y 、Z 、W 四种常见化合物，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味
气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）W的化学式是____________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是
_____________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。

29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。

该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。

胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
MnO 与其他三A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断
4
种不同，A选项正确；
B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；
C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；
答案选A。

2、C
【解析】
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；
②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；
③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；
④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；
⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；
⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；
答案选C。

3、B
【解析】
A. 若反应置于试管中进行，反应空间太小，反应剧烈，容易发生危险，应将钠与水置于烧杯中进行反应，故A错误；
B. 钠是活泼金属，能与氧气、水反应，所以钠着火时应用干燥的沙土灭火，故B正确；
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；
D. 取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠硬度小，故D错误；
选B。

4、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。

故选B。

5、A
【解析】
A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶
于bg 水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S ，则S ＝100b
g b
⨯＝100g ，故该温度下NaNO 3的溶解度为100g ，故A 正确；
B 、设不饱和溶液中溶质为xg ，蒸发水bg 后为饱和溶液，溶解度为100g ，则
100100100
x a b =-+，解得x ＝(a －b )/2，所以原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为50()2
100%%a b
a b a a
--⨯=，B 错误； C 、根据B 中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是285/170a b
g
a b mol g mol --=，因此原不饱和溶液中NaNO 3物质
的量浓度为100()170/0.00117a b
mol
a b mol L
VL V
--=，C 错误； D 、溶液的密度为/ag a
g mL VmL V
ρ=
=，D 错误。

答案选A 。

6、B 【解析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A 选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl 4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B 错误；
C.氰化钾（KCN ）有剧毒，是剧毒品，所以C 选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D 选项是正确的。

所以答案选B 。

【点睛】
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。

7、C 【解析】
A ．①纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有④，故A 错误；
B ．③空气是混合物，⑤液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有①④⑥，故B 错误；
C ．②食盐水、③空气都属于混合物，混合物有②③，故C 正确；
D ．②食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有①⑥，故D 错误； 故选C 。

【点睛】
抓住酸、碱、盐、电解质、混合物等的特征是正确解答本题的关键。

本题的易错点为⑤液氯，要注意液氯是纯净物，氯水是混合物。

8、B
【解析】
由于还原性I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br-，故选项是B。

9、D
【解析】
由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：
光照CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最CH4+Cl2−−−→
终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。

【点睛】
考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。

10、B
【解析】
分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。

【详解】
两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。

故选B。

【点睛】
明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。

11、B
【解析】
Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5
/6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1 g Cl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1 g Cl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl 的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。

12、B
【解析】
A．含有N A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A 错误；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；
C．N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol ×28g/mol =28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol ×16g/mol =8g，二者质量比为7︰2，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。

13、D
【解析】
根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。

【点睛】
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。

14、D
【解析】
溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。

【详解】
2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的盐酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的盐酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中
c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故选D。

15、B
【解析】
在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。

【详解】
碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。

A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；
B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。

D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4N A，选项D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。

16、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；
B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。

D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；
答案选D。

【点睛】
本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。

17、B
【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，A项错误；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B项正确；C.胶体因为吸附溶液中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，
D项错误；答案选B.
点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。

18、B
【解析】
A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是
g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg 原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。

点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。

19、D
【解析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。

20、A
【解析】
A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量；
B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L混合气体物质的量为0.5mol；
C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子；
D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。

【详解】
A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误；
B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为N A，故B正确；
C、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2N A ,故C正确；
D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2N A，故D正确；
综上所述，本题选A。

21、B
【解析】
电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。

【详解】
A．氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；
B．NaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；
C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；
D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

22、B
【解析】
A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；
C、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；
D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－
=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

24、CaCO3、NaCl CuSO4CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。

【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。

25、无明显现象能纸条褪色HClO除去多余的Cl2气，防止污染环境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸。