人教版九年级化学第九单元溶液练习题(共22张PPT)
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一会儿后，试管中固体物质的量减少的是A．
11.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是:t1℃时，AB两种物质的溶解度相等或饱和溶液 的质量分数相等；
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为150g；
（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的 提纯方法是 降温结晶；
反应后所得溶液质量的求法：“整体法”
12g含有杂质的大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，试管内剩余 物质质量为107.6克。（大理石中杂质不溶于水，也不参加反应） 请计算： ⑴生成CO2的质量； ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数； ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数
2.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。 在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化 关系如下图所示，其中正确的是
+KNO3
不再溶 解
14.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、
25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示． （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃ 对所得溶液的叙述正确的B、D（填序号）．
100g
3.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该 过程的说法错误的是( ) A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．20 ℃的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 4. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个 各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
影响固体物质溶解度的因素： （1）内因：溶质、溶剂的种类 （2）外因：温度
2.在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中 质量比关系正确的是 A 、m溶质：m溶剂=1：4 B 、m溶质：m溶液=1：5 C 、m溶剂：m溶液=5：6 D 、m溶液：m溶质=4：1
溶质： 20g
饱和溶液 (100+20)g 溶剂：
7.用50g49%的浓H2SO4配制成10%的稀硫酸，需加水的质量为 加水质量为x
50g 49%
(50+x)g 10%
50g ×49%=(50+x)g ×10%
8.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后 静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
8.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精（与水互溶） B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 9.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
10.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分自然蒸发
而有溶质析出时，则溶液
A.变成一饱和溶液 B.仍是饱和溶液
10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问 ⑴t1℃时，物质A和C的溶解度相等； ⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃， 其中溶质质量分数没有发生改变的是_C； ⑶t2℃时A物质的溶解度是45g。小丽向100g t2℃的水中加入50gA物 意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出， 我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙．
25g
25g
m溶质=m溶液×质量分数
1. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 1. D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下 氯化钠的饱和溶液
析出晶体最多的是 a，在该温度下三种溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是bca． （4）从a的热饱和溶液中提取a物质最好的方法是： 降温结晶或冷却热饱和溶液． （5）为了从混有少量的a物质的c物质溶液中提取纯净的c物质 可采用的方法是：蒸发溶剂．
1.在一定温度时，向食盐的饱和溶液中加入一些水，食盐的溶解度 A.变小 B.变大 C.不变 D.不一定变
2.新鲜的蜂蜜可直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或用
高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是
A．蜂蜜水溶液无色、无味
B．开水会使蜂蜜结晶析出
C．高温可能会使酶失去活性
D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
3.下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
110
m溶质=m溶液×质量分数
6.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线． 下列说法错误的是 A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质个ag分别放入100g水中充分溶解，只有C 物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，A溶液中 析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变成饱和溶液
3.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量 随时间变化趋势的图像不正确的是
4.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。 取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后 恢复至 ℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
C.浓度会降低
D.溶质的溶解度减少
11.给饱和KNO3溶液升温后，再加入适量KNO3晶体并搅拌则 未发生变化的是
12.把60℃饱和KNO3溶液降温到20℃下列说法中正确的是
13.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象 中符合溶液中溶质质量变化规律的是
不饱和 溶液
+KNO3
饱和 溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4.一杯在加热条件下制得的饱和KNO3溶液在室温下放置一段时间后， A、溶液的质量没有变化 B、溶剂会减少
C、溶液会变浓
D、溶液中溶质会减少
6.下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
11.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A中的试管不能（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高， 氢氧化钙的溶解度变小，使Ca(OH)2析出。 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会（填“会”或“不会” 出现与上图相同的现象。
（4）将t2℃ A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量 分数关系为A ＞B。 （5）将接近饱和的A物质的水溶液变成饱和溶液的方法有： 加入A物质或蒸发溶剂或降温。
3.在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反 应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解：设生成氯化钙的质量为X . 生成二氧化碳的质量为y
下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶
5.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线， 下列叙述错误的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
10.请根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线．回答下列问题： （1）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶 的是B（填物质序号）；【蒸发结晶】 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次 是a、b、c，则a、b、c的大小顺序为a、b、c（或 a ＞ b ＞ c ）； 将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的 是C（填物质序号，下同）． （3）如图2所示，烧杯内的试管中分别盛有含A、C两固体物质的 饱和溶液．向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，
影响固体物质溶解度的因素： （1）内因：溶质、溶剂的种类 （2）外因：温度
7.恒温下,使固体溶质的饱和溶液里的溶剂慢慢地蒸发,在蒸发的过程
中不变的是:
A、溶液中溶质的质量 B、溶液中溶剂的质量
ห้องสมุดไป่ตู้
C、溶液总质量
D、溶解度
9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
①分析表中数据，可知KNO3的溶解度随温度变化的规律是： 随温度升高而增大． ②20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡， 此时所得溶液为饱和溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中(图1)， 使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是1:2． ③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃 仪器有烧杯和玻璃棒．
100 50g
100 = 50g 111 x
111
44
x
y
X= 111×50g =55.5g 100
100 = 50g
44
y
y= 44×50g =22g
100
反应后所得溶液质量为： 249.5g+50g-22g=277.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略
55.5g ×100%=20% 277.5g
溶质： 36g
饱和溶液 (100+36)g 溶剂：
100g
2.如图中曲线a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线．试回答： （1）t1°C时，a、b、c溶解度大小的顺序是b＞c＞a． （2）n点表示在t2°C时 a和 b物质的溶解度相同． （3）在t3°C时a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1°C时，
11.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是:t1℃时，AB两种物质的溶解度相等或饱和溶液 的质量分数相等；
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为150g；
（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的 提纯方法是 降温结晶；
反应后所得溶液质量的求法：“整体法”
12g含有杂质的大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，试管内剩余 物质质量为107.6克。（大理石中杂质不溶于水，也不参加反应） 请计算： ⑴生成CO2的质量； ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数； ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数
2.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。 在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化 关系如下图所示，其中正确的是
+KNO3
不再溶 解
14.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、
25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示． （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃ 对所得溶液的叙述正确的B、D（填序号）．
100g
3.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该 过程的说法错误的是( ) A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．20 ℃的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 4. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个 各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
影响固体物质溶解度的因素： （1）内因：溶质、溶剂的种类 （2）外因：温度
2.在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中 质量比关系正确的是 A 、m溶质：m溶剂=1：4 B 、m溶质：m溶液=1：5 C 、m溶剂：m溶液=5：6 D 、m溶液：m溶质=4：1
溶质： 20g
饱和溶液 (100+20)g 溶剂：
7.用50g49%的浓H2SO4配制成10%的稀硫酸，需加水的质量为 加水质量为x
50g 49%
(50+x)g 10%
50g ×49%=(50+x)g ×10%
8.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后 静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
8.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精（与水互溶） B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 9.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
10.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分自然蒸发
而有溶质析出时，则溶液
A.变成一饱和溶液 B.仍是饱和溶液
10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问 ⑴t1℃时，物质A和C的溶解度相等； ⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃， 其中溶质质量分数没有发生改变的是_C； ⑶t2℃时A物质的溶解度是45g。小丽向100g t2℃的水中加入50gA物 意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出， 我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙．
25g
25g
m溶质=m溶液×质量分数
1. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 1. D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下 氯化钠的饱和溶液
析出晶体最多的是 a，在该温度下三种溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是bca． （4）从a的热饱和溶液中提取a物质最好的方法是： 降温结晶或冷却热饱和溶液． （5）为了从混有少量的a物质的c物质溶液中提取纯净的c物质 可采用的方法是：蒸发溶剂．
1.在一定温度时，向食盐的饱和溶液中加入一些水，食盐的溶解度 A.变小 B.变大 C.不变 D.不一定变
2.新鲜的蜂蜜可直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或用
高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是
A．蜂蜜水溶液无色、无味
B．开水会使蜂蜜结晶析出
C．高温可能会使酶失去活性
D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
3.下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
110
m溶质=m溶液×质量分数
6.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线． 下列说法错误的是 A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质个ag分别放入100g水中充分溶解，只有C 物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，A溶液中 析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变成饱和溶液
3.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量 随时间变化趋势的图像不正确的是
4.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。 取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后 恢复至 ℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
C.浓度会降低
D.溶质的溶解度减少
11.给饱和KNO3溶液升温后，再加入适量KNO3晶体并搅拌则 未发生变化的是
12.把60℃饱和KNO3溶液降温到20℃下列说法中正确的是
13.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象 中符合溶液中溶质质量变化规律的是
不饱和 溶液
+KNO3
饱和 溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4.一杯在加热条件下制得的饱和KNO3溶液在室温下放置一段时间后， A、溶液的质量没有变化 B、溶剂会减少
C、溶液会变浓
D、溶液中溶质会减少
6.下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
11.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A中的试管不能（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高， 氢氧化钙的溶解度变小，使Ca(OH)2析出。 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会（填“会”或“不会” 出现与上图相同的现象。
（4）将t2℃ A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量 分数关系为A ＞B。 （5）将接近饱和的A物质的水溶液变成饱和溶液的方法有： 加入A物质或蒸发溶剂或降温。
3.在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反 应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解：设生成氯化钙的质量为X . 生成二氧化碳的质量为y
下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶
5.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线， 下列叙述错误的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
10.请根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线．回答下列问题： （1）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶 的是B（填物质序号）；【蒸发结晶】 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次 是a、b、c，则a、b、c的大小顺序为a、b、c（或 a ＞ b ＞ c ）； 将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的 是C（填物质序号，下同）． （3）如图2所示，烧杯内的试管中分别盛有含A、C两固体物质的 饱和溶液．向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，
影响固体物质溶解度的因素： （1）内因：溶质、溶剂的种类 （2）外因：温度
7.恒温下,使固体溶质的饱和溶液里的溶剂慢慢地蒸发,在蒸发的过程
中不变的是:
A、溶液中溶质的质量 B、溶液中溶剂的质量
ห้องสมุดไป่ตู้
C、溶液总质量
D、溶解度
9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
①分析表中数据，可知KNO3的溶解度随温度变化的规律是： 随温度升高而增大． ②20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡， 此时所得溶液为饱和溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中(图1)， 使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是1:2． ③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃 仪器有烧杯和玻璃棒．
100 50g
100 = 50g 111 x
111
44
x
y
X= 111×50g =55.5g 100
100 = 50g
44
y
y= 44×50g =22g
100
反应后所得溶液质量为： 249.5g+50g-22g=277.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略
55.5g ×100%=20% 277.5g
溶质： 36g
饱和溶液 (100+36)g 溶剂：
100g
2.如图中曲线a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线．试回答： （1）t1°C时，a、b、c溶解度大小的顺序是b＞c＞a． （2）n点表示在t2°C时 a和 b物质的溶解度相同． （3）在t3°C时a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1°C时，