高二下学期化学期中考试A卷试题(解析版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B. 碳是6号元素，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故B不选；
C. 钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；
D. 铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；
答案选C。
5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 违反了能量最低原理，应先排满2s轨道、再排2p轨道，故A不选；
B． 违反了洪特规则，2p能级上的两个单电子，自旋方向应相同，故B不选；
C． 违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C不选；
A.NaB.FeC.SiD.Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠形成的化合物无红色物质形成，故A不符合；
B．铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，故B符合；
C．硅元素形成的物质中无红色物质生成，故C不符合；
D．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，铜离子在溶液中呈蓝色，故D不符合；
D．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故D选；
故答案为D。
6.含有极性共价键的电解质是
A.CaCl2B.H2OC.NH3D.CH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.CaCl2为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；
B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；
【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。
8.下列关于能层与能级的说法中正确的是
A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
B项只表示核外的电子分层排布情况；
C项具体到亚层的电子数；
D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；
D项描述最详尽，答案选D。
10.下列说法正确的是( )
A.s能级的能量总是小于p能级的能量
B.2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道
人教版高中
化学
巴楚县第一中学期中考试化学试卷（A）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本体包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各能层中不包含P能级的是（）
A.NB.KC.LD.M
【答案】B
【解析】
【详解】在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。根据第n能层，有n个能级。K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。答案选B。
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；
2.下列物质中，难溶于CCl4的是( )
A. 碘单质B. 水C. 苯D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】由相似相溶可知水为极性分子，单质碘、苯和甲烷均是非极性分子，而CCl4为非极性分子，因此难溶于四氯化碳的是水，故答案为B。
3.在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )
C.NH3为共价化合物，.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；
正确选项B。
7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
D.nf能级中最多可容纳14个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．各能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，可见同一能层中s能级的能量小于p能级的能量，不同能层中s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；
D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；
答案选A。
9. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. HeB. C.1s2D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项只能表示最外层电子数；
故选B。
4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硅是14号元素，硅原子 电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；
C. 钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；
D. 铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；
答案选C。
5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 违反了能量最低原理，应先排满2s轨道、再排2p轨道，故A不选；
B． 违反了洪特规则，2p能级上的两个单电子，自旋方向应相同，故B不选；
C． 违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C不选；
A.NaB.FeC.SiD.Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠形成的化合物无红色物质形成，故A不符合；
B．铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，故B符合；
C．硅元素形成的物质中无红色物质生成，故C不符合；
D．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，铜离子在溶液中呈蓝色，故D不符合；
D．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故D选；
故答案为D。
6.含有极性共价键的电解质是
A.CaCl2B.H2OC.NH3D.CH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.CaCl2为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；
B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；
【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。
8.下列关于能层与能级的说法中正确的是
A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
B项只表示核外的电子分层排布情况；
C项具体到亚层的电子数；
D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；
D项描述最详尽，答案选D。
10.下列说法正确的是( )
A.s能级的能量总是小于p能级的能量
B.2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道
人教版高中
化学
巴楚县第一中学期中考试化学试卷（A）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本体包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各能层中不包含P能级的是（）
A.NB.KC.LD.M
【答案】B
【解析】
【详解】在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。根据第n能层，有n个能级。K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。答案选B。
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；
2.下列物质中，难溶于CCl4的是( )
A. 碘单质B. 水C. 苯D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】由相似相溶可知水为极性分子，单质碘、苯和甲烷均是非极性分子，而CCl4为非极性分子，因此难溶于四氯化碳的是水，故答案为B。
3.在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )
C.NH3为共价化合物，.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；
正确选项B。
7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
D.nf能级中最多可容纳14个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．各能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，可见同一能层中s能级的能量小于p能级的能量，不同能层中s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；
D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；
答案选A。
9. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. HeB. C.1s2D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项只能表示最外层电子数；
故选B。
4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硅是14号元素，硅原子 电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；