高一化学《金属的化学性质》PPT课件.好
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
二、金属与酸的反应 现自己的理想！这样的人生就是平凡而有伟大的一生！想起了一位讲师的名言：人逢盛世需警醒，境当逆处要从容！
对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望 的学生给枪杀了！看到这里，我的眼泪制不住的流，为这样一个有才华的人，一而再，再而三的受到的挫折和打击感到命运的不公， 上天到底还有没有长眼睛，如此一个有前途，有才华的有用之才就这样的被冤枉，被永远的埋在了黑暗之中！ 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功 越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自 由自在，多么的无拘无束，那才叫生活。他找到约定的地方，找到了盒子和钱，最终跟安迪团聚！是的大快人心！ 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就
金属的化学性质第二课时课件.pptx
第23页，共24页。
•
41、从现在开始，不要未语泪先流。
•
42、造物之前，必先造人。
•
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。
•
44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。
•
45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。
第22页，共24页。
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
•
63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。
Hale Waihona Puke •64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
•
65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
•
66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
•
67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代 价争取 胜利！
•
68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。
第8页，共24页。
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接 触，观察能否发生置换反应。
•
41、从现在开始，不要未语泪先流。
•
42、造物之前，必先造人。
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43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。
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44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。
•
45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。
第22页，共24页。
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
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63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。
Hale Waihona Puke •64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
•
65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
•
66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
•
67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代 价争取 胜利！
•
68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。
第8页，共24页。
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接 触，观察能否发生置换反应。
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
金属的化学性质ppt
讨论得出
铝、铁、铜、银三种金属的活动性顺 > Cu 序是 Al > Fe > Ag
相信你能 发现：
1.许多金属能与金属化合 物的溶液发生反应
2.根据金属与其它金 属化合物的溶液能否 发生置换反应判断金 属活动性
强
Al Fe Cu
金属活动性
Ag
弱
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
稀盐酸（稀硫酸） 金属 现象 镁 铝 反应的化学方程式
放出气泡速度最快， 反应最剧烈。
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
铁
铜
放出气泡速度较快， 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢， Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 反应较为缓和。 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 无现象
Mg、Al、Fe、 H、
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
讨论得出
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg、 Al 、 Fe Fe 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Al > . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg Al > > > Fe . Cu 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Al Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
上学期高一化学必修一《金属的化学性质》PPT(127页)
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽；
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽； 状态：绝大部分金属为固态；
浮 熔 游 响 红
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小； 2.密度比煤油大
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
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可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
5、金属铝与碱的反应 探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
金属间的置换反应 思考与练习
Fe与CuSO4溶 液、Cu与AgNO3 溶液、Cu与 AlCl3溶液能 否反应？写出 能反应的离子 学方程式。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+AlCl3 结论： 不反应
金属活动性顺序表中前 面的金属可将后面的金属 从其盐溶液中置换出来。
3、金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
实验 现 象 化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 铝丝浸入 硫酸铜溶 铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 液中 色逐渐变淡
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
4、金属与水的反应 １.钠与水的反应
实验３－３
现象：
解释：
(反应放热，钠 熔点低）
钠浮在水面上 迅速熔成一个闪亮 的小球 小球四处游动，
（密度比水小）
（剧烈反应,有 把一小块 气体生成） 发出嘶嘶的响声 钠投入滴有 酚酞的水中， 小球逐渐变小， （钠与水完全反应） 最后完全消失 观察有哪些 现象发生？ 加酚酞的水变成 （产物溶液呈碱性） 红色
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属的含量、存在形态
二、金属的物理性质通性
不透明、有金属光泽、多数银白色（除金、铜等外）易导电、 易导热、有延展性和机械加工性能
思考：钠的物理性质
⑴ 熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。
⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。
⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。
⑷ 导电性导热性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。
⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。
⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。
⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。 ⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。
Al能否与 NaOH溶液 反应？
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧 思 考 1
H2O 、还原剂是____ Al ，转移的电 子数 化剂是_____
6e 为______.
思 考 2
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛 放酸性、碱性或咸的食物？为什么？
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 体产物的检验
思考
Na、Fe与 水的反应 哪个较易 发生？
反应方程式
Fe O +4H ↑ 3Fe+4H2O（g） 3 4 2
想一想
?
比较金属活动性 强弱的实验方法
① 金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越 剧烈，金属越活泼。 ③金属之间的置换反应。
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
三、金属的结构特点
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂） 根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼， 越容易失去电子，还原性也越强。
四、金属的化学性质 1、金属与非金属反应 （1）与氧气 写出钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反应方程式 思考：钠的保存及钠在空气中的变化、着火怎么办 （2）与氯气 写出钠、镁、铝、铁、铜分别与氯气反应方程式 （3）与硫 写出钠、镁、铝、铁、铜分别与硫反应方程式 2、金属与酸的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
钠与盐溶液的反应
*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗? 先与水反应，不能置换盐溶液中的金属。
1.钠投入NaCl溶液中 2.钠投入CuSO4溶液中 3.钠投入FeCl3溶液中
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
请用三支试管、水槽、蒸 发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。