人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)培训课件
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2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色 钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别 的金属元素（主要是钠和钾）。
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
澄清的石灰
Na2CO3 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
2NaHCO3=N∆a2CO3+H2O+CO2↑
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试
管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
-1
-2
-2
Байду номын сангаас-1
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
①
失2e-
-1
2H2O2
=
-2
2H2O
+
0
O2
↑
②
得2e-
得2e-
①×2 + ② ：
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
环节二 碳酸钠和碳酸氢钠
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳 酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
人教版高一化学必修一钠的化合 物(PPT)
环节一 氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态 生成条件
-2价 常温
-1价 点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
——
用途
——
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
环节三 焰色反应
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎 么来的吗？
3、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火 焰呈 黄色 。
②钠燃烧时，火焰呈 黄色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
实验3-6： 步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰 色反应都为黄色。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
白色粉末，加水结块 细小白色晶体，加
变成晶体；放热
水部分溶解；感受 不到热量变化
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3的 弱
小知识：
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠 晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干 燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
①+②：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3-
①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
①+②：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
结论
受热不 分解
受热易 分解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快） HCO3-+H+=H2O+CO2↑
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火 焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。
练习:
1. 下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换 反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
Na2O与Na2O2性质比较
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色 钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别 的金属元素（主要是钠和钾）。
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
澄清的石灰
Na2CO3 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
2NaHCO3=N∆a2CO3+H2O+CO2↑
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试
管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
-1
-2
-2
Байду номын сангаас-1
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
①
失2e-
-1
2H2O2
=
-2
2H2O
+
0
O2
↑
②
得2e-
得2e-
①×2 + ② ：
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
环节二 碳酸钠和碳酸氢钠
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳 酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
人教版高一化学必修一钠的化合 物(PPT)
环节一 氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态 生成条件
-2价 常温
-1价 点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
——
用途
——
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
环节三 焰色反应
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎 么来的吗？
3、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火 焰呈 黄色 。
②钠燃烧时，火焰呈 黄色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
实验3-6： 步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰 色反应都为黄色。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
白色粉末，加水结块 细小白色晶体，加
变成晶体；放热
水部分溶解；感受 不到热量变化
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3的 弱
小知识：
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠 晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干 燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
①+②：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3-
①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
①+②：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
结论
受热不 分解
受热易 分解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快） HCO3-+H+=H2O+CO2↑
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火 焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。
练习:
1. 下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换 反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
Na2O与Na2O2性质比较