齐齐哈尔市中考化学模拟试卷(1)

齐齐哈尔市中考化学模拟试卷（1）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（）
A . 干冰用于人工降雨
B . 氧气用于医疗急救
C . 硫酸铜检验水
D . 氮气用作保护气
2. （2分）(2017·宿迁) 下列说法正确的是（）
A . 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B . 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C . 构成固体物质的微粒都是静止不动的
D . 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
3. （2分） (2015九上·启东期中) 分别表示X，Y，Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A . 该反应可表示为4X+Y=2Z
B . 分子之间有间隔的
C . 分子是在不断运动的
D . 一个Z分子由四个原子构成
4. （2分） (2017九上·姜堰月考) 艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）
A . 是一种化合物
B . 氧元素的质量分数为9.4%
C . 由27个原子构成
D . 碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰2
5. （2分） (2019九上·海港期中) 化学知识中有很多的“相等”,下列说法中错误的是（）
A . 参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等
B . 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C . 在原子中质子数和电子数都相等
D . 在化学变化中，反应前后分子个数相等
6. （2分）下列除杂方法错误的是（括号内物质为杂质）（）
A . CO2（CO）﹣通入氧气，点燃
B . CO2（O2）﹣通过灼热的铜网
C . CuO（C粉）﹣在氧气中加热
D . CaO（CaCO3）﹣高温煅烧
7. （2分） (2018九上·兰州期末) “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，则 X 的化学式是（）
A . Na2O
B . NaCl
C . NaH
D . NaClO3
二、填空题 (共6题；共34分)
8. （4分）(2018·桂平模拟)
（1）电解水实验中，正极产生的气体是________(填化学式)，正极与负极产生气体的体积比约为________。

（2）如下图是将树木纤维素转变为超级储能装置反应的微观示意图。

请回答下列问题：
①反应前后，原子的________、数目和质量都不变；
②该反应的化学方程式为________。

9. （5分）要想吃可口的饭菜，就得吃妈妈亲手做的．如图是某厨房的一角，请根据要求填空．
（1）厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的
①________性质；（在A、B、C中选填）
A．韧性好、硬度小；B．强度好、密度小；C．抗腐蚀性好；
不锈钢中除含铁外，还含有铬（Cr）等，冶炼铬是用三氧化二铬（Cr2O3）和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为②________；
反应前后铬元素的化合价分别为③________；
（2）厨房中炉具上使用的照明设备是电灯，电灯在照明时的能量转化为________；
（3）厨房中的铁质水龙头表面镀一层金属铬，其目的是________．
10. （6分）如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，D、E、I均为气体，X为黑色固体，Y为红色固体。

请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为________ 。

（2）写出D→E的化学方程式：________
（3）若现象a无明显变化，则A的化学式可能为________ （填一种）；若现象a为“产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为________（填一种）。

（4）写出物质E的一种用途：________。

（5）写出上述物质转化过程中属于复分解反应的一个化学方程式：________。

11. （5分）(2017·历城模拟) 石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2 ．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．用石英制备高纯硅的流程示意图如下：
（1）二氧化硅属于________（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式________．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，属于________反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．
（4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是（填字母序号）．
A . 氢氧化钠溶液
B . 浓硫酸
C . 金属铁
D . 氯化钠溶液．
12. （10分）(2017·宁阳模拟) 某天然矿泉水的主要成分如下，请认真阅读后填空．
（1）“SO42﹣”中数字“2”的含义是________．
（2）该矿泉水显________性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）天然水是混合物，用图1所示的简易装置净化水后，活性炭的主要作用是________，所得的水为________（填纯净物或混合物），含有较多的Ca2+、Mg2+的水杯称为硬水，日长生活中用________区别软水和硬水，可通过________方法降低水的硬度，硬水煮沸时会结水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除水垢时，发生的反应为Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg=2H2O+________．
（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐，烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式________．
（5）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为________（写出两种不同物质的化学式）由此实验现象得到的结论是________．
13. （4分） (2017九上·商水期中) 写出下列反应的文字表达式：
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：________；
（2）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：________；
（3）加热紫黑色晶体制取氧气________；
（4）加热固体混合物制氧气________。

三、实验探究题 (共2题；共15分)
14. （8分）(2017·海安模拟) CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。

以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：
（1） CuCl的名称是________，操作1、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。

（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为________溶液，加入该溶液的目的是________。

（3）写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：________。

（4）在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是________。

（5）沉淀池中有H2O参与反应，该反应Ⅳ中有________种元素的化合价发生变化。

（6） CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，则A为________。

15. （7分）(2016·宿迁) 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是________，CO2与NaOH反应的化学方程式是________；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．________；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
（3）【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应________保存．
四、计算题 (共1题；共6分)
16. （6分） (2017九上·蕲春期末) 某化学兴趣小组为了测定黄铜样品中能与稀硫酸反应的那种金属的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
（1） m的值为________ g．
（2）所用稀硫酸的浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共34分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
三、实验探究题 (共2题；共15分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
15-2、
15-3、
四、计算题 (共1题；共6分) 16-1、
16-2、。