课题2 二氧化碳制取的研究
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
初三课题2 二氧化碳制取的研究
略大
不易溶于水
且水不反应
制取气体装置的探究
1、发生装置： 、发生装置： 2、收集装置： 、收集装置：
1、发生装置的选择： 、发生装置的选择： 制氧气 O2 2H2O2 2KMnO4 2KClO3
MnO2
根据反应物的状态 和反应条件来选择
2H2O ＋ O2 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2 2KCl+3O2↑
△
MnO2 Δ
1、发生装置的选择： 发生装置的选择： 过氧化氢制氧气： 过氧化氢制氧气： 2H2O2
MnO2
2H2O ＋ O2
适用于反应物是固体+ 适用于反应物是固体+液 或液体+液体） 体（或液体+液体）且不 需加热的反应。 需加热的反应。
1、发生装置的选择： 发生装置的选择： 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2 2KClO3
6、实验室制取二氧化碳气体的步骤: 实验室制取二氧化碳气体的步骤:
1)、连接装置并检查装置的气密性； 1)、连接装置并检查装置的气密性； 2)、向装置加入大理石，后加入盐酸； 2)、向装置加入大理石，后加入盐酸； 3)、用向上排空气法收集二氧化碳。 3)、用向上排空气法收集二氧化碳。
四. 工业制取二氧化碳气体
答:碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但 碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO 反应速度太快，不利于收集， 反应速度太快，不利于收集，因此不用于实 验室制取CO 气体。 验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反 应制CO 为什么？ 应制CO2,为什么？ CaCO3+H2SO4==CaSO4 + H2O + 微溶于水) (微溶于水) CO2
反应物的状态 发生装置
课题2二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的实验室制法1.药品的选择：在实验室里，可用如下药品作为制取二氧化碳的反应物：碳酸钠固体(Na2CO3)，石灰石或大理石(主要成分CaCO3)，稀盐酸(HCl)、浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)2.反应原理：选择上述药品制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaC O3+2HCl=Ca Cl2+ H2C O3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2C O3= H2O+C O2↑因此，总的化学方程式为：CaC O3+2HCl=Ca Cl2+ H2O+C O2↑1．（2022秋·江苏南京·九年级期末）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是A．ab段试管中液面逐渐下降B．bc段石灰石与盐酸脱离接触C．a点的对应操作是关闭弹簧夹D．c点时溶液中溶质一定只有CaCl2【答案】D【详解】A、由图二可知，ab段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，故选项A说法正确；B、bc段压强不变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故选项B说法正确；C、由图二可知，从a点开始，压强增大，故a点的操作是打开弹簧夹，故选项C说法正确；D、c点时溶液中溶质不一定只有CaCl2，还有可能存在未反应完的稀盐酸，故选项D说法不正确；故选：D。
1．（2023秋·陕西西安·九年级统考期末）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集B．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸C．在发生装置中加入块状石灰石和盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热【答案】B【详解】A、因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集，该选项说法正确；B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，该选项说法不正确；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项说法正确；D、因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，该选项说法正确。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
课题2 (使用) 二氧化碳制取的研究
1、实验室制取二氧化碳所用反应物：
HCl 稀盐酸（液体） 块状大理石或石灰石（固体） （主要成分都是碳酸钙 CaCO ）
3
2、实验室制取二氧化碳反应原理：
CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解 ） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
实验室制取二氧化碳的装置的选择
实验室制取气体的研究思路
反应原理
反应物及 化学反应 的方程式 反应物的状态 和反应发生的 条件
发生装置 制取装置 收集装置 利用气 体的化 学性质 验证、验满方法
气体的密 度、溶解 性以及气 体是否与 水反应
化学在生活中无处不在，如果想在
家中制取CO2气体。可用哪些家庭用 品材林代替实验仪器呢？
分析：
制取二氧化碳和氧气的发生装置
和收集装置各有什么不同。
课后完成
作业 课本P112 1、2、3、4。
MnO2 MnO2
△
△
实验室制氧气的装置
第1种方法：
第2种方法：
2 H 2O 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑
Mn O2 ===
2 H2O +O2↑
实验室制取和收集O2的装置
发 生 装 置 收 集 装 置
加热高锰酸 钾制取氧气
用MnO2在常温 下催化H2O2分 解制取氧气
排水法 收集O2
向上排空气 发收集O2
1.制取氧气为什么可以用两套不同的发生装置，各自的特点是什么？ 2.为什么可用两种方法收集到氧气？
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究*（学生总结）
活动与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ究：实验室里制取二氧化碳的研究与实 践实验室里制取气体的装置的确定
课题2二氧化碳制取的研究-曹.ppt
固体与固体
选择气体 ①反应物的状态
发生装置
固体与液体 液体与液体
依据
②反应条件
是否加热
是否加催化剂
选择气体 排水法（不易溶于水，不与水发生反应）
收集装置
向上排空气法 密度比空气大
依据 排空气法 向下排空气法 密度比空气小
CO 与O 实验室制法的比较 气体
2
O2
2
不易溶于水； 密度大于空气
CO 能溶于水、与水反
×
×
× ××
检验方案及原理：
通入澄清的石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。
验满方案及原理： 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，
则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不 支持燃烧。
连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
课堂小结
1）反应药品 石灰石或大理石 和稀盐酸
【探讨】：自然界中哪里有二氧化碳？ 前面学习过的哪些化学反应能产生二氧化碳？ 1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 3、燃料如蜡烛、木炭、等燃烧后生成CO2气体。
4、木炭高温还原氧化铜生成CO2气体；
5、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 6、课本第100页计算题中高温煅烧石灰石(CaCO3）。 7、课本第6页石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳；
【思考】：以上方案是否适合作为实验室制 取CO2气体的原理或原料？为什么？
实验室制取气体选择原料、化学 反应原理的条件是什么？
【原料】： 无毒、无害、廉价、易得等。
【原理】： 操作简便、： 条件简单、反应
速度适中、利于收集等。
实验室制取二氧化碳 1、原料： 石灰石或大理石（主要CaCO3）和
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课题2 二氧化碳制取的研究
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
实验室制取二氧化碳的原理
1.阅读课本第113页的内容，观看老师做演示实验，学生观察记录，完成下列问题：(提示：观察反应有无气泡产
生和气泡产生速率的快慢)
2.实验室制取CO2常选用石灰石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
3.利用1分钟默写CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时反应停止，无气泡产生？
稀硫酸与石灰石反应，生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了反应的进行。
实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。
1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是( C )
A.稀硫酸与石灰石不反应
B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯
C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应
D.石灰石中含有杂质
2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是( D )
A.用红热的木炭还原氧化铜
B.大理石与稀硫酸反应
C.在空气中点燃木炭
D.绿色植物的光合作用
实验室制取CO2的装置和步骤
阅读课本第113—115页的有关内容，完成下列填空：
1.装置的确定
(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
气体发生装置考虑反应物的反应条件和反应物的状态。
实验室制取CO2 ，反应物是固态和液态，条件不需加热，所以发生装置选用固液不需加热型。
(2)因此同学们根据第114页提供的仪器，自己选择仪器组装发生装置，并说出各自组装仪器的优点。
(3)气体的收集装置考虑气体的密度和水溶性。
二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的任何成分发生反应，故二氧化碳可以用向上排空气法收集。
二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，故不能使用排水集气法。
选用的收集装置是集气瓶和玻璃片。
当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水集气法收集。
(4)计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较，说出它们的收集方法。
2.操作步骤
(1)实验室制取二氧化碳，装药品前必须先检查装置的气密性。
书本图6—12的发生装置的优点：装置简单，操作方便。
(2)装药品时，先装入石灰石(或大理石) 再加入稀盐酸，长颈漏斗的末端应在液面以下。
(3)收集二氧化碳时，用向上排空气法，导管末端插入集气瓶的底部。
(4)检验：向集气瓶中滴入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(5)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。
制取二氧化碳的实验，对发生装置如何改进才能随时控制反应的进行或停止？
1.现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图)：
回答下面的问题：
(1)将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表中(填装置图的字母代号，下同)：
(2)实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置B 和F 装置连接。
(3)实验室为什么不用木炭与氧化铜反应来制取CO2？反应太慢且收集的气体不纯。
2.根据下图装置填空：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①酒精灯，②长颈漏斗，③试管。
(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置是B ，收集装置是E (填序号)。
在初中化学里，可用A装置进行的实验有(写出任意一个反应的化学方程式即可)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物制取氨气。
氨气的密度比空气小，且极易溶于水，它的水溶液叫氨水，氨水有碱性。
则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是A 、C 。
将一支收集满干燥氨气的试管倒插入蒸馏水中(如图)，可能发生的现象是水槽内的液面下降、试管内的液面上升。
3.完成第116页的课后习题。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。