江西省崇义中学2017届高三下学期第一次月考化学试题

2017届崇义中学下学期第一次月考化学试题
可能用到的原子量 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
2 ．下列相关化学知识的说法正确的是（ ）
A ．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl 3 溶液
B ．某溶液加饱和氯水后能大量存在Cl －
、NO 3－
、Na ＋
、SO 32－
等离子
C ．已知K sp (AgCl) ＞K sp (AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I －（aq ）===AgI(s)＋Cl －
（aq ）
能够发生
D ．分子数为N A 的C 2H 4 气体体积约为 22.4 L ，其质量为 28 g （N A -阿伏加德罗常数） 3．下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。

有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。

A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；
若pH ＜7，则H 2A 是强酸
C ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中:CH 3COO ＜F
D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L 盐酸、 ③ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④ 0. 1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋
浓度：① ＞④ ＝② ＞③
6．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。

A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2O
D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移
7．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积
相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器
Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如
图所示。

则下列有关推断正确的是（）。

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
8. 下列说法正确的是（）
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
9. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2-> Y+> Z-D．原子序数：X>Y>Z
10．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）
A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
12.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C ．向0.10mol/L Na 2SO 3溶液通入SO 2：c （Na +）=2[c （SO 32﹣
）+c （HSO 3﹣
）+c （H 2SO 3）]
D ．向0.10mol/L( NH 4)2CO 3溶液中通入CO 2：c （NH 4+）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣
）
13.下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．pH = a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b ，则a = b + 1
B ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
C ．在Na 2C 2O 4稀溶液中，c (OH －
) = c (H +) + c (HC 2O 4—) + 2c (H 2C 2O 4) D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1 mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：
3c (Na +) = 2[c (CO 32—) + c (HCO 3—) + c (H 2CO 3) ]
15．室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释 时，溶液的pH 变化如图所示。

下列说法正确的是 （ ） A ．稀释前，c （A ）= 10 c （B ）
B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH －的浓度大于10－7 mol/L
C ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D ．用醋酸中和
A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为7
16.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）
A.
相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K 1>K 2>K 3=0.1
B.
C. 等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 的混合，
C(X -)+c(Y -)-2c(Z -）=2c （HZ ）-c （HX ）-c （HY ），且c （Z -）<c （Y -）<c （X -） D.相同温度下，K 5>K 4>K 3
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（10分）C 、O 、Na 、Al 、S 、Cl 是常见的六种元素。

（1）C 元素位于元素周期表位置 ； （2）用“
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶
液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得
pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反
应：。

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电
解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程
式。

18．(10分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
X
已知：主反应：2Na
CO3(aq) + 3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH< 0
副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是，其措施有、。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3 19．（10分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
反应温度/℃
催
化剂的催化效率乙酸的生成速率
提示：① 已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式．
② 已知K sp [Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl 2用盐酸而不用水直接溶解的原因是____，加入Sn 粉的作用是____。

（2）反应I 生成的沉淀为SnO ，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH ，若溶液中c (Sn 2+)＝1.0mol•L -1，则应控制溶液pH__________。

20．（10分）CH 4和CO 2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃ 时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入6 mol CO 2、6 mol CH 4，发生反应：
CO 2 （g ）＋
CH 4（g ）
2CO （g ）＋2H 2（g ）。

平衡体系中各组分的浓度为： ① 此温度下,该反应的平衡常数K =__________________（注明单位）。

② 已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 1＝a kJ·mol －
1
CO （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g ）＋
H 2 （g ） △H 2＝b kJ·mol －
1
2CO （g ）＋O 2（g ）＝2CO 2（g ）
△H 3＝c kJ·mol －
1
反应CO 2（g ）＋CH 4（g ）2CO （g ）＋2H 2（g ）的△H =________kJ·mol －
1。

（2）用Cu 2Al 2O 4做催化剂，发生反应: CO 2+CH 4
CH 3COOH,
请回答:
① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降 低的原因是 。

② 为提高上述反应CH 4的转化率，可采取的 措施有 （写2种）。

③ Cu 2Al 2O 4可溶解在稀硝酸中，每消耗3mol Cu 2Al 2O 4时被还原的HNO 3为 mol 。

21.（12分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H 2MA ，并进一步合成高分子化合物PMLA 。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是。

（2）A的结构简式____________________
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。

（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。

（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。

选择题: BCDAC DCDDB DACCCD
18.
19.
2017届崇义中学下学期第一次月考化学答题卷Array 17．（1）；
（2）、、。

（3）①。

②。

（4）。

18．（1），
、。

（2）。

（3）。

（4）。

19．（1）__ __，__ __。

（2）__________ _____。

（3）___________ _________。

（4）_____ ____。

20．（1）①K=____________ ______（注明单位）。

②△H=________kJ·mol－1。

（2）①。

②（写2种）。

③mol。

21.（1）。

（2）_____________ _______
（3），。

（4）。

（5）。

（6）。