★试卷4套汇总★2022届辽宁省沈阳市高一(上)化学期末达标检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2 mol
2．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2N A
D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
4．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
5．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )
A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓
+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
8．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）
A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）
A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔效应
C．是否均一、稳定、透明 D．是否能透过滤纸
10．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
11．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-
C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-
13．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
14．a g气体A与b g气体B的分子数相同。

在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正
．．确．的是
A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol
B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b
C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a
D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b
15．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu
16．下列叙述正确的是（）
A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
C．NaCl的摩尔质量是58.5g
D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g
17．下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（）
A．H2SO4B．HS C．SO3D．K2SO3
18．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
19．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为
A．不分层，溶液呈紫色 B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色 D．分层，下层为紫色
20．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3↓
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
21．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和
336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。

下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
22．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )
A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
23．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－
C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓
25．下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑
二、填空题
26．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。

三、推断题
27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。

根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。

(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；
四、综合题
28．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。

人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。

由此可推知，维生素C具有
________________(填化学性质)。

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

五、实验题
29．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：
__________________
30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。

某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。

实验过程中常
需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。

写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B D D D C A A B B C A A A D B B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D A D B D B D
26．（1） A C B D （2）① FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了
Fe(OH)3胶体。

三、推断题
27．Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-
四、综合题
28．A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化还原性 2 3
4OH- 2 3 5H2O 铁(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸发浓缩冷却结晶
五、实验题
29．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色
C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生
成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全
30．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O HCl＋HClO 防止ClO2发生分解，甚至爆
炸 2ClO2＋2OH－= ClO2-＋ClO3-＋H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子能够大量共存的是
A ．Ag +、NO 3-、H +、Cl -
B ．H +、K +、SiO 32-、ClO -
C ．Mg 2+
、Na +
、Cl -、SO 42- D ．Fe 3+
、Na +
、CO 32-、I -
2．下列关于硅的叙述，不正确的是
A ．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 3．下列叙述或操作正确的是
A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．下列叙述中，正确的是 A ．SO 2在空气中易被氧化为SO 3
B ．在标准状况下，SO 3的气体摩尔体积是22.4升
C ．SO 2 与SO 3都能与水剧烈反应
D ．SO 2可用于漂白纸浆，SO 3不能
5．将Cu 片放入0.1 mol·L －1
FeCl 3溶液中,反应一定时间后取出Cu 片,溶液中c(Fe 3+
)∶c(Fe 2+
)=2∶3,则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为
A ．3∶2
B ．3∶5
C ．4∶3
D ．3∶4
6．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl 2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO 3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论中不．合理．．
的是 A ．SO 2是酸性氧化物、SO 2具有还原性 B ．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C ．BaCl 2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D ．升高pH 时，SO 2水溶液中SO 32-浓度增大 7．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuO
B ．2Na O
C ．2NO
D ．2CO
8．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2、N 2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A ．肯定有SO 2、NO 和N 2 B ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2 C ．可能有Cl 2、O 2和N 2
D ．肯定只有NO
9．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A ．碘水 B ．氯化铁溶液 C ．溴化钠溶液 D ．二氧化氮气体 10．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A ．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B ．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C ．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
11．下列过程一定吸收热量的是
A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华
C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应
12．下列微粒不具有还原性的是：
A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯
13．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Cu2+、 H+D．Zn2+、H+
15．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A.16 种
B.18 种
C.2 种
D.5 种
16．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
17．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－18．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl
19．下列气体是红棕色的是
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
20．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
选项试剂现象结论
A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性
D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性
21．下列属于电解质的是
A．SO3 B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
22．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋
23．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
①②③④
A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4KCl NH4Cl
C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4
24．下列实验操作正确的是
选项实验操作
A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶
液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2是放热
反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反
应
D 检验Na2CO3与K2CO3溶
液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
25．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( ) A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色
二、填空题
26．按要求回答下列问题。

（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。

（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。

（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。

（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。

三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。

（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。

四、综合题
28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

五、实验题
29．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。

（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B 中的现象是___________。

30．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；
（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；
（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C C D D C C B C C B B C B D D C A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D B B B D C B
26．2MgO•SiO2沸腾炉 CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
三、推断题
27．Mg Si 2MgO·SiO2光导纤维等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
四、综合题
28．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2
Ca(ClO)2
五、实验题
29．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促
进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
30．B D A C
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）
℃2Al＋3CO↑
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125
====
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑
3．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是
A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升
4．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
5．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．HNO3可以制化肥、农药 B．NH3作制冷剂
C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂
6．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．沉淀A一定是 H2SiO3
9．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－
C．溶液中 n（NH4＋）=0.25mol
D．三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1
10．以下说法中错误的是（）
A．物质的量的单位是摩尔
B．三角洲的形成与胶体的性质有关
C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－
D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－
12．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯
13．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
14．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B—+ C2，若X—能与C2发生反应2X—+ C2 = 2C—+ X2 有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2 与B—能发生反应 D．X2 与B—不能发生反应、
15．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是
W X Y
Z
B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
16．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-
17．下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：
A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取
B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘
C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘
D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质
18．下列叙述正确的是 ( )
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中被氧化
C．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
D．还原剂在反应中发生还原反应
19．下列装置不能达到实验目的的是
A．实验室制取并收集NH3
B．吸收NH3
C．检查装置气密性
D．利用排空气法收集NH3
20．下列属于电解质的是
A．SO3 B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
21．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
22．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
23．80．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
24．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
25．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )
A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色
二、填空题
26．下列物质：
①Cu ②SO2③NaCl溶液④HCl ⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH ⑩氯水
（1）其中属于电解质的有_________；
（2）属于非电解质的有_________。

三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；
（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；
（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式____________________________；
（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。

四、综合题
28．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。

(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：
假设1：只有Na2SO3。

假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。