安徽省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应
B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料
D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关
2. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）
A . CuCl2
B . ZnCl2
C . AgCl
D . FeCl3
3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（）
A . 0.10mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.20mol/L
D . 0.30mol/L
4. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）
A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B . 戊烷（C5H12）有三种同分异构体
C . 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D . 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
5. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（）
A . 和是同一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的
6. （2分）将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . Ca2+
B . SO32﹣
C . SiO32﹣
D . Fe2+
8. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲苯的结构简式：C7H8
B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
9. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B . 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋
C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D . 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-
10. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
11. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）
A . SiH4、PH3、H2S、HCl
B . HF、HCl、HBr、HI
C . PH3、H2S、HCl、HF
D . NH3、PH3、AsH3、HF
12. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）
A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
13. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）
A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
D . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
14. （2分）(2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I﹣溶液
C . 萃取后放出碘的CCl4溶液
D . 分离碘并回收CCl4
15. （2分）(2017·浙江选考) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的
量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）
时间
0510152025
水样
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A . 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1
B . 水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D . 由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
16. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共5题；共21分)
17. （6分）对二叔丁基苯[(CH3)3C C(CH3)3]是一种合成化学试剂实验室用苯和叔丁基氯[(CH3)3CCl]在无水ACl2的催化作用下制备对二叔丁基苯，其反应和装置如下图所示：
+2(CH3)3CCl (CH3)3C C(CH3)3+2HCl
可能用到的有关数据如下：
物质相对分子质
量密度
/(g·cm-3)
熔点/(℃)沸点/（℃)溶解性
苯780.88 5.580.1难溶于水，与乙醚混溶
叔丁基
氯
92.50.851-2651~52难溶于水，易溶于杠、乙醚
对二叔
丁基苯
1900.85477~78236难溶于水，易溶于苯、乙醚
乙醚---34.6难溶于水，与苯混溶
HCl----难溶于苯、叔丁基氯等有机物合成反应在三口烧瓶中加入1.5mL苯和足量叔丁基氯，控制温度在0~5℃，迅速加入0.4g粉末状无水AlCl3 ，保持反应液温度为5-10℃并搅拌，待反应基本完成后将温度逐渐恢复至室温。

分离提纯：用仪器B向三口烧瓶中加入4mL冰水，冷却后用乙醚萃取，萃取液用饱和食盐水洗涤，再向有机层中加入无水硫酸镁并过滤，滤液用沸水浴蒸馏除去大部分有机杂质，然后在通风橱内将剩余有机杂质挥发，得到的
白色晶体经称重为1.8g
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，其作用有________。

（2）若将装置中盛放无水氯化钙的仪器去掉，可能会造成的影响是________。

（3）合成反应中控制温度的方法是________，合成反应基本完成的标志现象是________ 。

（4）蒸馏时除去的有机杂质除苯以外还包括________ 。

（5）本实验中对二叔丁基苯的产率为________（保留两位有效数字）。

18. （4分） (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是________．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为________．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时________．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为________．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．
19. （2分） (2016高二上·保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：________
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：________ mol•L﹣1•s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：________
（4） t1时，正反应速率________（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）
20. （5分） (2018高二下·辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为________；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是________。

（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是________（填元素符号）。

（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为________，原因是________。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为________，该多磷酸钠的化学式为________。

图1 图2
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有________个。

③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为________pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

21. （4分） (2018高一下·湖南期末) 2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星(Telstar)”。

为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18
选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。

化合物A 是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。

已知最简单的Diels－Alder反应是
，完成下列填空。

（1）写出由B和C合成A的化学方程式：________，该反应属于________(填反应类型)。

（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________。

分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①________；②________。

（3）已知：① CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3；
② ；
③ ＋CH3Br 。

利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物)________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共21分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、。