广西壮族自治区南宁市市第三中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市第三中学2022-2023学年高三
化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有0.1 mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。

由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。

下列说法不正确的是
A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解
C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g
参考答案：
C
略
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A
参考答案：
C
略
3. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0．075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1
C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO
参考答案：
A
略
4. 向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质
为
A．Na2S和NaHS B．Na2S和NaOH C．NaHS D．Na2S
参考答案：
D
略
5. 下列判断错误的是（）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2
参考答案：
A
略
6. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．. 专题：实验评价题．
分析：A ．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；
B ．烧碱有强腐蚀性；
C ．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；
D ．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．
解答：解：A ．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A 错误；
B ．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B 错误；
C ．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C 正确；
D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．
7. 下列叙述正确的是( )
A.用浓溴水除去苯中的苯酚
B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇
C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗
D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色
参考答案：
B
略
8. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是
参考答案：
B
略
9. 将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）
B．c(HCO3)等于c(CO32—)
C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和
D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）
参考答案：
答案：A
10. 某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是（）
A.该化合物可以发生消去反应
B.该化合物的分子式是C17H13O5
C.一定条件下，1 mol该化合物最多可以和2molNa发生反应
D.一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
参考答案：
CD
略
11. 能与大量Fe3+共存的是（）
参考答案：
C
解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误
12. (1998·上海卷)下列电子式书写错误的是( )
参考答案：
B
略
13. 已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 3
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4
CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H 1＞0，△H 2＜0 B．△H 3＞△H 4
C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5 D．2△H 5＋△H 1＜0
参考答案：
D
A项，甲醇燃烧是放热反应，△H 1<0，错误；B项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反应③放出热量多，△H小，错误；C项，根据盖斯定律，△H 2＋2△H 3－△H 5得CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2△H 5＋△H 1有2CO(g) + 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。

14. 用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用
A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳参考答案：
C
略
15. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－
===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。

则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()
A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。

该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显______价；
猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①；实验
②。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式
是。

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。

小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法
是。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是。

a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物
c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。

小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、
Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能
是（）
A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3
D．3:8:6
参考答案：
【实验一】【提出猜想】+3 既有+2价又有+3价
【实验现象】溶液呈血红色稀酸性KMnO4溶液不褪色。

【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上
（2）bd （3）4 【实验三】AD
【实验一】铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三的答案；实验结论是猜想二正确，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变血红色，不能使酸性高锰酸钾褪色；Fe(NO3)2加热分解生成物的三种，利用铁、氮、氧原子守恒便可写出方程式。

【实验二】（2）O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。

（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。

【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为4∶1，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为1∶2即可。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）18. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂
是（填化学式）。

参考答案：。