灵宝一高2012-2013学年度下期第一次月清考试高二化学
河南省灵宝市第一高级中学高二化学下学期期中试题
灵宝一高2015-2016学年度下期期中考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64 Al—27 S--32 C—12 O—16 H--1第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门2常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－34．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O115.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－16.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
灵宝市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
灵宝市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属2．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气3．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应4．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.5．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得6．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体7．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl －B ．Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－C ．K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－ 选项 实验操作实验现象结论A将少量Fe （NO 3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液 溶液变成血红色Fe （NO 3）2已变质B 在KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl 4，充分震荡。
2025届河南省灵宝实验高级中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届河南省灵宝实验高级中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将Na2O2与一定量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出两种气体，最终剩余固体中一定含有的物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO32、下列元素中，一定属于主族元素的是（）A．元素的最高正化合价为＋7B．元素原子的最外层电子数为2C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物3、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）A．可以有效减少大气污染B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃烧效率D．可以缓解化石燃料的压力4、向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。
下列结论中错误的是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．逆反应速率：c点大于b点5、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀6、下列说法错误的是A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处7、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、下列不属于固氮的是（）A．合成氨反应B．氮气与氧气在雷电作用下化合C．根瘤菌将氮气转化为氨基酸D．氨气制造铵态氮肥9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10、下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．煤的液化C．煤的干馏D．重油的裂化C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)11、分子式为362A．3种B．4种C．5种D．6种12、下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是A．用海水制取蒸馏水B．除去水中的泥沙C．分离水和乙醇D．从食盐水中获取氯化钠A．A B．B C．C D．D13、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 ( ) A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成14、已知:NO2（g）+ SO2（g）SO3（g） +NO（g）。
2025届河南省灵宝实验高级中学化学高二第一学期期末调研试题含答案
2025届河南省灵宝实验高级中学化学高二第一学期期末调研试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．2、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-273、下列原电池装置中，Cu作负极的是A．B．C． D．4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol6、已知：K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
2025届河南省灵宝市实验高中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案
2025届河南省灵宝市实验高中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点,两者恰好完全反应D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L2、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。
下列说法中错误的是A．充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应B．充电时Pb 与电源负极相连C．放电时正极增加64 g，转移2 mol 电子D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42-3、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点4、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑AlO-＋3H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===22C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al5、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>②D．④>③>①>⑤>②7、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）9、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液10、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 。
灵宝市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
灵宝市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+2．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕54．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液5．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应6．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:17．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小8．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应9．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分10．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后11．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
河南省郑州市灵宝实验中学高二化学测试题含解析
河南省郑州市灵宝实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。
A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行B．Z的原子序数为31，单质常温下为液体C．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜YD．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐参考答案：D2. 下列叙述正确的是A．物质的量浓度相等的①N H4HS O4溶液，②NH4HCO3溶液，③NH4Cl溶液中c(NH4+)：①>②> ③B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A—)D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)参考答案：C略3. 在平衡体系中：H2S H++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变参考答案：B略4. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O参考答案：C略5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.K SP(AB2)小于K SP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动参考答案：C略6. 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。
河南省信阳市灵宝实验中学高二化学上学期期末试卷含解析
河南省信阳市灵宝实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关垃圾资源综合运用的说法中,不正确的是()A.利用碎玻璃生产啤酒瓶,利用废纸造纸B.将热固性塑料加热后重新制成塑料桶C.将某些塑料催化裂解制得汽油D.可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有机玻璃参考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,废纸可以重新制成纸浆再造纸,A正确;热固性塑料加热不再熔化,B错误;某些塑料经催化裂解可制成液态烃,C正确;有机玻璃热裂解可生成合成有机玻璃的原料,再合成有机玻璃,D正确。
2. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略3. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L参考答案：B 略4. （Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则( )A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同 B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同参考答案：C略5. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD6. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJ /molB. +16Q k/molC. －8Q kJ /molD. －16Q kJ/mol参考答案：C略7. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用 D．回收其中非金属材料参考答案：B8. 下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 参考答案：B略9. 下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：AB略10. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是：A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素参考答案：D略11. 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排．故选B．12. 相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．13. 已知1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
河南省灵宝一高2012-2013学年度高二下期第一次月清考试数学理试题(无答案).pdf
灵宝一高2012—2013学年度下期第一次月清考试 高二数学（理科） 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题5分，共60分） 1.复数 满足，则=（ ） A. B. C. D. 2.新定义“等和数列”：在一个数列中，如果每一项与它的后一项的和都为同一个常数，那么这个数列叫做等和数列，这个常数叫做该数列的公和现已知数列是等和数列，且，公和为，那么的值为（ ）A． B． C．D．的共轭复数是（ ）A.2+iB.2－iC.－1+iD.－1－i 4、如果的展开式中各项系数之和为128，则展开式中的系数是（ ）A.7B.－7C.21D.－21 5.用反证法证明命题“三角形中最多只有一个内角是钝角”时，结论的否定是（ ）A.没有一个内角是钝角B.有两个内角是钝角C.有三个内角是钝角D.至少有两个内角是钝角 6． 7．在证明为增函数的过程中，有下列四个命题：①增函数的定义是大前提；②增函数的定义是小前提；③函数满足增函数的定义是大前提；④函数满足增函数的定义是小前提．其中正确的命题是（ ） Ａ．①②Ｂ．②④Ｃ．①③Ｄ．②③ 8.设函数的导数，则数列的前n项 和为（ ）A． B． C． D．是关于的实系数方程的一个复数根，则（ ） A. B. C. D. 10.对任意实数、，定义运算，则=（ ） A． B． C． D． 11.设函数在上均可导，且，则当时，有（ ）． A．B． C．D． B. C. D. 第Ⅱ卷 二、填空题（每小题5分，共20分，答案填在横线上） 13.设，（i为虚数单位），则的值为 ． ○●○○●○○○●○○○○●○○○○○●○…… 问：到2006个圆中有_________ 个实心圆。
三、解答题：本大题共6小题，满分70分.解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤. 17.（本小题10分） 在的展开式中，如果第4r项和第r+2项的二项式系数相等。
（1）求r的值； （2）写出展开式中的第4r项和第r+2项。
河南省三门峡市灵宝一中高二化学下学期第一次月清试卷(含解析)
2015-2016学年河南省三门峡市灵宝一中高二（下）第一次月清化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠2．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3．下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键极性键分子间作用力C．氢键氢键极性键D．分子间作用力氢键非极性键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．P4H2S B．BF3CH4C．PH3 SO2D．NH3 HCl7．电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）A．1s22s2B．1s22s23p2C．1s22s22p63s23d5D．1s22s22p63s24d18．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X9．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C10．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）11．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是13．下列说法中不正确的是（）A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定14．下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（）A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H：O：Cl B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化16．下列不能形成配位键的是（）A．Ag+ NH3B．Cu2+ NH3C．H+ H2O D．Ag+ CH417．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键18．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．819．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质20．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．二、填空题21．A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因．22．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．23．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．24．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 578 1 817 2 745 11 578Y 738 1 451 7 733 10 540Z 496 4 562 6 912 9 543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是．（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C 形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．②M是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）．③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．④W分子的VSEPR模型的空间构型为，W分子的空间构型为．⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为．（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．①F元素在其化合物中最高化合价为．②G2+离子的核外电子排布式为，G2+和N分子形成的配离子的结构式为．25．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式．（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见图1，则x值为．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为，d原子的杂化类型为．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为g/cm3（用字母表示）．2015-2016学年河南省三门峡市灵宝一中高二（下）第一次月清化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高；B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键；D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低．【解答】解：A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B 正确；C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B．2．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子键的形成；键能、键长、键角及其应用．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；B．NH3分子之间存在氢键，沸点高；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成；D．非金属元素可组成离子化合物．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故B错误；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，所以金属阳离子可存在于离子晶体中，也可存在于金属晶体中，故C错误；D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是由非金属元素组成得离子化合物，故D错误；故选A．3．下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性，可以判断化合物中元素化合价的正负，可以判断分子的极性和键型．【解答】解：A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素、小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合．B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负；电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故B不符合．C、电负性能判断分子的极性和键型．电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，故C不符合．D、电负性不能确定化合物的溶解度，故D符合．故选：D．4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键极性键分子间作用力C．氢键氢键极性键D．分子间作用力氢键非极性键【考点】化学键．【分析】根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．【解答】解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：C．5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．【解答】解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C 原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．P4H2S B．BF3CH4C．PH3 SO2D．NH3 HCl【考点】极性分子和非极性分子．【分析】非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性键：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A．P4中只含有非极性键，为非极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B．BF3、CH4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C．PH3、SO2都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故C错误；D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．7．电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）A．1s22s2B．1s22s23p2C．1s22s22p63s23d5D．1s22s22p63s24d1【考点】原子核外电子排布．【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【解答】解：A．基态原子的电子排布式应为1s22s2，符合基态电子排布规律，故A正确；B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p2，发生电子跃迁为1s22s23p2，故B错误；C．基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p5，发生电子跃迁为1s22s22p63s23d5，故C错误；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，发生电子跃迁为1s22s22p63s24d1，故D错误．故选：A．8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；【解答】解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．9．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．【解答】解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a ＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．10．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题．【解答】解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，A．如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；B．如为Al，则为固体，故B错误；C．为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确；D．Al原子半径在第三周期中不是最小，故D错误．故选C．11．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．【解答】解：H2S中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，故选B．12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是【考点】分子晶体．【分析】由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，据此分析．【解答】解：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，故A正确；故选A．13．下列说法中不正确的是（）A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定【考点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用．【分析】A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”；B、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底．【解答】解：A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确；故选：B．14．下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（）A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+【考点】“等电子原理”的应用．【分析】具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．它们具有相似的结构特征．【解答】解：SO42﹣含有5个原子，32个价电子，PCl5、NF3原子数分别为6、4，都不是SO42﹣的等电子体；NH4+含有5个原子，8个价电子，不是SO42﹣的等电子体；CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42﹣互为等电子体．故选：B．15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H：O：Cl B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B、共价单键为σ键；C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；D、依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答．【解答】A、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B、从次氯酸的结构式可以看出含有O﹣H、O﹣Cl，共价单键为σ键，故B正确；C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；D、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故D错误；故选B．16．下列不能形成配位键的是（）A．Ag+ NH3B．Cu2+ NH3C．H+ H2O D．Ag+ CH4【考点】配合物的成键情况．【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此进行答题．【解答】解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；B．Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；C．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故C不选；D．Ag+有空轨道，Ag+、CH4两种微粒都没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D．17．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关；B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力；C、极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；D、与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力为氢键．【解答】解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关，故A正确；B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，故B正确；C、碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确；D、甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，是分子间作用力，故D错误．故选：D．18．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】离子晶体．【分析】萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，根据CaF2中离子个数比判断配位数．【解答】解：萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，F﹣作简单立方堆积，Ca2+数目比F﹣少一半，所以填充了一半的立方体空隙，每个Ca2+与8个F﹣配位，每个F﹣与4个Ca2+配位，每个CaF2晶胞中含有4个Ca2+和8个F﹣，故选B．19．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物。
2022河南省三门峡市灵宝西闫第一中学高二化学月考试题含解析
2022河南省三门峡市灵宝西闫第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（）A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等参考答案：B略2. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I- 、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略3. 下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D4. 已知AgCl (s) Ag+ + Cl-，平衡时，c(Ag+ )·c(Cl-)=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL 水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+ ）大小顺序为A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①参考答案：B略5. 下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C. 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D. pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略6. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H2B 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇BA项中盐酸为混合物，H2是单质。
河南省信阳市灵宝第一高级中学2021年高二化学测试题含解析
河南省信阳市灵宝第一高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于溶液的酸碱性说法正确的是A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略2. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )。
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略3. 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键参考答案：B 略4. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①B．②C．③D．⑤参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选AD．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．5. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C略7. 下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略8. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co (NH3)3Cl3] B．[Co (NH3)6]Cl3C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl2参考答案：A略9. ．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是：①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯能与H2发生加成反应④溴苯没有同分异构体⑤邻二溴苯只有一种A．①②B．③④C．①②⑤D．③④⑤参考答案：C10. 下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6参考答案：A略11. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
河南省灵宝市高二化学上学期第一次质量检测试题
河南省灵宝市第三高级中学2012-2013学年高二化学上学期第一次质量检测试题一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷3.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④4.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）5.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ； C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A．减小空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减小石油气进气量C．减小空气进入量，减小石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q37. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol9．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是A．甲能与冷水反应而乙却不能B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能10. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ•mol -1② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ•mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ） A. +228.2 kJ·mol -1B. -228.2 kJ·mol -1C. +1301.0 kJ·mol -1D. +621.7 kJ·mol -111. 对于密闭容器中进行的反应：N 2 + O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变） A ．压强不变充入N 2 使体积增大 B ．缩小体积使压强增大 C ．体积不变充入He 使压强增大D ．减小压强使体积增大12.右图是一个一次性加热杯的示意图。
2022年河南省三门峡市灵宝第一初级中学高二化学测试题含解析
2022年河南省三门峡市灵宝第一初级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH—)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH)D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③参考答案：B略2. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯环不是单双键交替的结构；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、依据烷烃结构特征计算碳碳键；D、标况下，三氯甲烷为液态．解答：解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2N A个，故B正确；C、0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数=0.1mol×（n﹣1）N A=0.1N A（n﹣1），故C错误；D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3. 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯参考答案：B略4. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)参考答案：D5. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液参考答案：C略6. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A．正反应为吸热反应，X为气体B．正反应为吸热反应，X为固体或液体C．正反应为放热反应，X为气体D．正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C试题解析：由图像可知：降低温度，R％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X为气体。
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灵宝一高2012-2013学年度下期第一次月清考试高二化学第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列有关化学用语正确的是( )A．硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O2.下列元素第一电离能最大的是( )A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素C．形成化合物种类最多的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素3、下列说法错误的是（）A．s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的d区C．12g二氧化硅中有0.8N A个Si-O键D．H2O中O原子的杂化方式是sp34．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键5、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A、P4 H2S B．BF3 CH4C． PH3 SO2Ｄ．NH3 HCl6、电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）A.1s22s2B.1s22s23p2C.1s22s22p63s23d5D.1s22s22p63s24d17、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D8、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X9、已知短周期元素离子a A2+ , b B+ , c C3- , d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C10、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形11、下列说法中不正确的是（）A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C.2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定12、下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（）A.PCl5l4C.NF3D.NH4+13. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）A.该分子的电子式是H︰O︰ClB.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.O原子发生sp杂化15．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。
有关H2O2结构的说法中正确的是（）A. 分子的正、负电荷中心重合B. 易溶于CS2C. H2O2是极性分子D. H2O2是非极性分子16、下列不能形成配位键的是（）A. Ag+ NH3B. Cu2+ NH3C. H+ H2OD. Ag+ CH417．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( )A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）18．下列说法不正确的是 ( )A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题：19、（11分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
20.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
21.（15分） (1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。
D能分别与A、B、C 形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
②M是含有________键(填“极性”或“非极性”)的________分子(填“极性”或“非极性”)。
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________________________________________________________________________。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。
⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①F元素在其化合物中最高化合价为________。
②G2＋离子的核外电子排布式为____________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的结构式为________。
22．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。
A元素的某种原子，其核内没有中子；B 元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C 是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。
根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D 元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。
并写出产物中能使pH试纸褪色的物质的电子式。
兰亭序永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。
群贤毕至，少长咸集。
此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。
虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。
是日也，天朗气清，惠风和畅，仰观宇宙之大，俯察品类之盛，所以游目骋怀，足以极视听之娱，信可乐也。
夫人之相与，俯仰一世，或取诸怀抱，晤言一室之内；或因寄所托，放浪形骸之外。
虽取舍万殊，静躁不同，当其欣于所遇，暂得于己，快然自足，不知老之将至。
及其所之既倦，情随事迁，感慨系之矣。
向之所欣，俯仰之间，已为陈迹，犹不能不以之兴怀。
况修短随化，终期于尽。
古人云：“死生亦大矣。
”岂不痛哉！每览昔人兴感之由，若合一契，未尝不临文嗟悼，不能喻之于怀。
固知一死生为虚诞，齐彭殇为妄作。
后之视今，亦犹今之视昔。
悲夫！故列叙时人，录其所述，虽世殊事异，所以兴怀，其致一也。
后之览者，亦将有感于斯文。